四川省新津中学高二化学上学期10月月考试题.docx

1、新津中学高二化学10月月考试题 满分：100分 考试时间：90分钟第卷选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列说法不正确的是()A任何化学反应都伴随着能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C化学反应会引起化学键的变化 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A. 煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

2、 （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( ) A B C D5已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。则NN键的键能是()A431 kJmol1

3、B945.6 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol16已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的说法中正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应H20C该反应的H2571.6 kJmol1 D该反应可表示36 g水分解时的热效应7已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 对下列反应：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1H2S

4、O4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()AQ1Q2Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2Q3Q18对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 （ ）Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2 )= 0.24 molL-1s-1Cv(H2O )= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) =

5、 0.15 molL-1s-19在一个固定容积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是()A3B4C5D6 10在一定温度下，反应2SO2O22SO3 达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3 )234，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)0.8 mol，n(SO3 )1.4 mol，此时SO2的物质的量为 ()A.0.4 mol B.0.6 molC0.8 mol D1.2 mol11.已知H2(g)+

6、I2(g)2HI(g), H0，mnx BH0，mnx CH0，mnx DHx16对于反应A(s)2B(g) 3C(g)H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是()AX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu新津中学高二化学10月月考试题答题卷17等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0，下列叙述正

7、确的是()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动18.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B1+3=1 C D

8、第II卷 填空题（共54分）19.（7分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径完全燃烧放出的热量，途径I放出的热量_ _（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H

9、8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要 （填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。（3）b 与a、c、d的数学关系式是 。20（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态

10、水放出890kJ热量。（1）写出H2燃烧热的热化学反应方程式：_ _，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2 的质量比约为_。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是：_ 。21.（13分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图

11、所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 。 反应的平衡常数K1= 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。100时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。22.( 16分)一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)，请填写下列空白：(1

12、)若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。1 min内，B的平均反应速率为_ _；x为_。若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8 mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_ _。改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式：_ _。(2)若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是

13、原平衡的2 倍，则应加入_mol A气体和 _mol B气体。新津中学高2022级高二上第一次月考化学试题参考答案题号123456789答案BBCBBBCAD题号101112131415161718答案ACACADDAD19.（7分）（1）等于(1分) （2）小于(1分) 吸收 (1分)加热(2分)（3）b=+-a(2分)20. （9分）（1）H2(g)+ O2(g) = H2O(l)；H=286kJmol-1 (2分) (1分)（2）3：1(2分) 3：2(2分) （3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境。(2分)21.（14分）（1） 大于(1分) 0.0010molL-1s-1 (2分) 0.36 (2分) （2）a：大于(1分) 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高(2分)b：减小(3)逆反应(2分) 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动(2分)22. （16分）(1)0.2 molL1min1 2 (2分)小于 (2分)36% (2分) n(A)3 n(B)1 (2分)(2)大于(2分)62(2分)