四川省成都市2022学年高二化学上学期期中联考试题.docx

1、蓉城名校联盟20222023学年度上期高中2021级期中联考化 学考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题：本题共20小题。

2、每小题2分，共40分。在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨B84消毒液应避光密封保存C食品包装袋中的生石灰有防氧化作用D补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收 2下列关于能源的说法正确的是A煤、石油、天然气均是可再生的化石能源B风能、水能、电能均属于一次能源C太阳能、地热能、潮汐能、核能属于新能源D二次能源是指可再生的能源 3一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)，下列措施不能降低该反应速率的是A降低反应的温度B将铁粉换为铁丝C恒压充入惰性气体D恒容

3、充入CO 4下列关于碰撞理论的说法正确的是A活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率C增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率D升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多 5下列说法不符合勒夏特列原理的是A反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大B密封保存碳酸饮料以防止CO2释放C用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水D酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率 6对于反应2A(g) + B(s) = C(g) + 4D(g)，下列反应速率最快的是A(A) = 0.015 molL1s1B(B) = 0.6 molL1min

4、1C(C) = 0.3 molL1min1D(D) = 2.0 molL1min1 7已知某化学反应的能量变化如图所示（a、b、c均大于0）。下列说法错误的是A若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小B该图表示的反应热H = (b - a) kJmol1C参与反应的反应物总键能小于生成物总键能D已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似 8绝热密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是A反应达平衡之前，平衡常数的值会发生变化B压缩容器，体系颜色加深，说明平衡逆向移动C断裂1 mol HH键的同时，生成2 mol HI键，说明反应达到平衡D反应达平

5、衡时一定满足c(H2):c(I2):c(HI) = 1:1:2 9一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H H211下列关于化学反应进行的方向说法正确的是A能自发进行的反应不需要反应条件即可发生B2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H 0在低温下能自发进行C放热反应或熵增反应均可在任何条件下自发进行D常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的H 0D若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率减小16有关草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的实验，下列说法正确的是A高锰酸钾溶液需用盐酸酸化B表示该反应原理的离子方程式为

6、：5C2O42 + 2MnO4 + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2OC用3 mL 0.1 molL1酸性高锰酸钾溶液分别与5 mL 0.1 molL1草酸溶液和5 mL 0.01 molL1草酸溶液反应，观察褪色时间来比较反应速率D实验过程中观察到反应开始较慢，后来加快，可能是因为生成的Mn2+对反应有催化作用17某反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。下列说法错误的是At2时刻改变的条件是增大反应物浓度Bt4时刻改变的条件是加入催化剂Ct5时刻改变的条件是减小生成物浓度Dt7时刻改变的条件是减小压强18相同温

7、度下，向体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入1 mol PCl5和2 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A反应速率：甲 乙C平衡后PCl3的体积分数：甲 乙D平衡后PCl5的浓度：甲 p1C温度为100，压强为p1时，若向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，反应逆向进行D升高温度，该反应平衡常数的值减小二、非选择题：本题共5小题，共60分。21（13分）某实验小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列

8、实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O变浑浊所需时间V/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLt/s255.00.1010.00.500t1505.00.1010.00.500t2TV10.108.00.50V2t3（1）写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_。（2）该实验、可探究_对反应速率的影响，预测t1_t2（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）实验、可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此T =_，V2 =_，预测t1_t3（填“大于”“小于”或“等于”）。为探究外界条件对化学平衡的影响，设计了如下实验，假设加入物质后溶液体积视为不变：（

9、4）试管a中加入铁粉后发生反应的离子方程式为_，溶液颜色_（填“变浅”“变深”或“不变”）；试管b中平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”）；试管c中溶液颜色_（填“变浅”“变深”或“不变”）；给试管d加热，溶液颜色变浅，则该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。22（10分）已知氢气的燃烧热为285 kJmol1，氨气在氧气中燃烧的热化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(l) H = -1526 kJmol1回答下列问题：（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_，氢气作为未来理想燃料的优点是_。（2）根据上述信息可知：N2(g) + 3H2(g)2

10、NH3(g) H =_，若HH的键能为436 kJmol1，NH的键能为400 kJmol1，则NN的键能为_kJmol1。（3）工业上，合成氨反应在催化剂表面的变化如图所示，下列说法错误的是_（填标号）。A表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量B的过程中有非极性键的断裂和形成C合成氨反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D过程中有化学键的断裂23（13分）为了定性探究化学反应的热效应，某兴趣小组设计了如图甲所示实验装置。回答下列问题：（1）在试管里装入固体生石灰，烧杯里装有饱和澄清石灰水，将试管放入饱和澄清石灰水中并向试管中滴加适量水，烧杯中观察到的现象是_，理由是_，试管里生石灰与水反应的化学

11、方程式为_。 甲 乙为了定量测定醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的中和热，设计了如图乙所示的简易量热计实验装置。将40 mL 0.500 molL1醋酸溶液与40 mL 0.55 molL1 NaOH溶液混合，为了使测定结果准确进行了四组实验，其数据如下表所示。回答下列相关问题：实验次数 温度起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2 - t1)/醋酸溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.1 b 227.027.427.232.3326.526.526.529.7426.426.226.329.1（2）装置中仪器a的名称是_，表格中b =_。（3）实验中NaOH溶液过量的目的是_

12、。（4）近似认为0.550 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1醋酸溶液的密度均为1 gcm3，中和后生成溶液的比热容为c = 4.18 J/(g)。则中和热H =_（保留一位小数）。（5）忽略实验过程中热量损失，CH3COOH与NaOH中和反应的H1和HCl与NaOH中和反应的H2相比不一样大的原因是_。24（14分）氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H ”“（1分）（极少）部分CO2与产生的H2发生了反应 降低温度、增大压强【解析】 1C 食品包装袋中的生石灰起干燥作用，C错误。选C。 2C 煤、石油、天然气不可再生，A错误；电能属于二

13、次能源，B错误；二次能源是指经一次能源加工转化成的能源，D错误。选C。 3D 恒容充入CO，反应速率要加快。选D。 4B 活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；增大反应物用量不能增大活化分子百分数，C错误；催化剂才能降低活化能，D错误。选B。 5A 反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，由于是等体积反应，平衡不移动，AB浓度增大，是体系体积减小引起的，不是平衡移动的原因，不符合平衡移动原理。选A。 6D A选项，(A) = 0.015 molL1s1 = 0.9 molL1min1；B选项物质是固体，不能计算反应速率；C选项转化为A物质表示的速率为(A) = 0.6

14、 molL1min1；D选项转化为A物质表示的速率为(A) = 1.0 molL1min1。选D。 7B 该图表示的反应热H = -(b - a) kJmol1。选B。 8A 因为是绝热容器，反应达平衡之前，容器内温度会变，平衡常数K的值发生变化，A正确；压缩容器，体系颜色加深，不能说明平衡移动，B错误；断裂1 mol HH键的同时，生成2 mol HI键，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡，C错误；反应达平衡时不一定满足c(H2):c(I2):c(HI) = 1:1:2，D错误。选A。 9A 缩小体积，物质浓度增大，反应速率提高，平衡正向移动，A正确；使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率

15、，B错误；增大SO2的通入量，SO2的转化率降低，C错误；分离出SO3，反应速率减小，D错误。选A。10D 碳燃烧生成的CO，不是充分燃烧生成的稳定氧化物，Q不能表示燃烧热，A错误；Ba(OH)28H2O与NH4Cl是吸热反应，B错误；0.1 mol N2和足量H2反应不完，不能放出3.86 kJ的热量，C错误。选D。11B 反应的自发性和反应条件没有必然联系，A错误；反应的自发性应根据复合判据判断，C错误； 常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的H 0，D错误。选B。12D 该反应的化学方程式为3X(s) + Y(s)2Z(s)，此反应是可逆

16、反应，A错误；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为0.05 molL1min1，B错误；若使用催化剂，反应到达2 min时放出的热量将也等于Q1 kJ，C错误。选D。13A 目标方程式 = + 2 - 。选A。14B X和Y的浓度之比为1:2，与方程式中系数比相等，反应过程中，始终不变，不能判断平衡状态。选B。15B 10 min末CH4的反应速率是指瞬时速率，化学反应速率是平均速率，A错误；T2温度下，平衡时CH4的消耗量为0.25 mol，则NO2的消耗量为0.5 mol，平衡转化率为50%，B正确；该反应的H 乙，选C。19B 实验现象应是黄色加深，A错误；FeCl3过量，不能用检验

17、Fe3+来证明是可逆反应，C错误；恒容容器中充入氦气增大总压强，但分压不变，故平衡不移动，D错误。选B。20C 温度为100，压强为p1时，若向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，Qc = 1，K = 4，Qc t2。（3）实验、可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，除硫酸浓度外，其它条件相同，故T = 25，V1 = 5.0，V2 = 2.0，浓度减小，反应速率减小，故t1 K，平衡逆向移动，即平衡将向左移动；正反应速率的变化情况是先减小后变大，但最终比原来小，由于温度不变，平衡常数不变，K = 3.125。25（10分）（1）CH4(g) + CO2(g)2CO(g)

18、+ 2H2(g)可由反应和反应相加得到，反应热是反应和反应相加得到H = +250 kJmol1；该反应的平衡常数由反应和反应相乘得到，K = 2。（2） 由题知，在相同温度，不同催化剂下，相同时间催化剂作用下CO的含量高，说明在催化剂作用下反应快，催化效果好。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡。在相同条件下CO的平衡百分含量相同，故b点未达平衡，还处于正向建立平衡阶段，故(正) (逆）； 二氧化碳除了被甲烷还原，也可能发生副反应：二氧化碳和氢气反应，故二氧化碳的转化率高； 如果反应不发生积碳过程，则反应也不会发生积碳过程，因此要保持催化剂的活性，只要满足反应不发生积碳，反应不发生积碳的话就应该逆向移动，降低温度、增大压强反应逆向移动，故为降低温度、增大压强。