安徽省广德县实验中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试卷 WORD版含答案.docx

1、广德市实验中学2020-2021学年度第一学期十月月考高二化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：100分钟一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A. X的能量一定低于M的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol

2、-1B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0kJmol-1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量3. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A. 反应过程b有催化剂参与B. 该反应为放热反应，反应热为HC. 加入催化剂，可改变该反应的活化能D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E24. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJm

3、ol-1CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJmol-1下列说法正确的是()A. CH3OH的燃烧热为192.9kJmol-1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJmol-15. 已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206kJmol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247kJmol-1C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H

4、-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为()A. 797.5kJ/molB. 900.5kJ/molC. 962.5kJ/molD. 1595kJ/mol6. 下列说法不正确的是 ()A. 对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 催化剂能够改变化学反应途径D. 具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞7. 已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H1=+571.6kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=-483.6kJ/mol当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述

5、：放出；吸收；2.44kJ；4.88kJ；88kJ，其中正确的是()A. 和B. 和C. 和D. 和8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()A. H1H2H3B. H1H3H1H3D. H1H3H29. 下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧A. B. C. D. 10. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-22

6、1.0kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为()A. +131.3kJmol-1B. -131.3kJmol-1C. -352.3kJmol-1D. +262.6kJmol-111. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g).当反应达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则NH3的浓度为()A. 3.5molL-1B. 4molL-1C. 4.5molL-1D. 5molL-

7、112. 400时，往一密闭容器中通入4molSO2和2molO2，反应达到平衡时，容器内压强是反应前的四分之三此时SO2的转化率为()A. 75%B. 25%C. 37.5%D. 81%13. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述不正确的是( )A. 催化剂a表面发生的反应属于氮的固定B. 催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C. 催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同D. 催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率14. 取两份10mL1molL-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的

8、锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是()A. 铝粉B. 3molL-1稀硫酸C. 铜粉D. 氢氧化钠固体15. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A. 增大容器容积B. 移去部分SO3C. 通入大量O2D. 降低体系温度16. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，则n的值为()A.

9、4B. 3C. 2D. 117. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 18. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g).若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下

10、列几种说法，其中正确的是()用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/LS用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/LS2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/LA. B. C. D. 19. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)H0，若015s内c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1，则下列说法正确的是()A. 015s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001molL-1s-1B. c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间10sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 减

11、小反应体系的体积，化学反应速率也减小20. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是()原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A. B. C. D. 二、 简答题（本大题共4小题，共40.0分）21. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热20kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量

12、的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收15kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_。(3)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液

13、态水时，放出的热量是_kJ。22. 某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在03分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A,B，C均为气体，且A气体有颜色)。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。(3)下列措施能使该反应加快的是_(仅改变一个条件)。a.降低温度 b.缩小容积 c.使用效率更高更合适的催化剂(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA容器内压强不再随时间而发生变化的状态用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的

14、颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态v逆(A)=v正(C)(5)由图求得平衡时A的转化率为_。23. (1)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，反应()的焓变为H.现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图1正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应

15、3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v(N2O4)=_ molL-1s-1。(2)反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050molL-1.温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：上述反应的温度T1_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)T2，若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。24. t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.

16、8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_；(2)x=_；A的转化率为_，平衡时的压强与开始的压强比为_。(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学反应速率_(填字母)A.正反应速率增大B.逆反应速率增大C.不变广德市实验中学2020-2021学年度第一学期十月月考高二化学试卷答案和解析【答案】1. D2. B3. D4. D5. A6. D7. D8. D9. C10. A11. D12. A13. B14. B15. C16. D17. B18. B19. C20. A21.

17、 CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-640mol-1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+60kJmol-1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-512kJmol-1 34422. 2A+B2C 0.1mol(Lmin)-1 bc 40%23. 吸热 ad 0.1 小于 0.085mol24. 0.2mol/(Lmin) 4 20% 1：1 C【解析】1. 解：A.由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M，故A错误； B.该反应为吸热

18、反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误； C.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误； D.反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量低于M、N的总能量，故D正确； 故选D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量 本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大2. 解：A.强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HC

19、l和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba(OH)2的反应放出的热量大于257.3kJ，则H，所以H1H3H2，故选D在稀溶液中，强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大9. 解：液态水变成水蒸气，吸收热量，是物理变化，不属于吸热反应，故错误， 酸碱中和反应，属于放热反应，故正确， 浓H2SO4稀释，放出热量，是物理变化，不属于放热反应，故错误， 固体NaOH溶于水，放出热量，是物理变化，不属于放热反应，故

20、错误， H2在Cl2中燃烧，发生氧化还原反应，属于放热反应，故正确， 故属于放热反应的是， 故选：C。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)本题考查吸热反应，难度不大抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键10. 解：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol依据盖斯定律-2得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+

21、H2(g)，H=-221.0kJ/mol+483.6kJ/mol2=+131.3kJ/mol；故选：A。本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单11. 解：反应达到平衡时I2=0.5mol/L，根据2HI(气)H2(气)+I2(气)可知， HI分解的浓度为20.5mol/L=1mol/L， 反应达到平衡时HI=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度NH3=4mol/L+1mol/L=5mol/L。 故选：D。NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓

22、度本题考查了化学平衡的计算，主要理清HI的分解浓度和平衡浓度与生成浓度的关系12. 解：400时，往一密闭容器中通入4molSO2和2molO2，设平衡时消耗的二氧化硫为a，则： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始量(mol)：4 2 0 变化量(mol)：a 0.5a a 平衡量(mol)：4-a 2-0.5a a 平衡时，容器内压强是反应前的四分之三，则6-0.5a6=34，解得a=3，则二氧化硫的转化率为3mol4mol100%=75%， 故选：A400时，往一密闭容器中通入4molSO2和2molO2，设平衡时消耗的二氧化硫为a，则： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g

23、) 起始量(mol)：4 2 0 变化量(mol)：a 0.5aa 平衡量(mol)：4-a 2-0.5aa 平衡时，容器内压强是反应前的四分之三，则6-0.5a6=34，进而计算二氧化硫的转化率 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式计算在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固13. 解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。 B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确。 C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方

24、向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误。 D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确。 故选：C。由4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡14. 解：从氨气开始进行化学反应，平衡时各组分的含量相同，二者为等效平衡： 若为恒温恒容，按

25、化学计量数转化到左边满足n(N2)=1mol、n(H2)=3mol，氮气与氢气的物质的量之比等于化学计量数之比，由方程式可知n(NH3)=2n(N2)=21mol=2mol， 原平衡时氮气转化率为30%，则原平衡体系中氮气的物质的量为1mol(1-30%)=0.7mol，故从氨气建立平衡生成的氮气为0.7mol，由方程式可知，参加反应的氨气的物质的量为0.7mol2=1.4mol，故从氨气建立等效平衡，氨气的转化率为：1.4mol2mol100%=70%； 若为恒温恒压，按化学计量数转化到左边满足n(N2)：n(H2)=1mol：3mol=1：3即可，n(N2)：n(H2)=1：3等于化学计量

26、数之比，故氨气的物质的量为任意值，氨气的转化率为70%， 故选C从氨气开始进行化学反应，平衡时各组分的含量相同，二者为等效平衡： 若为恒温恒容，按化学计量数转化到左边满足n(N2)=1mol、n(H2)=3mol即可，根据原平衡时氢气转化率计算原平衡体系中氢气的物质的量，据此计算参加反应的氨气的物质的量，再根据转化率定义计算； 若为恒温恒压，按化学计量数转化到左边满足n(N2)：n(H2)=1mol：3mol=1：3即可，n(N2)：n(H2)=1：3等于化学计量数之比，故氨气的物质的量为任意值，氨气的转化率与恒温恒容条件下相同本题考查等效平衡的有关计算，难度中等，注意理解等效平衡规律：1、恒

27、温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比15. 解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故A错误。 B、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误。 C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故C正确。 D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。 故选：C。根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等

28、本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应16. 解：5min内W的平均化学反应速率=Ct=nVt=0.2mol2L5min=0.02mol/(L.min)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，v(z)：v(w)=0.01mol/(Lmin)：0.02mol/(L.min)=n：2，所以n=1，故选D。根据v=Ct=nVt计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值本题考查了反应

29、速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键17. 解：单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，都是正反应，不能说明达到平衡状态，故错误；反应速率之比等于化学计量数之比，用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比一直为2：2：1，不能说明达到平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不

30、变，不能说明达到平衡状态，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；故选：B。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系18. 解：将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6m

31、olL-1，依据化学平衡三段式列式计算2A(g)+B(g)2C(g)起始量(mol) 4 2 0变化量(mol)1.2 0.6 1.22s末(mol)2.81.42L0.6mol/L=1.2mol用物质B表示反应的平均速率=1.222=0.3mol/Ls；用物质B表示反应的平均速率=0.622=0.15mol/Ls；2s末物质A的转化率=1.24100%=30%；2s末物质B的浓度=1.42=0.7molL-1；故正确的是，故选：B。将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6molL-1，

32、依据化学平衡三段式列式计算2A(g)+B(g)2C(g)起始量(mol) 4 2 0变化量(mol)1.2 0.6 1.22s末(mol)2.81.42L0.6mol/L=1.2mol用物质B表示反应的平均速率=1.222=0.3mol/Ls；用物质B表示反应的平均速率=0.622=0.15mol/Ls；2s末物质A的转化率=1.24100%=30%；2s末物质B的浓度=1.42=0.7molL-1本题考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算，转化率的计算应用，题目较简单19. 解：A.不能利用固体表示化学反应速率，故A错误；B.若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时

33、，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要0.02mol/L0.03mol/L15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B错误；C.对于任何化学反应，升高温度，正逆反应速率均加快，故C正确；D.该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D错误；故选：C。A.固体的浓度在反应中认为不变，故不能利用固体表示化学反应速率；B.若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03

34、mol/L需要15s；c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长；C.温度升高，正逆反应速率均加快；D.该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，据此判断即可。本题主要考查的是化学反应速率的计算以及其意义，涉及影响化学反应速率因素的考查，难度不大。20. 解：根据反应：A+3B 2C各物质体积变化量 0.05V 0.15V 0.1V则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等

35、于混合气体减少的总体积的1.5倍，由于平衡时总体积减少10%VL，则原混合气体的体积应为1VL+10%VL=1.1VL，建立平衡时，气体A的消耗为：0.510%VL=0.05VL，气体B的消耗为：1.510%VL=0.15VL。故选：A。在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积本题考查了学生气体差量法的有关计算，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力21. 解：(1)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热20kJ，1mol即32g甲醇完全燃

36、烧生成二氧化碳和液态水放热为20kJ32=640KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-640mol-1，故答案为：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-640mol-1；(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收15kJ热量，所以每生成2molNO2即92克NO2需要吸收60kJ热量，则热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+60kJmol-1，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+60kJmol-1；(3)在反应N2+3H22NH3中，断裂3m

37、olH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJmol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1；(4)0.5mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，则1mol液态肼(N2H4)放出的热量为512kJ，所以该反应的热化学方程式是N2H4(l

38、)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-512kJ/mol，结合H2O(l)=H2O(g)H=+44kJmol-1可知，反应N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)中的H=-512kJ/mol-44kJ/mol4=-688kJ/mol，所以16g肼的物质的量是0.5mol，所以反应中放出的热量是688kJ/mol0.5mol=344kJ，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-512kJ/mol；344。(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO

39、2和液态水时放热20kJ，1mol即32g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热640KJ；(2)根据已知量求出反应热，再根据热化学方程式的书写方法解答；(3)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热；(4)根据一定物质的量的肼燃烧放出的热量结合反应的方程式计算反应热，则可写出热化学方程式；再利用盖斯定律进行计算。本题考查了热化学方程式的书写方法，主要是燃烧热概念的理解分析，盖斯定律计算应用，键能计算费用焓变的方法，掌握基础是关键，题目难度不大。22. 解：(1)根据图知，AB为反应物而C为生成物，2min时反应达到平衡状态，0-2

40、min内n(A)=(5-3)mol=2mol、n(B)=(2-1)mol=1mol、n(C)=(4-2)mol=2mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应方程式为2A+B2C，故答案为：2A+B2C；(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率=nVt=2-152mol(Lmin)-1=0.1mol(Lmin)-1，故答案为：0.1mol(Lmin)-1；(3)a.降低温度活化分子百分数减小，化学反应减慢，故错误；b.缩小容积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，则化学反应速率加快，故正确；c.

41、使用效率更高更合适的催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故正确；故选bc；(4)单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC，同时消耗nmolB，则正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA，不能据此判断平衡状态，故错误；容器内压强不再随时间而发生变化的状态，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态不一定达到平衡状态，与反应初始量及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变的状态，A的物质的量不变，反应达到平衡

42、状态，故正确；反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；v逆(A)=v正(C)=v正(A)，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选；(5)A的转化率=A消耗的物质的量A初始物质的量100%=(5-3)mol5mol100%=40%，故答案为：40%。(1)根据图知，AB为反应物而C为生成物，2min时反应达到平衡状态，0-2min内n(A)=(5-3)mol=2mol、n(B)=(2-1)mol=1mol、n(C)=(4-2)mol=2mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=2mol：

43、1mol：2mol=2：1：2；(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率=nVt；(3)增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等都能加快化学反应速率；(4)可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；(5)A的转化率=A消耗的物质的量A初始物质的量100%。本题考查化学平衡计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确化学平衡状态判断方法、化学反应速率计算方法、恒温恒容时气体物质的量与压强关系是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，题目难度不大。23. 解：(1)升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度气体颜色变深，

44、则平衡正向移动，所以反应(II)为吸热反应；恒压条件下随着反应进行，混合气体物质的量增大，则容器体积增大，a.反应前后气体总质量不变、容器体积增大，则密度减小，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故正确；b.反应焓变只与反应物和生成物总能量差有关，所以该反应焓变始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；c.随着反应进行，反应物的正反应速率减小、生成物的正反应速率增大，图象不符合，故错误；d.随着反应进行，反应物转化率增大，当反应物转化率不变时，反应达到平衡状态，故正确；故选ad；03s内的平均反应速率v(NO2)=0.6-013-0mol/(L.s)=0.2mol/(L.s)，相同时间内平均

45、反应速率v(N2O4)=12v(NO2)=120.2mol/(L.s)=0.1mol/(L.s)，故答案为：吸热；ad；0.1；(2)升高温度化学反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，根据图知，温度T1小于T2；A的初始物质的量=0.050mol/L1.0L=0.050mol，平衡时A的转化率为70%，则平衡时n(A)=0.05070%=0.035mol，可逆反应A(g)B(g)+C(g)开始(mol)0.0500 0反应(mol)0.035 0.035 0.035平衡(mol)0.015 0.035 0.035平衡时体系总物质的量=(0.015+0.035+0.035)mol=0.085mol

46、，故答案为：小于；0.085mol。(1)升高温度平衡向吸热方向移动；可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；03s内的平均反应速率v(NO2)=0.6-013-0mol/(L.s)=0.2mol/(L.s)，相同时间内平均反应速率v(N2O4)=12v(NO2)；(2)升高温度化学反应速率加快，反应达到平衡时间缩短；A的初始物质的量=0.050mol/L1.0L=0.050mol，平衡时A的转化率为70%，则平衡时n(A)=0.05070%=0.035mol，可逆反应A(g)B(g)+C(g)开始(mol)0.

47、0500 0反应(mol)0.035 0.035 0.035平衡(mol)0.015 0.035 0.035平衡时体系总物质的量=(0.015+0.035+0.035)mol。本题考查化学平衡计算及化学平衡状态判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确化学平衡状态特征及化学平衡状态判断方法、化学平衡计算方法是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，题目难度不大。24. 解：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率=ct=0.4-02-0mol/(L.min)=0.2mol/(L.min)，故答案为：0.2mol/(Lmin)；(2)达到平衡状态时生成n(

48、C)=0.4mol/L2L=0.8mol，消耗n(B)=(1-0.8)mol=0.2mol，同一反应中参加反应的物质物质的量之比等于其计量数之比，即0.2mol：0.8mol=1：x=1：4，x=4；消耗的n(A)=3n(B)(消耗)=30.2mol=0.6mol，A的转化率=n(消耗)n(初始)100%=0.6mol3mol100%=20%；恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应前后气体计量数之和不变，则容器内压强始终不变，所以平衡时压强与开始的压强之比为1：1，故答案为：4；20%；1：1；(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，

49、反应物和生成浓度不变，则平衡不移动，故答案为：C。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率=ct；(2)达到平衡状态时生成n(C)=0.4mol/L2L=0.8mol，消耗n(B)=(1-0.8)mol=0.2mol，同一反应中参加反应的物质物质的量之比等于其计量数之比，即0.2mol：0.8mol=1：x；消耗的n(A)=3n(B)(消耗)=30.2mol=0.6mol，A的转化率=n(消耗)n(初始)100%；恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应前后气体计量数之和不变，则容器内压强始终不变；(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，反应物和生成浓度不变。本题考查化学平衡计算，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确反应中各个物理量的关系、转化率计算方法是解本题关键，(3)为解答易错点，增大容器压强平衡不一定移动。