四川省宜宾市叙州区第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、2020年秋四川省叙州区第二中学高二第一学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S

2、32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是 A新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性B聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D抗病毒疫苗可以在高温下贮运2分子式为C5H12O 且属于醇的同分异构体共有（不考虑立体异构）A6种B7种C8种D9种3下列说法正确的是 A所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B胆矾加热变为白色粉末属放热反应C天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D反应热

3、只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D加入催化剂5高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2OCO2H26在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的

4、反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）AP3P4，y轴表示B的转化率BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示混合气体的密度7对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是 Av（A）=0.02 mol/（Ls） Bv（B）=0.6 mol/（Lmin）Cv（C）=0.5 mol/（Lmin） Dv（D）=0.01 mol/（Ls）8合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变

5、化的关系如图所示。下列叙述中正确的是Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点的正反应速率比b点的大Cd点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同D在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率9某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A催化剂能降低反应的活化能B催化剂能改变反应的焓变C该反应的反应热H=E1E2Da、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化10已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，此混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ

6、热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为（ ）A11B12C23D3211如图所示是关于反应A2(g)B2(g) 2C(g)D(g)H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A升高温度，同时加压B压强不变，降低温度C压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D温度、压强不变，充入一些A2(g)12航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是A该反应中肼作还原剂B肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H=641.6kJmol-1

7、C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D若消耗32g液态肼，则转移电子的数目为2NA第II卷 非选择题（52分）13（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol-1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子72964570

8、1820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析，因为_，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_ 。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。14（14分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图像如图：（1）该反应的平衡常数表达式K= ；（2）降低温度，K值将 (填“增大”、

9、“减小”或“不变”)。（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为 。（4）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB，tB表示)。（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母，下同)。a.CO的浓度不再变化 b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)（6）300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 。a.CH3OH的物质的量增加 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.c(CO)和c(H2)均减小 d.重新平

10、衡时减小15（14分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H1-131.0kJmol-1H2(g)O2(g)H2O(l) H2-285.8kJmol-1 则CH3OH的燃烧热H 。（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g) H+36.0kJmol-1欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)CO2(g)2CO

11、(g)。该反应的平衡常数表达式K 。向容积为1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量 （填“变大”或“变小”或“不变”），平衡常数 （填“变大”或“变小”或“不变”）。16（12分）某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10

12、mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液(1)实验和的目的是_。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_(填一种方法即可)。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_。2020年秋四川省叙州区第二中学高二第一学月考试化学试题参考答案1A2C3D4A5A6A7D8B9A10A11D12D13 Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a Na2O或Na2O2 A m 14 增大 1：1 molL-1min-1 ac ad 15-726.4kJmol-1 AC 吸热 减小 不变 16探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同的温度) 碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率