四川省成都市武侯区2022届高三化学上学期半期考试试题.docx

1、四川省成都市武侯区 2022 届高三化学上学期半期考试试题 答题时间：150 分钟注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷的答题卡交回，试卷保存好，以便老师讲评。4可能用到的相对原子质量：H1 B10.8 C12 N14 O16 Al27 Fe56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产

2、、生活密切相关，下列说法正确的是（）A酸性废水可用碱性废水或烟道气中和 B工业由石油制乙烯的过程既有物理变化也有化学变化 C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 D相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的 pH 逐渐增大8.NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，17 g 甲基(-14CH3)所含的中子数为 9NA BT oC 时，pH=1 的盐酸中含有的 H+数为 NA C1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3与 SO32粒子的物质的量之和为 NA D1 mol CnH2n(n2)含有的共用电子对数目为 3nNA 9短周期非金属元素 W、X、Y

3、、Z 的原子序数依次增大，X、Y 原子核外 L 层的电子数 之比为 34，且原子半径：YX，X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，W能与水反应生成 W2。下列说法正确的是（）A.原子半径：YX D气态氢化物的稳定性：XY 10下列操作、现象及所得结论均正确的是（）选 项 操作和现象 结论试管、均盛有 4 mL 0.2 mol/L 的酸性 KMnO4 溶液，A 向中滴加 2 mL 0.01 mol/L 的草酸溶液，向中滴加 2 mL 0.02 mol/L 的草酸溶液，试管中溶液褪色快 增大反应物浓度，反应速率增大B 向待测液中滴加盐酸和稀硝酸，产生白色沉淀 待测液中含有 Ag+常温下,向饱和

4、Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末，过滤，Ksp(BaCO3)C D 向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 向饱和硼酸中滴加 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液，无明显现象 Ksp(BaSO4)酸性：H3BO3H2CO311已知 H2O2 是一种弱酸，在强碱溶液中主要以 HO2形式存在。现以 AlH2O2 电池电 解尿素 CO(NH2)2 的碱性溶液制备 H2，下列说法不正确的是（）A电解过程中，电子的流向由 adcb A电池的正极反应为：HO2+2e+H2O=3OHB电解时，消耗 5.4 g Al，则产生标况下 2.24 L N2 D电极 c 是阳极，且反应后该电极区 pH

5、减小 3/1512T oC 下，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入 NO2 和 O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)H0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是（）时间/s 0 5 10 15 n(NO2)/mol 8.00 n1 n2 4.00 n(O2)/mol 2.00 1.25 1.00 n3 A5 s 内 NO2 的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls）B若 10 s 时，再向容器中充入 2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2 的体积分数将增大 C若 5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小 DT oC，该反应的平衡常数为

6、0.125，反应物的平衡转化率均为 50%13.常温下，向浓度均为 0.1 molL1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lgc(H+)/c(OH)随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所 示。下列说法正确的是（）A常温下电离常数：HXv 逆(4)在某温度下，反应达到平衡状态，在 tl 时，压缩容器体积为原来的 1/2(Cu 过量)，在图中画出 Cl2 浓度的变化趋势线。(5)CuCl 难溶于水但易溶于氨水。已知：25 oC 时，NH3H2O 和 NH4Cl 等浓度混合时溶液呈碱性，将 a mol/L NH4 HSO4 溶液和 b mol/L

7、 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性，则该溶液 中各离子浓度由大到小的顺序为，若忽略体积变化，则 25 oC 时，NH3H2O 的电离常数 Kb=(用含 a、b 的式子表示)。10/1535.化学必选 3（15 分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)Fe2+的最外层电子排布式。元素 Fe 与 Mn 的第三电离能分别为 I3(Fe)、I3(Mn)，则 I3(Fe)I3(Mn)(填“”、“C2H6 的主要原因为。(5)FeO 晶体的晶胞如图所示，已知：FeO 晶体的密度为 g/cm3，NA 代表阿伏伽德罗常数的值。在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离 的 Fe2+数目为；

8、Fe2+与 O2最短核间距为 pm(用 和 NA 表示)。36.化学必选 5(15 分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：已知：(1)A 的化学名称是，E 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为 321，E 能发生水解反应，则 F 的结构简式为。(2)G 分子中所含官能团名称为，羧酸 X 的实验式为。(3)BC 所需的试剂 Y 和反应条件分别为，由 F 到 G 的反应类型为。(4)D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为。(5)C 的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种，写

9、出该同分异构体的结构简 式：。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。14/15化学答案 7-13：BDCDA BC 26.(14 分，每空 2 分)(1)干燥管(2)浓硫酸(3)fedcab 或 fedcba；(4)AlN+OH+H2O=AlO2+NH3(5)BD(6)不变(7)41a 22.4w 100%27(15分，其余每空2分)(1)Mg(OH)2(1分)3Mg+B2O3 2B+3MgO(2)H3BO3+H2O B(OH)4+H+(3)MgCl26H2O+6SOCl2 MgCl2+12HCl+6SO2

10、 1212lg(ab)(4)97.2%碱式(1分)偏低(1分)28(14 分，每空 2 分)(1)149(2)c2(HCl)/c(H2)；正反应 H0，是自发反应，逆反应为非自发反应(3)D 源:Zxxk.Com(4)(新平衡线与原平衡线相平)(5)c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(H+)=c(OH)107(2a-b)/(b-a)35.(15 分，其余每空 2 分)(1)3s23p63d6(1 分)(1 分)(2)4(1 分)sp3(1 分)直线形(1 分)(3)分子晶体 1:1(4)N2H4 分子间存在氢键(5)12 1010 NA36336.(15 分)(1)苯甲醛(1 分)；(1 分)(2)羟基(1 分)；CH2O(1 分)(3)银氨溶液、水浴加热或新制 Cu(OH)2 悬浊液、(2 分)；取代反应(或水解反应)(1 分)