北京课改版九年级上册化学 3.2原子核外电子的排布 同步练习.docx

1、2019-2019学年北京课改版九年级上册化学 3.2原子核外电子的排布 同步练习一、单选题1.从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A.它们属于同种元素B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同D.表示阴离子，表示原子2.如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（ ） A.该粒子属于原子B.该粒子属于非金属元素C.该粒子核内有17个质子D.该粒子易失电子形成阳离子3.钠原子结构示意图如图所示下列有关钠原子的说法不正确的是（ ） A.在化学反应中易得电子B.质子数为11C.最外层电子数为1D.核外有3个电子层4.根据图示信息和已学知识判断，下列说法正

2、确的是（ ）A.镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子B.氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子C.当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D.镁离子与氯离子的电子层数相等5.与元素化学性质密切相关的是（ ） A.电子层数B.质子数C.中子数D.最外层电子数6.如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是（ ） A.属于同种元素B.具有相对稳定结构C.都容易失去电子D.形成的化合物为NaCl7.科学家已研究出高能微粒N5+ ， 关于它的说法正确的是（ ） A.N5+是由氮元素组成的单质B.N5+中只有质子，没有中子和电子C.每个N5+中含有3

3、5个质子和34个电子D.每个N5+中含有35个质子和36个电子8.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.它们表示四种元素B.表示的是稀有气体元素C.表示的是阳离子D.表示的元素在化合物中通常显+1价9.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ） A.B.C.D.10.下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（） A.B.C.D.11.如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（）A.四种粒子均表示原子B.N与W可形成NW3型化合物C.四种粒子均达到了相对稳定结构D.四种粒子所代表的元素不在同一周期二、填空题12.某原子的结构示意图是 这种原子的核内有_个质子，核

4、外有_个电子层，最外层有_个电子，在化学反应中易_电子，（填得或失）形成_离子，在化合物中这种元素常显_价 13.钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨髓和牙齿具有坚硬的结构支架如图是钙原子的结构示意图请回答下列问题：（1）中x=_；（2）图中A、B、C、D四种粒子属于_种元素；（3）C元素与D元素组成化合物的化学式是_；（4）A、B、C、D四种粒子中与图所示的钙元素化学性质相似的是_（填“A”、“B”、“C”或“D”） 14.钠元素的原子结构示意图为_原子核电荷数为_，核外共有_个电子，最外层电子数为_，该原子与氯反应时，每个原子_电 子，成为_（阴、阳）离子；离子符号_ 15.已知两种离子A

5、2+和B2的核外电子数相同，其中B原子的质子数为a，则A原子的质子数为_ 16.金属的原子最外层电子数目一般_（填“大于”、“等于”或“小于”）4个；在化学反应中容易_电子；形成_离子氧原子的核心电荷数为8，其质子数为_ 三、解答题17.X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn的电子层结构相同试确定Y原子的核电荷数（要写推断过程，无推断过程不得分） 四、综合题18.在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。（1）图A所示是2019年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_； （2）图中属于同种元素的微粒是_(填字母)； （3）由B、C两种微粒构成物质的化学式是_，属于

6、_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 19.结合如图回答下列问题（1）镁离子的符号是_； （2）X的值为_； （3）镁元素位于元素周期表中第_周期 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【解析】【解答】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电核数=核外电子数；原子得电子则 形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中的质子数是8，的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的 核外电子层数相同、核外电子数相同；粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；既没得电子，也没失电子，是原子。故选：考点

7、：原子结构示意图；离子。【点评】原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电核数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。2.【答案】D 【解析】【解答】解：A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确； B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，故说法正确；D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法错误；故选D【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数核外电子数；阴离子的核内质

8、子数核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数，所以可知该粒子为原子；金属元素的原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；3.【答案】A 【解析】【解答】解：A、由钠原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误 B、由钠原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确C、由钠原子结构示意图，离圆圈最远的弧线表示最外层，最外层电子数是1，故选项说法正确D、由钠原子结构示意图，弧线表示电子层，核外有3个电子层，故选项说法正确故选：A【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数

9、，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子4.【答案】A 【解析】【解答】A、镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子，A符合题意；B、相对原子质量没有单位，B不符合题意；C、当X=8时，核电核数核外电子数，得到一个电子，带负电荷，不属于原子，C不符合题意；D、镁最外层2个电子，容易失去2个电子，得到只有两个电子层的镁离子，氯最外层7个电子，容易得到1个电子，形成三个电子层的氯离子，所以镁离子与氯离子的电子层数不相等，D不符合题意。故答案为：A。【分析】相对原子质量没

10、有单位；核电核数=核外电子数，才属于原子；金属失去最外层电子数后，电子层数会变少。5.【答案】D 【解析】【解答】原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素故选D【分析】掌握原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；质子数决定元素种类；质子数和中子数的和决定相对原子质量；最外层电子数决定元素的化学性

11、质6.【答案】C 【解析】【解答】解： A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，核内质子数为11，属于同种元素，故说法正确B、最外层电子数为8个电子，具有相对稳定结构，故说法正确C、表示的粒子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，表示的粒子最外层电子数为7，在化学反应中易得到个电子，故说法错误D、由原子结构示意图可知，是钠离子，是氯离子，和形成的化合物是由阴、阳离子构成的NaCl，故说法正确答案：C【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断B、根据最外层电子数为8个电子的属于稳定结构解答C、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4个，易失去电

12、子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构，非金属元素的最外层电子数一般大于4个，易得到电子形成阴离子，达到8个电子的稳定结构进行分析判断D、由原子结构示意图可知，是钠离子，是氯离子，和形成的化合物是由阴、阳离子构成的解答7.【答案】C 【解析】【解答】解：从N5+的表示方法可看出它是一个带有一个单位正电荷的离子；每个氮原子核内有7个质子，当原子的核内质子数和电子数相等时，原子不显电性，而N5+带有一个单位的正电荷，所以N5+中含有35个质子和34个电子； 所以只有选项C正确故选：C【分析】先从N5+的表示方法，得到它是一个带有一个单位正电荷的离子，再根据氮原子核内有7个质子和离子带电的原理分析出N

13、5+中的质子数和电子数，从而判断正确答案8.【答案】C 【解析】【解答】A、它们表示四种不同的元素，说法错误，图表示镁原子；图表示镁离子，其质子数相同，为同种元素，故错误；B、图表示氧离子，属于非金属元素，故错误；C、的核内质子数核外电子数，都表示阳离子，正确；D、表示的元素在化合物中通常显+1价，说法错误，化合价与该原子得失电子的数目相等，失去2个电子达到稳定结构，应为-2价，故错误故选C【分析】A、元素的种类由质子数决定，质子数不同，则属于不同种元素；B、图表示氧离子，属于非金属元素；C、根据原阳离子的核内质子数核外电子数进行判断；D、根据图原子的最外层电子数分析其化合价了解原子与离子的判

14、断方法；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；如何根据原子结构示意图判断元素的化合价；掌握并理解元素的概念9.【答案】B 【解析】【解答】A、A图是原子结构示意图，错误，A不符合题意；B、b图中核外电子数比核内质子数大2，是阴离子，正确，B符合题意；C、c图中核内质子数比核外电子数大2，是阳离子，错误，C不符合题意；D、是原子，错误，D不符合题意；故答案为：B【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数；阳离子中：核电荷数=核内质子数核外电子数；阴离子中：核电荷数=核内质子数核外电子数.10.【答案】A 【解析】【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=

15、质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；根据原子结 构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到 电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构，进行解答【解答】A、由结构示意图可知，质子数=核外电子数=11，最外层电子数为1，为金属元素的原子，易失去1个电子形成阳离子B、由结构示意图可知，质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，最外层为8个电子，性质较稳定C、由结构示意图可知，质子数=核外电子数=10，为稀有气体元素的原子，性质稳定D、由结构示意图可知，

16、质子数=核外电子数=16，最外层电子数为6，为非金属元素的原子，易得到2个电子形成阴离子故选A【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键11.【答案】B 【解析】【解答】A、均质子数核外电子数，均为阳离子；质子数=核外电子数=16，为原子；质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阳离子；故选项说法错误B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号

17、一致，N元素和W元素分别显+3价、1价，则与W可形成NW3型化合物，故选项说法正确；C、四种粒子中K粒子的最外层电子数是6，不属于稳定结构，故选项说法错误；D、M是原子失去1个电子得到的，N是原子失去3个电子得到的；W是原子得到1个电子得到的；四种粒子所代表的元素的原子核外电子层数均为3，在同一周期，故选项说法错误；故选：B【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；据此进行

18、分析判断；C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构；D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断二、填空题12.【答案】31；4；8；3、失去；阳；+3 【解析】【解答】解：根据原子结构示意图的意义，其中质子数=13，共有3个电子层，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，在化合物中这种元素常显+3价 故答案为：31；4；8；3；失去；阳；+3【分析】本题要明确原子的结构示意图及其意义，原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子13.【答案】8；3；MgF2；D 【解析】

19、【解答】（1）原子中质子数=核外电子数，则20=2+8+x+2 x=8；（2）图中A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是2、12、9、12，B和D核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素；（3）C元素与D元素的核内质子数分别是9、12，分别为氟元素、镁元素；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为1价；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素的化合价为+2价；写出化合物的化学式为MgF2；（4）决定元素化学性质的是最外层电

20、子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由图可知，该粒子的最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D的最外层电子数为2，与图所示的钙元素化学性质相似故答案为：（1）8；（2）3；（3）MgF2；（4）D【分析】（1）由原子中质子数=核外电子数，进行分析解答；（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答；（3）C元素与D元素的核内质子数分别是9、12，分别为氟元素、镁元素，据此进行分析解答；（4）根据元素的化学

21、性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答14.【答案】；11；11；1；失掉1个；阳；Na+ 【解析】【解答】解：钠元素的原子核内质子数是11，核外电子分三层排布，第一层2个第二层8个第三层1个，所以其原子结构示意图为 ； 由于质子数等于核电荷数，所以其核电荷数为11，核外电子数也为11，最外层电子数是1，该原子与氯原子化合时每个原子会失掉最外层的1个电子，带正电荷成为阳离子，其符号为Na+；故答案为： ；11；11；1；失掉1个；阳；Na+；【分析】根据原子的核外电子排布情况绘制钠原子的原子结构示意图，由原子结构示意图：圆圈内的数字表示

22、质子数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字表示电子层上的电子数据此分析判断即可15.【答案】a+4 【解析】【解答】设则A原子的质子数为Y，因两个离子A2+和B2-的核外电子数相同，B元素原子的质子数为a，B原子的核外电子数为a，B2-的核外电子数等于a+2，则a+2=Y-2，解得Y=a+4.故答案为：a+4.【分析】用a+2求出B的核外电子数，然后根据两个离子A2+与B2-的核外电子数相同，阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答16.【答案】小于；失去；阳；8 【解析】【解答】金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，在原子中质子数等

23、于核电荷数等于电子数，氧原子的核心电荷数为8，其质子数为8；故填：小于，失去，阳，8【分析】根据已有的金属原子的最外层电子数的特点进行分析解答即可三、解答题17.【答案】解：因为核电荷数等于核内质子数；设元素Y的核电荷数是b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+ ， 所以它的离子中带有（am）个电子，因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn电子层结构相同，即核外电子数相同所以b+n=am，即b=amn故答案为：amn 【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+ ， Y得到n个电子后变为Yn ， 根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可四、综合题18.【答案】

24、（1）115（2）CD（3）MgCl2；盐 【解析】【解答】(1)图A所示原子，其原子核内的质子数是115；(2)图中属于同种元素的微粒是CD；(3)由B（镁离子）、C（氯离子）两种微粒构成物质的化学式是MgCl2 ， 由金属和酸根组成，属于盐。故答案为：115；CD；MgCl2；盐。【分析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，最外层电子数决定原子的化学性质，质子数决定原子的类别。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，在阳

25、离子中：质子数核外电子；在阴离子中：质子数核外电子。19.【答案】（1）Mg2+（2）12（3）3 【解析】【解答】解：（1）当质子数=核外电子数，为原子；X=2+8+2=12，为镁元素的原子；最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为：Mg2+ （2）根据当质子数=核外电子数，为原子；X=2+8+2=12（3）周期数=原子核外电子层数，镁元素位于元素周期表中第3周期故答案为：（1）Mg2+；（2）12；（3）3【分析】（1）根据当质子数=核外电子数，为原子；若原子的最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子，进行分析解答（2）根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答（3）根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键