吉林省长春外国语学校20182019学年九年级上学期化学期中考试试卷（解析版）.docx

1、吉林省长春外国语学校2019-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷一、选择题1.下列变化中有一种与其他三种不同，这种变化是（ ） A.对玻璃片呼气 B.蜡烛燃烧 C.湿衣晾干 D.灯泡通电发光【答案】B 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】对玻璃片呼气、湿衣服晾干、灯泡发光都没有新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，所以B与其他三种不同；故答案为：B【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.橙汁饮料B.五氧化二磷C.空

2、气D.稀硫酸【答案】B 【考点】纯净物和混合物 【解析】【解答】橙汁饮料、空气、稀硫酸都含有多种物质，属于混合物，五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物；故答案为：B【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。3.下图所示的实验操作中，正确的是（ ） A.B.C.D.【答案】C 【考点】实验室常见的仪器及使用 【解析】【解答】A.量筒读数时视线要与凹液面最低处相平，不符合题意；B.酒精灯不能用嘴吹灭，不符合题意；C.铁丝燃烧时为防止瓶底炸裂，瓶底要放少量水，符合题意；D.天平要左物右码，不符合题意；故答案为：C【分析】根据量筒、托盘天平的使用方法

3、分析；根据酒精灯的注意事项分析；根据铁丝燃烧的实验注意事项分析。4.下面有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A.在空气中点燃硫，看到淡蓝色火焰，同时生成二氧化硫B.木炭在氧气中燃烧发出红光C.磷在空气中燃烧时，产生大量白烟D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体【答案】C 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】A.生成二氧化硫为结论的描述，不是现象，不符合题意；B.木炭在氧气中燃烧发出白光，不符合题意；C.磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，符合题意；D.铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；故答案为：C【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语

4、言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。5.下列物质中，锰元素的化合价最高的是（ ） A.MnO2 B.K2MnO4 C.KMnO4D.MnCl2【答案】C 【考点】有关元素化合价的计算 【解析】【解答】A中锰元素化合价为+4价；B中锰元素化合价为+6价；C中锰元素化合价为+7价；D中锰元素化合价为+2价；则C中锰元素化合价最高；故答案为：C【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。6.下列化学试剂瓶标签上的化学式书写错误的

5、是（ ） A.B.C.D.【答案】C 【考点】化学式的书写及意义 【解析】【解答】碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为2价，碳酸钠化学式为Na2CO3 ， C符合题意；故答案为：C【分析】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。7.关于葡萄糖（C6H12O6）的组成和构成说法正确的是（ ） A.葡萄糖的相对分子质量是180克B.葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1:2:1C.葡萄糖中氢元素的质量分数最大D.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的【

6、答案】D 【考点】化学式的书写及意义，化学式的相关计算 【解析】【解答】A.相对分子质量单位是“1”，不是“g”，不符合题意；B.葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为（126）：（112）：（166）6：1：8，不符合题意；C.葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为（126）：（112）：（166）6：1：8，所以氢元素质量分数最小，不符合题意；D.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合题意；故答案为：D【分析】根据化学式可判断物质的元素组成分析；根据相对分子质量定义分析；根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析。8.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如： S+O

7、2SO2 C+O2CO2 3Fe+2O2Fe3O4关于上述三个反应的叙述中，不正确的是( ) A.反应条件都需要点燃B.都是非金属跟氧气反应C.都属于化合反应D.都生成氧化物【答案】B 【考点】元素的简单分类，化合反应及其应用 【解析】【解答】 铁燃烧是金属与氧气反应，B叙述不正确；故答案为：B【分析】根据化合反应定义分析；根据氧化物的定义分析；根据金属非金属的判断分析。9.将18克高锰酸钾加热，当产生1.6克氧气时，固体剩余物是（ ） A.KMnO4 MnO2 B. K2MnO4 MnO2C. KMnO4 K2MnO4 MnO2D.KMnO4 K2MnO4【答案】C 【考点】根据化学反应方程

8、式的计算 【解析】【解答】 设生成1.6克氧气时反应高锰酸钾质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32x 1.6克316：32x：1.6gx=15.8g所以反应后除生成的锰酸钾和二氧化锰外还有高锰酸钾有剩余；故答案为：C【分析】根据化学方程式计算分析，利用生成氧气的质量计算出参加反应的物质的质量，以此判断反应物是否有剩余。10.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的物质，外观和食盐极其相似。在隔绝空气加强热的条件下会放出一种刺激性气味的气体，该气体可能（ ） A.N2B.SO2C.NH3D.NO2【答案】D 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A.氮气是无色无味

9、气体，不符合题意；B.亚硝酸钠中不含硫元素，分解不会生成二氧化硫，不符合题意；C.亚硝酸钠中不含氢元素，分解不会生成氨气，不符合题意；D.亚硝酸钠中含有氮元素和氧元素，可能生成二氧化氮，且二氧化氮是有刺激性气味的气体，符合题意；故答案为：D【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。二、填空题11.用化学用语填空2个氢原子_2个氧分子_一个钠离子_2个硫酸根离子_ 【答案】2H；2O2；Na+；2SO42- 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】2个氢原子表示为2H；2个氧分子表示为2O2；一个钠离子表示为Na+；2个硫酸根离子表示为2SO42-；【分析】根据元素符号表示一个原子，

10、表示多个原子元素符号前加系数分析；根据化学式表示一个分子，表示多个分子化学式前加系数分析；根据离子符号的表示方法分析。12.生活中检验软水和硬水的方法是 _。 【答案】肥皂水 【考点】硬水与软水 【解析】【解答】硬水和软水可利用肥皂水通过观察泡沫多少来鉴别；【分析】根据硬水和软水的鉴别方法分析。13.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异却很大，其根本原因是 _；Na原子和 Na+离子都是钠元素，但化学性质差异也很大，其根本原因是 _。 【答案】（碳）原子排列方式不同；最外层电子数不同 【考点】碳单质的性质和用途 【解析】【解答】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异却

11、很大，是因为碳原子排列不同；元素的化学性质由最外层电子数决定，Na原子和 Na+离子都是钠元素，但因最外层电子数不同，所以化学性质不同。【分析】根据碳单质原子排列不同，所以物理性质不同分析；根据元素化学性质由最外层电子数决定分析。14.用化学式填空。相对分子质量最小的氧化物_空气中体积分数最大的气体单质是_ 【答案】H2O；N2 【考点】空气的组成 【解析】【解答】相对原子质量最小的元素是氢元素，所以相对分子质量最小的氧化物为水，化学式为H2O；空气中体积分数最大的气体单质是氮气，化学式为N2；【分析】根据氢元素是相对原子质量最小的元素分析；根据空气中氮气含量最高分析。15.下面是碳的几种单质

12、的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子请写出物质甲的一条用途_物质乙是由_构成的（填具体粒子名称），在一定条件下，物质乙转化为物质甲是_（填“物理”或“化学”）变化物质丙的化学式为_，从其化学式可以获得的信息是_（写一条） 【答案】饰品（钻头 切割工具）；碳原子；化学；C60；化学式的含义均可 【考点】碳单质的性质和用途 【解析】【解答】甲为金刚石，可用于作饰品或钻头、切割工具等；乙为石墨，是由碳原子构成，在一定条件下，物质乙转化为物质甲有新物质生成，发生的是化学变化；物质丙为C60 ， 由其化学式可知该物质一个分子是由60个原子构成。【分析】根据金刚石、石墨、C60的结构及其性质和用途分析。1

13、6.如图是用木炭还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题。（1）酒精灯加灯网罩的目的_； （2）该反应中_有还原性；_有氧化性。 （3）刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_； （4）继续加热，黑色粉末中出现_色物质，同时观察到石灰水逐渐变_，请你写出碳粉还原氧化铜的的化学方程式：_； （5）停止加热前，应先将导管从试管中撤出，原因是_； 并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出。原因是_。 【答案】（1）提高温度（2）碳（C）；氧化铜（CuO）（3）石灰水变质（用浓盐酸制取CO2）（4）红；浑浊；C+2CuO=2Cu+CO2（5）防止水分倒吸，引起试管炸裂；防止

14、氧气（空气）进入，使新生成的铜再被氧化（再变黑） 【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 【解析】【解答】（1）酒精灯加灯网罩的目的是为了提高温度；（2）该反应中，碳得氧发生氧化反应，体现其还原性，氧化铜失氧，发生还原反应，体现其氧化性；（3）刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，可能是石灰水变质或用浓盐酸制取时二氧化碳中含有大量氯化氢或装置中的空气排出等原因；（4）继续加热，黑色粉末中出现红色物质，说明碳与氧化铜发生了反应，同时生成二氧化碳，所以石灰水会逐渐变浑浊，碳粉还原氧化铜的的化学方程式C+2CuO=2Cu+CO2；（5）停止加热前，应先将导管从试管中撤出，原因是防止水分

15、倒吸，引起试管炸裂， 并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出，以防止氧气（空气）进入，使新生成的铜再被氧化（再变黑）。【分析】根据碳与氧化铜反应的操作步骤及注意事项分析；根据二氧化碳的检验方法分析。17.现提供如下装置，你会选择怎样的发生装置和收集装置来制取二氧化碳呢？（1）仪器a的名称是_；实验时使用它的优点是_;实验室制取CO2时，应选择的发生装置是_（填字母，下同）和收集装置是 _，实验室制取CO2的原理是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，化学反应方程式为_。 （2）实验室制取CO2时，不能用浓盐酸，原因是_。 （3）CO2验满的方法是 _。 （4）（常温下，硫化氢（H2S）

16、是一种有臭鸡蛋气味的气体：验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应的方程式为FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 _（填字母），选择的依据是_ （5）B装置除了能实验室制取CO2外，还能用来制取_气体，制取该气体的化学反应方程式为 _ （6）制取CO2时还可选用下列装置中的_仪器可取得更好的效果。【答案】（1）长颈漏斗；方便添加液体；B或C；F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）有挥发性，使CO2不纯（3）燃着的木条放到集气瓶口，若熄灭，则满（4）B或C；固液常温制取气体（5）氧气（O2）；2H2O22H2O+O2（6

17、）A或E 【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法 【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；实验时使用长颈漏斗可随时添加液体；实验室制取CO2药品为固体大理石或石灰石与稀盐酸反应，所以应选择固液常温型发生装置，即B或C；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集，即F；制取二氧化碳反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）实验室制取CO2时，不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使得制取的二氧化碳中含有大量氯化氢而不纯；（3）二氧化碳验满的方法是燃着的木条放到集气瓶口，若熄灭，则满；（4）实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得硫化氢应

18、选择固液常温型发生装置，即B或C；（5）B装置除了能实验室制取CO2外，还能用来制取氧气，用B装置制氧气应选择过氧化氢和二氧化锰为药品，反应方程式为2H2O22H2O+O2；（6）制取二氧化碳时可用注射器或分液漏斗控制液体流量，以控制反应速率。【分析】根据二氧化碳的实验室制取分析，选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。三、计算题。18.加热27

19、.5克氨酸钾和二氧化锰的混合物，完全反应后，称得剩余固休质量为17.9克，回答下列问题： （1）此反应中二氧化锰起_作用。 （2）制得氧气的质量是_。 （3）原固体中氯酸钾的质量是多少克？（写出计算过程）解： 【答案】（1）催化（2）9.6克（3）解：设原固体中氯酸钾的质量是x克2KClO32KCl+3O224596x9.6克 x24.5克答：原固体中氯酸钾的质量是24.5克 【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】（1）氯酸钾受热制取氧气的实验中，二氧化锰为催化剂；（2）根据质量守恒定律可知，反应前混合物质量在反应后减少了，减少质量即为生成氧气质量，所以生成氧气质量为27.5g-17.9g=9.6g。【分析】根据氯酸钾分解时二氧化锰为催化剂分析；根据质量守恒定律分析；根据化学方程式的计算方法与步骤分析。