吉林省延边第二中学2020-2021学年高二上学期第一次考试月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、延边第二中学20202021学年度第一学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共4题（共40分）可能用到的相对原子量：H：1 He:4 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu：64 Al:27部分（选择题共60分）一、选择题（单选题 每题3分 共60分）1下列变化过程，放出热量的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧AB C D2根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列

2、说法正确的是()AN2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ3. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H为()A1 638 kJ/molB1 638 kJ/m

3、olC126 kJ/molD126 kJ/mol4固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1 C2 molL1min1D1.25 molL1min15对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是() 增加C的量； 增加CO的量； 将容器的体

4、积缩小一半； 保持体积不变，充入N2以增大压强； 升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入N2以增大体积。A B C D6.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）B其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD12s达平衡时Y的转化率为207. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s) +2B（g）C

5、(g)+ D(g) 已达到化学平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量ABCD8.一定条件下，对于可逆反应：X（g）3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是( )Ac1c213B平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 32CX、Y 的转化率之比等于 1:3Dc2 的取值范围为 0c20.42 mol/L

6、9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50molL-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90molL-1。下列有关判断正确的是（ ）Ax+yzB平衡向逆反应方向移动CB的转化率减小DC的体积分数减小10. 下列叙述中，正确的是( )A含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.4kJ/molB已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483

7、.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molC由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0D已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量11运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小C为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫

8、酸与铁反应能增大生成H2的速率12在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则的正确表达式为( )ABCD13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%14下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反

9、应速率大 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率ABCD15反应mA(s)+ nB(g)pC(g) H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是( )m+nv逆 np x点比y点的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A B C D16下列说法正确的是（ ）A恒温恒容容器中

10、，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大B若S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)= SO2(g)H2，则H10。当反应达到平衡时，下列措施：恒容通入惰性气体增加CO浓度减压恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD19. 对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()A BCD20. 体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)3B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占

11、10%。下列判断中正确的是 ( )A原混合气体的体积为1.2V L B原混合气体的体积为1.1V LC反应达到平衡时气体A消耗掉0.1V L D反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L部分（非选择题 共40分）二、填空题（4小题，共40分）21.（每空2分，共10分）分别取50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应体现中和热的热化学方程式 。（2）右下图装置缺少一种玻璃仪器，该仪器

12、的名称为_；若用铜棒代替该仪器，会导致H计算结果 （偏低、偏高或无影响），原因是 。（3）某学生实验记录数据如下： （已知溶液=1g/cm3 c溶液=4.18J/(g.)）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为H = _。（保留小数点后1位） 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.622. （每空2分，共10分） 化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断_段化学反应速率最快。（2）

13、将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快，其主要原因是_。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_A蒸馏水 B几滴硫酸铜溶液 C浓盐酸 D. CH3COONa固体 II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：_；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为_。23. （每空2分，共8分）在2 L密闭容器内，t时发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.10

14、0.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_；(2)用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)=_；(3)t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_。(用字母填空，下同)；av(NH3)=0.05 molL-1min-1 bv(H2)=0.03 molL-1min-1cv(N2)=0.02 molL-1min-1 dv(H2)=0.00 l molL-1s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_。a反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b各组分的物

15、质的量浓度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d混合气体的密度不变e单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗g单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂24.（每空2分，共12分） (1) 对于Fe2H+=Fe2+H2改变下列条件对反应速率有何影响:把铁片改成铁粉：_；滴加几滴浓硫酸：_;加压：_；(填“增大”“减小”或“不变”) (2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下

16、方案。已知：实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min10V13525101030251010V250表中V1=_mL；探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号)；实验测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)_molL1min1。答案15ACABB 610DACAC 1115CADAB 1620BBBDB21. (每空2分，共10分)（1）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2 Na2SO4 (aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol（2）环形玻璃搅拌棒 偏高 铜导热快，导致热量散失快。（3）H=-51.8kJ/mol22.(每空2分，共10分) EF 该反应放热，体系温度升高，反应速率加快 AD Y+2Z3X 0.1 mol/(Lmin)23. (每空2分，共8分) 70% 0.09 mol/(Lmin) acdb bc 24.（每空2分，共12分）增大 增大 不变 5 和 0.025