北京顺义第一节 水的电离和弱电解质的电离教学设计.docx

1、第一节 水的电离和弱电解质的电离一、本节教学的指导思想和理论依据由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是与水之间建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们是希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善认知体系有很大帮助。本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。二、教学背景分析1教材分析本节教学是以人教版化学反应原理为授课用教材，参考鲁教版教材

2、化学反应原理进行备课。我把第三章第1节和第2节的内容进行了整合，将水的电离和弱电解质的电离放在本章的第一课时，综合运用两个版本教材的教学资料进行授课。教材编写内容充分考虑到前后知识衔接，知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。2教学内容本节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步研究溶剂水自身的行为，在此基础上扩展到单一电解质在溶液中的存在形态。要认识物质在水溶液中的行为，首先从认识溶剂水开始。通过介绍水的自身的电离，帮助学生全面地认识纯水中存在的微粒，使学生理解水的离子积常数的概念，帮助学生建立弱电解质电离平衡的思维模型，然后在醋酸

3、的电离中使用这个思维模型，使学生学会分析水溶液中的物质行为的角度和方法。3学生情况学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，考虑到我校学生自身的情况，我们在必修模块时已经将强弱电解质的基本概念讲授给学生，所以本节课不再强调强、弱电解质的概念，而是从弱电解质的电离平衡开始引入。学生在之前的学习中已经建立起化学平衡的有关角度，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。4教学方式通过纯水也有一定的电导率让学生体会水是极弱的电解质，建立了水的电离平衡的思维模型，通过对水的电离平衡的定量分析引出水的离子积常数；用水的电离建立电离模型，再

4、盐酸的电离、醋酸的电离和氨水的电离应用电离模型。 5教学策略 实验、讨论、讲解等相结合，支持学生参与学习策略6教学设备电教设备：多媒体教室、电脑实验药品： 0.1mol/L醋酸溶液、蒸馏水、pH计实验仪器：两个烧杯三、本节教学目标1知识与技能目标 （1）知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积（稀溶液的离子积）是常数。 （2）认识弱电解质的电离过程是可逆的，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （3）通过对水的电离平衡学习过程，体会电离平衡为化学平衡的一种特殊形式，体会在相同原理下的相似性和特殊性，有区别的理解和记忆。2过程与方法目标（1）通过水的电离建立电离思维模型

5、，让学生体会分析水溶液可以从微粒的种类、来源，微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析。（2）进一步体会、运用化学平衡理论处理水溶液中的方法，树立水溶液中的平衡观和离子观。（3）通过问题情境的学习，让学生体会分析问题的方法。 3情感态度与价值观目标（1）通过对水的电离平衡的规律和方法的总结，体会事物变化中丰富多彩的内在美。（2）通过本节学习，使学生逻辑思维能力增强，获得了科学探究的体验，也使学生认识到“整个自然界实际就是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系”。（3）通过对醋酸和氨水的电离平衡的学习，对学生进行事物发展抓主要矛盾的辩证唯物主义观点教育。四、教学重点和难点水的电

6、离平衡和水的离子积含义的理解，弱电解质的电离平衡模型。五、教学流程教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：创设情境引入新课引言：水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会和水发生怎样的相互作用？带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。这个烧杯中放的是1升蒸馏水，请问蒸馏水中含有哪些微粒？如果只有水分子，则用电导仪测电导率为0，实验表明蒸馏水的电导率为2.43s/cm 。1创设情境：展示自然奇观，让学生体会在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。2书写水的电离方程式3请学生

7、计算1升水的物质的量为多少？向学生介绍55.6mol水仅电离出1.010-7mol H+ 和OH-板书一、水的电离1水的电离方程式：H2O H+ + OH- 55.6mol 1.010-7mol 1.010-7mol 思考 回答书写水的电离方程式让学生体会到以下几点：（1）水分子能够发生电离 （2）水分子发生电离后所产生的离子分别是H3O+和OH-（3）发生电离的水分子所占比例很小,水是弱电解质。 环节2：建立水的电离平衡模型建立水的电离模型1 水中有哪些微粒？微粒的来源？2 微粒间是如何相互作用的？3相互作用的结果是什么？思考、讨论、建立概念教会学生分析电离平衡的方法环节3：分析讨论水的电离

8、平衡常数和水的离子积1师生共同建立水的离子积常数的概念。分析讨论：（1）怎样定量描述纯水的电离程度？请书写水的电离平衡常数的表达式：板书 因为水的电离极其微弱，在室温下55.6 mol 水中只有1.010-7mol 水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此C(H2O)可视为常数。板书C(H+)C(OH-) = K电离C(H2O) = Kw问题组（一） （1）Kw受哪些因素影响？（2）为什么温度不同，Kw变化？ （3）温度升高，Kw增大，你能获得什么结论？问题组（二）（1）在稀电解质溶液中，改变C(H+)或C(OH-)，Kw变不变？为什么不变？用模：讨论盐酸的电离模型（2）利用Kw进行计算填写

9、下列表格：表1c（H+）c（OH-）pH0.1mol/LHCl0.01 mol/L HCl0.1 mol/L NaOH（3）当C(H+)增大，C(OH-)下降，C(OH-)是否能小到0？2师生共同反思总结 （1）Kw只与温度有关，随着温度的升高，水的离子积增大 常温（25） Kw = 1.010-14 100 Kw = 1.010-12（2）水的电离是吸热过程（3）在一定温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。板书2水的离子积Kw = c（H+） c（OH-）=1.010-14一定温度，纯水或稀的水溶液中是定值书写水的电离平衡常数的表达式倾听、思考思考、讨论清晰认识，建立概念思考、

10、讨论计算总结提升建立水的离子积常数的概念让学生明确影响Kw变化的因素让学生认识到在一定的温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。让学生学会用Kw进行简单计算梳理核心知识，形成清晰认识。环节4 pH的定义及简单计算问题：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）数值很小，表示溶液的酸碱性不方便，还有其它数值可以表示溶液的酸碱性吗？pH 和c（H+）是什么关系呢？1pH=-lg c (H+)2pH的简单计算，见表13pH的大小和溶液的酸碱性有什么关系？思考、回答计算回答：溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。让学生理解pH的定义及简单计算，为后面的教学作准备。环节5：醋酸的电离

11、平衡1问题情境：从计算可知0.1mol/L盐酸溶液的pH=1,那么0.1mol/L醋酸溶液的pH是多少？ 让我们用pH计来测定一下吧。2组间交流，分析、解释实验现象。3应用电离模型分析醋酸的电离实验探究：用pH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH讨论，分析、解释实验现象讨论、分析醋酸中存在电离平衡让学生学会使用电离模型，体会醋酸中存在电离平衡环节6：氨水的电离 应用电离模型分析氨水的电离思考、讨论不同弱电解质电离程度的比较环节7：小结不同的电解质溶液的电离过程是不同的，强电解质完全电离，弱电解质（弱酸、弱碱、水）在水溶液中部分电离，存在电离平衡，同时我们学会了一种思维方法建立电解质溶液的电离模型。整理知识六、板书计划一、水的电离平衡模型H2O H+ + OH-55.6mol 1.010-7mol 1.010-7mol微粒的种类、来源H2O微弱电离出H+和OH-，部分H+和OH-结合生成H2O微粒的相互作用电离平衡：逆、等、动、定、变相互作用的结果常温c（H+）c（OH-）= K电离c（H2O）= Kw = 1.010-14Kw只受温度影响一定温度，Kw在纯水或稀的水溶液中是定值二、CH3COOH CH3COO- + H+三、NH3H2O NH4+ + OH-