四川省射洪中学校2020—2021学年高二上学期第二次月考化学试题 WORD版缺答案.docx

1、射洪中学高2019级高二（上）第二次学月测试化学试题命题人：卿伟 审题人：任永泉总分：100分 时间：90分钟注意事项：1. 答卷前, 考生务必将自己的姓名.准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。回答非选择题时, 将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。3. 考试结束后, 将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Au-197第卷（选择题，共 44 分）一、选择题（本题包括22 小题，每小题 2 分，共44分。每小题只有一个选项符合题

2、意）1.如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，下列说法正确的是 As 能级和 p 能级的原子轨道形状相同 B每个 p 能级都有 6 个原子轨道 C钠原子的电子在 11 个原子轨道上高速运动 Ds 能级的原子轨道半径与能层序数有关 2.化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是A. 物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B. 恒容条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变 C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D. 太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源3. 下列有关元素及周期表说法错误的是 A. 金属元素约占 80% B. 主族

3、元素处于周期表的 s 区和 p 区 C. Na、K、Rb 第一电离能逐渐增大 D. 最外层为 4s1的元素有3种4. 下列分子或离子的 VSEPR 模型与空间立体构型一致的是 ABF3 BNH3 CH2O DClO3 5. 下列化合物中共价键极性最弱的是A. H2S B. H2O C. H2Te D. H2Se6下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是A. 碘升华 B. Mg 熔化 C. 蔗糖熔化 D. 碳化硅熔化7某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p6，下列说法正确的是A可以确定该微粒为 NeB对应元素一定位于元素周期表中第 13 列C它的单质不可能是强还原剂D对应元素

4、可能是电负性最大的元素8用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是ABeCl2为 V 形 BSO2为直线形CPCl3为正四面体形 DCO32- 为平面三角形9. 下列有关比较不正确的是 A. 电负性：ClSP B. 沸点：PH3NH3HFSSi D. 碱性：Mg(OH)2NaOHKOH10下列说法正确的是AN2的电子式：B基态碳原子的最外层电子轨道表达式：CZn2+的最外层电子排布式为 3s23p63d10D比例模型 可以表示 CH4分子，也可以表示 CCl4分子11.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是ACO2 BBF3 CHClO DNH312下列叙述中，正

5、确的是A在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同B白磷分子空间构型为正四面体，键角为 10928C11 号到 18 号元素位于周期中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大D固态时能导电的晶体一定是金属晶体13设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的 SiO 键的数目为 4NAB44g 干冰晶胞（如右图所示）含有的 CO2分子数为 14NAC. 标准状况下，22.4L HF 中含有 NA个 HF 分子D. S2和 S8的混合物共 64 g，其中所含硫原子数一定为 2NA14下列关于中和热测定实验的相关说法中错误的是A可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒B碎

6、泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失C应保证碱液稍过量以便于使酸充分反应D稀溶液中，1mol CH3COOH 与 1mol NaOH 充分反应放出的热少于 57.3kJ15下列有关比较不正确的是A熔点：Mg NaClC晶体中阳离子配位数：CsClNaCl D沸点：N2 -192. 9kJmol1D. CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量17.下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是A用红外光谱仪来测定分子的立体构型B向硫酸铜溶液中加入 NaOH 溶液，形成蓝色沉淀后再加入 NaOH 溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液C用 X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体D向 I2的 CCl4溶液中

7、加入浓 KI 水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I=I318.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A：AB2 B：EF2 C：XY3Z D： AB319.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有 W、Y、Z 为同周期元素）下列叙述错误的是A电负性大小顺序为：WYZBX、Y、Z 三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体CZ 的最高价含氧酸中含有两个非羟基氧DR 元素可与 Y 形成既含非极性共价键又含离子键的化合物20下列说法正确的是A在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与 1molBa(OH)2 (aq)完全反应所放出的热量为中和热B乙

8、炔（C2H2）的燃烧热为 1299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) 的H-2599.2 kJmol1C等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多D中和热化学方程式为： H+(l) + OH(l) = H2O (l) H=-57.3KJ/mol21一种叠氮桥基配位化合物 C 的合成方法如下，下列叙述正确的是A基态 Br 价电子排布式为 3d104s24p5BNaN3中 N3立体构型为 V 形C物质 C 中氮原子杂化形式有 sp2、sp3 DCH3OH 是手性分子22.已知：As(s)32H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s) H1 ;

9、 H2(g)12O2(g)=H2O(l) H22As(s)52O2(g)=As2O5(s) H3 ,则反应 As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H 为A.2H1 -H3 -3H2 B. H3+ 3H2-2H1C. H3 + 3H2- 2H1 D. 2H1-3H2-H3第卷（非选择题，共56分）二、（本题共4个小题，每空2分，共56分）23下表是元素周期表短周期的一部分：请按要求用化学用语回答下列问题：(1)元素、的离子半径由大到小的顺序为 ；(2)用电子式表示元素与元素形成的化合物的形成过程 ；(3)比元素的原子序数多17的元素在周期表的位置为 ；(4)写出由三种元素组成的一

10、种离子化合物的电子式 ，若将其溶于水，破坏了其中的 (填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；(5)元素和元素形成的化合物及元素和元素形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4:1反应的离子方程式 。24.请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1 H2(填“”“”或“”，下同)。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H 的大小：H1 H2。 4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2

11、（3）将 X 分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。若 X 为金属氧化物，现象如图一所示，X 可能是 (填化学式)。若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是 。A. CO 还原 CuO 的反应BCaCO3的分解反应CAl 和 Fe2O3的反应（4）已知拆开 1mol HH 键、1mol NH 键、1mol NN 键需要的能量分别是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。（5）已知：H2(g)O2(g)=H2O(1) H1-286 kJmol-1H2(g)O2(g)=H2O

12、2(l) H2-188 kJmol-1过氧化氢分解反应 2H2O2(1)=2H2O(l)O2(g)的H kJmol-1。25. X、Y、Z、V、M、W 为五种短周期元素，其中 X 是短周期元素中金属性最强的元素；Y 与 X 同周期，是同周期简单离子中半径最小的；Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子；V 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s2；M 处于第三周期，其单质为淡黄色固体；W 的一种同位素原 子无中子。回答下列问题： （1）M 与 W 形成的分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）；与该分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式) 。 （2）元素 X、Y、V

13、第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 （3）ZW3气体易溶于水的原因是 。(写两点)（4）M8是 晶体，该晶体中微粒间的作用力为 ；（5）)X的最高价氧化物的水化物和Y的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。26金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表 区。基态Au3+的价电子排布图为 。(2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO+ 2H2O NO3-的空间构型为 ，H2O中心原子的杂化类型为 ；该反应中没有破坏的化学键有 。a.金属键 b.离子键 c.共价键 d.氢键 e.极性键 f.非极性键 g.配位键 h.键 i.键(3)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。该化合物的化学式为 ，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是 和 。(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408 pm。已知阿伏伽德罗常数为NA。写出金晶体密度的计算式 gcm-3（不需要计算出结果）。