吉林省延边第二中学2020-2021学年高二下学期第一次考试月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、延边第二中学20202021学年度第二学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共4题（共40分）可能用到的相对原子量：H：1 He:4 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu：64 Al:27部分（选择题共60分）一、选择题（单选题 每题3分 共60分）1. 某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是( )A只有x+1 B可能是x+8或x+18 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+252下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）

2、A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子3下列各项叙述中正确的是（ ）A在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大C基态原子的4s能级上只有1个电子的元素只有KD杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对4下列说法正确的是（ ）A处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221s22s22过程中形成的是发射光谱B氢原子的电子

3、云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少C与Na相似，Li在氧气中燃烧生成过氧化锂DAl(OH)3是两性氢氧化物，根据同主族元素性质的相似性，推测Tl(OH)3也具有两性5. 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子序数 dcbaB原子半径 ABDCC离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC6. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A离子半径的大小顺序：efghBg、h的氧化物对应水化物的酸性：hgCy、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不

4、一致De、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应7根据元素周期律和原子结构理论预测114号元素原子结构和性质正确的是（ ）A该元素原子的最外层电子数为6B它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C它的原子半径比铅小 D它的金属性比铅强8一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（ ）A原子半径：XYW B最高价氧化物对应水化物的碱性：XYCZ、W组成

5、的化合物能与强碱反应DX的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:19如图是第三周期主族元素（1117号）某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）A若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能B若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径C若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性D若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH102019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）A第84号元素的最高化合价是7 B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第35号元素的单质在常温常压下是液体D

6、第七周期0族元素的原子序数为11811已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2C元素Y是A族的元素D若元素Y处于第3周期，它不能与冷水剧烈反应12下列说法中正确的是( )AP4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928B乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C键长H-F H-Cl H-Br H-I，因此稳定性HF HCl HBr NOB该分子中不可能所有原子

7、处于同一平面C该分子中所有N原子都为sp3杂化D该分子中键与键数目之比为15：414向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C沉淀溶解后生成的配离子Cu(NH3)42+的空间构型一定是正四面体D加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu(H2O)4SO4H2O晶体15Zn(CN)42-在水溶液中可与HCHO发生反应生成Zn(H2O)42+和HOCH2CN，下列说法错误

8、的是（ ）AZn2+基态核外电子排布式为Ar3d10 B1mol HCHO分子中含有键的数目为1.8061024CHOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3DZn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为16.氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有关它们的下列说法正确的是（ ）AClO中氯元素显1价，具有很强的还原性B这些离子结合H的能力，ClO4最强CClO3是NO3的等电子体，其空间构型为平面三角形DClO2、ClO3、ClO4中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个ClO键间键角依次增大17研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以

9、用于炸药。下列说法正确的是（ ）APb属于副族元素B的空间构型为直线形C基态As原子核外最高能级电子云形状为球形 D基态F原子中，电子运动状态有7种18. 在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为( )A1B2C3D419下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（ ）ACH4、NH3、H2OBCO2、BF3、SOCC2H4、SO2、BeCl2DNH3、PCl3、N2H420. 下列说法错误的是（ ）A 键和键比例为7:1B在NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键CC

10、22-与O22+互为等电子体， O22+的电子式为 D已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA第II卷（非选择题）二、填空题（3小题，共40分）21. （每空2分，共10分）(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为_, (CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变

11、化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是_。(3)基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。22. （每空2分，共10分）. X射线衍射测定等发现，中存在。的空间结构为_，中心原子的杂化形式为_。.（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：基态镍原子的价电子排布图为_。烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是_。（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的简化电子排布式为_。 23.（每空2分，共20分）钛及其化合物在人们的生活中起着十分

12、重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为_ ，该基态原子中含_ 对电子对。 (2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态中的核外电子占据的原子轨道数为_。 (3)四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氧化钛的水凝胶（用TiO2表示），在军事上利用四氧化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为 _ 。 (4)是一种储氢材料，可由和反应制得。 LiBH4由和构成，的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是 _，写出一种与该阴离子互为等电子体

13、的微粒是_。中各元素的电负性从大到小的顺序为_。 原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B在周期表中的位置为_， A基态原子的电子排布式为_。化学答案15DCBBC 610CDDCA 1115BBCBC 1620DBBDA21.答案NCCN (CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O N 原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子 N 球形 哑铃形22【答案】.V形 .（1）略 杂化、杂化 （2）【Ar】3d1023.【答案】（1） 10 (2)9 (3) (4) 正四面体形 或 第四周期VIII族 1s22s22p63s23p63d64s2 或者【Ar】3d64s2