四川省绵阳南山实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）.docx

1、四川省绵阳南山实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56一、选择题：

2、本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A. v(H2)=0.01molL-1s-1B. v(NH3)=0.25molL-1min-1C. v(H2)=0.3molL-1min-1D. v(N2)=0.1molL-1min-1【答案】A【解析】【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【详解】发生反应：N2+3H2

3、2NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。Av(N2)=0.2molL-1min-1；Bv(N2)=0.125molL-1min-1；Cv(N2)=0.1molL-1min-1；Dv(N2)=0.1molL-1min-1；反应速率ABC=D；答案选A。2. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，下列说法正确的是A. 实验室中和反应反应热的测定，由Q=mct算出的值即为中和反应的反应热B. 1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJC. 稀

4、盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJD. 中和反应反应热的测定实验中若用NaOH固体代替NaOH溶液，则测出变大【答案】C【解析】【详解】A实验室中和反应反应热的测定，由Q=mct算出的值为反应放出的热量，不是中和热的反应热，中和热的反应热为，A错误；B由可知，生成1mol水放出的热量为，1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出热量为，B错误；C稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，没有沉淀生成，放出的热量为57.3kJ，C正确；D中和反应反应热的测定实验中若用NaOH固体代替NaOH溶液，氢氧化钠固体溶于水放热，测定的

5、热量变大，则测出变小，D错误；故选C。3. 下列说法正确的是升高温度增加了反应物中活化分子百分数使用催化剂可以有效减少反应放出的热量化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定甲烷燃烧热为890.3kJmol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： 500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化

6、学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/molA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】升高温度，活化能不变，分子能量提高，增加了反应物中活化分子百分数，故正确；催化剂不能改变反应物和生成物的能量，使用催化剂不能改变反应放出的热量，故错误；有效碰撞是能引起化学反应的碰撞，有效碰撞一定发生化学反应，故错误；S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；固态硫的能量小于气态硫，则：H1H2，故正确 ；C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，能量越低越稳定，石墨比金刚

7、石稳定，故错误；甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJmol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： ，故错误；500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应放热19.3kJ，生成NH3(g)的物质的量小于1mol，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-38.6kJ/mol，故错误；正确的是，选C。4. 某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g) H，其反应进程和能量的变化如图所示：下列有关说法正确的是A. 总反应快慢主要由反应决定B. 总反应的H0C. 平

8、衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大【答案】B【解析】【详解】A由图可知，反应的活化能大于反应的活化能，则反应的速率比反应的速率慢，总反应快慢主要由反应决定，A项错误；B由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则总反应为放热反应，即H0，B项正确；C平衡后缩小容器容积，增大压强，正、逆反应速率均增大，C项错误；D其他条件不变，加入X2(g)，增大反应物浓度，平衡向右移动，Y的平衡转化率增大、X2的平衡转化率减小，D项错误；答案选B。5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项A. 无色溶液中：

9、K、Al3+B. 水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：、C. 无色溶液中：K、D. pH=10的溶液中：、Na、【答案】D【解析】【详解】A这几种离子都无色，但、Al3+发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；B水电离出的c(H+)110-13mol/L110-7mol/L，水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下、不能大量共存，强碱性条件下、不能大量共存，故B错误；C为橙色，不符合无色条件，故C错误；D常温下pH=10的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D。6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+y

10、B(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30molL1，下列有关判断正确的是A. x+yK，平衡逆向移动，故B错误；C2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L，则反应生成0.8molC；所以C、D系数相同，x=2，故C错误；DA的平衡转化率为60%，B的平衡转化率为20%，故D错误；选A。8. 已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：序号温度/容器体积CO转化率平衡压强/Pa20050%200

11、70%35050%下列说法正确的是A. 平衡时反应速率；B 平衡时体系压强：C. 若容器体积，则D. 若实验中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%【答案】C【解析】【详解】A、的温度相同，而CO转化率，则可看作在的基础上加压，即v1v2，因此反应速率：，故A错误；B与比较，达到平衡时，平衡混合物的物质的量之比为54，但V1与V2不相等，因此平衡时体系压强P1P254，故B错误；C若容器体积V1V3、温度相同，则与比较，CO的转化率，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即正向是放热反应，故C正确；D若实验中CO和H2用量均加倍，则可看作在

12、的基础上压缩体积，CO转化率增大，则CO转化率70%，故D错误；故答案选C。9. 利用I2O5可消除CO污染，热化学方程式为I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g) H。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中充入2molCO，测得CO的体积分数随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. 温度：T2T1，平衡常数：K(c)v正(c)D. T2温度下，b点时再充入2molCO，平衡向正向移动，重新达到平衡时不变【答案】C【解析】【详解】A根据“先拐先平，温度高”，温度：T2T1，升高温度，CO增多，平衡逆向移动，正反应放热，平衡常数：K(c)K(d)，故A正确；B

13、a点CO体积分数为0.68，反应开始至a点，生成二氧化碳的物质的量为2(1-0.68)mol=0.64mol，t=2min，平均反应速率v(CO2)=0.16molL-1min-1，故B正确；Cc点温度大于d点，c点反应物的浓度大于d点，所以反应速率：v正(d) n+p，a 0B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) v(逆)D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示【答案】A【解析】【详解】A由图可知，温度一定时，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则mn+p,压强一定时，升高温度，A的转化率增大

14、，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则a0，故A正确；B由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故T2时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故T3时反应处于平衡状态，故B错误；C由图可知，E点未达平衡，压强一定时，E点C的百分含量减小，反应可达到平衡状态，故E点反应逆向进行，故E点v(正)v(逆)，故C错误；D达平衡后，降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误；答案选A。11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸氯化铵醋酸钠pH11113359A. 在溶液和中分别加入适量的晶体后，两种溶液的pH均减小B. 分别取1mL稀释至10

15、mL，4种溶液的pH：C. 将溶液和等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D. 由水电离出的c(H+)：=【答案】C【解析】【详解】A在中加入适量的晶体即NH4Cl，抑制NH3H2O的电离，在溶液中加入适量的晶体即NH4Cl，生成NH3H2O，NH3H2O部分电离，则两种溶液中c(OH-)都减小，溶液的pH都减小，A正确；B加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+)：，则pH：7，c(OH-)：，则溶液pH：7，所以这四种溶液pH：，B正确；C等体积混合，溶液大量剩余，溶液呈酸性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-

16、)c(Na+)，则c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，C错误；DpH=11的氨水中溶液中的H+全部由水电离提供，即c(H+)水=10-11mol/L，pH=11的NaOH溶液中的H+全部由水电离提供，即c(H+)水=10-11mol/L，pH=3的醋酸和盐酸溶液中OH-全部由水电离提供，即c(OH-)水=c(H+)水=10-11，而pH=5的NH4Cl溶液中H+全部由水电离产生，即c(OH-)水=c(H+)水=10-5，pH=9的CH3COONa溶液中OH-全部由水电离产生，即即c(OH-)水=c(H+)水=10-5，故由水电离出的c(H+)：=，D正确；故答案为：C。12

17、. 部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHCH3COOH电离常数(25)Ka=1.810-5下列说法错误的是A. 、在溶液中不可以大量共存B. 向溶液中加NaOH至，此时溶液的pH=5C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的和中离子总数：【答案】D【解析】【详解】A由题干表中数据可知，Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，故与在溶液中能反应生成HClO和而不可以大量共存，A正确；B向溶液中加NaOH至，根据Ka(CH3COOH)=1.810-5，此时溶液的c(H+)=1

18、.010-5mol/L，则pH=-lgc(H+)=-lg10-5=5，B正确；C由题干表中数据可知，Ka(HCOOH)Ka(HClO)，则等pH的HCOOH和HClO，后者浓度更大，则中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者，C正确；D由题干表中数据可知， Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，即酸性CH3COOHHClO，根据越弱越水解的水解规律可知，等浓度的CH3COONa、NaClO后者水解程度更大，在根据电荷守恒可知，N(Na+)+N(H+)1=N(OH-)1+N(CH3COO-)、N(Na+)+N(H+)2=N(OH-)2+N(ClO-)，则有CH3CO

19、ONa中离子总数等于2N(Na+)+N(H+)1，NaClO的离子总数等于2N(Na+)+N(H+)2，但N(H+)1N(H+)2，故等体积、等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONaNaClO，D错误；故答案为：D。13. 室温下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点所示溶液中B. a、b两点所示溶液中水的电离程度C. 时，D. b点所示溶液中【答案】D【解析】【详解】Aa点溶液的溶质为强碱弱酸盐NaA，因A-水解使溶液显碱性，故溶液中各微粒的浓度关系为c(Na+ )c(A-

20、)c(OH- )c(HA)c(H+ )，故A错误；Ba点溶液为强碱弱酸盐NaA，A-水解促进水的电离，b点溶液的溶质为等物质的量的NaA与HA，由溶液显酸性可知，HA电离程度较大，抑制水的电离，因此a、b两点所示溶液中水的电离程度 ab，故B错误；CpH=7时，溶液呈中性，即c(OH- )=c(H+ )，利用电荷守恒可得：c(Na+ )=c(A- )，故C错误；Db点溶液的溶质为等物质的量的NaA与HA，由溶液显酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，知c(A- )c(HA)，故D正确。故答案选D。【点睛】本题侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养。要使混合溶液呈中

21、性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL , C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度；本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析，室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA ，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸。14. 已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. 反应+N2H42的平衡常数为109B. 溶液中存在：C. 溶液中

22、：D. 物质的量浓度均为0.1mol/L的N2H6Cl2和N2H5Cl混合溶液中：c(Cl-)c(N2H)c(N2H)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】【详解】A联氨为二元弱碱，则在水溶液中的电离方程式、，其电离平衡常数，结合图像分析，+ 2的平衡常数为，A正确；B溶液中存在的电荷守恒为，B错误；C溶液中存在的电离（）及的水解，其水解平衡常数，水解程度大于电离程度，溶液显酸性，C正确；D浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中存在的水解及的水解，溶液显酸性，的水解程度大于的水解，故，溶液中存在c(Cl-)c(N2H)c(N2H)c(H+)c(OH-)，D正确；答案选B。二、非选择题：本题共

23、5个小题，共58分。15. 回答下列问题：（1）已知：则反应的H=_kJmol1。反应的S_(填“”或“0，则反应在_(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）已知：，查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键HH键NN键NH键E/(kJmol1)436946391氨分解反应的活化能Ea1=300kJmol1，则合成氨反应的活化能Ea2=_kJmol1。氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为_。（3）奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热H1=2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热H2=2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热H3=2869.6kJ/mol。写

24、出丙烷燃烧热的热化学方程式_。下列有关说法不正确的是_。A奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C正丁烷比异丁烷稳定【答案】（1） . . 1C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体。D. 1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色（6）有下列物质的溶液：aCH3COOH、bHCl、cH2SO4、dNaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_。（7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉

25、发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_(填字母)。(表示盐酸，表示醋酸)【答案】（1） （2） （3） （4） （5）B （6） . cb=da . ab=dc （7）c【解析】【分析】熔化的NaCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电，属于强电解质；盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；Cl2中只含Cl2分子，不能导电，Cl2属于单质，既不属于电解质、也不属于非电解质；冰醋酸中只含CH3COOH分子，不能导电，属于弱电解质；Cu属于金属单质，能导电，既不属于电解质、也不属于非电解质；酒精中只含CH3CH2OH分子，不能

26、导电，酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；硫酸氢钠中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，属于强电解质；液氨中只含NH3分子，不能导电，虽然液氨的水溶液能导电，但导电的离子不是液氨自身电离产生的，液氨属于非电解质；SO2中只含SO2分子，不能导电，虽然SO2的水溶液能导电，但导电的离子不是SO2自身电离产生的，SO2属于非电解质。【小问1详解】根据分析，属于强电解质的是。【小问2详解】根据分析，在上述状态下能导电的是。【小问3详解】根据分析，属于弱电解质的是。【小问4详解】根据分析，属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。【小问5详解】A等体积的0.1mol/L的乙酸

27、与0.1mol/L的NaOH恰好反应，说明乙酸是一元酸，但不能说明乙酸是弱酸，A项不符合题意；B常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH1，说明溶液中c(H+)0.1mol/L，乙酸未完全电离，乙酸为弱酸，B项符合题意；C乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，说明乙酸的酸性强于碳酸，但不能说明乙酸为弱酸，C项不符合题意；D1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明乙酸溶液呈酸性，但不能说明乙酸是弱酸，D项不符合题意；答案选B。【小问6详解】CH3COOH属于弱酸，在水溶液中部分电离；HCl属于一元强酸，1molHCl在水溶液中完全电离产生1molH+；H2SO4属于二元强酸，1m

28、olH2SO4在水溶液中完全电离产生2molH+；NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+；若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为cb=da；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为ab=dc。【小问7详解】常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，由于醋酸为弱酸，HCl为强酸，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，开始时反应速率相等，过程中反应速率醋酸大于盐酸，最终醋酸放出的H2的体积大于盐酸放出的H2的体积，醋酸所耗时间小于盐酸所耗时间，对照各示意图，答案选c。17. .某学生用0.1000m

29、olL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行如下实验：（1）配制100mLKOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。.滴定操作分解为如下几步：A移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12cmE用标准溶液润洗滴定管23次F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（2）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A_F；（3）判断到达滴定终点的现

30、象是_；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_mL；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_；保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000molL-1的KOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.33225.0000030.00325.001.0025.67（6）下列操作会造成测定结果偏低的有_。A配制标准溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读

31、数E摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为50毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为_毫升。A2 B48 C大于48 D小于48【答案】（1）100mL容量瓶 （2）EDCB （3）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 （4）24.80mL （5）0.1000mol/L （6）CE （7） 酸式 . C【解析】【分析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，本实验是碱滴定酸，原来显酸性，多加入一滴标准液变

32、为碱性，达到滴定终点时溶液变红。【小问1详解】配制一定浓度的溶液还需要使容量瓶，根据题意需要配制100mL的标准溶液，则选择规格为100mL容量瓶；【小问2详解】中和滴定的操作步骤为：取待测液于锥形瓶中，加入指示剂润洗装标准溶液排气泡调液面进行滴定，因此操作顺序为：AEDCBF；【小问3详解】本实验是用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着氢氧化钾标准液的滴入，溶液酸性减弱，当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；【小问4详解】甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，为27.40

33、mL，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.60ml=24.80mL；【小问5详解】根据数据有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积为，由0.025L0.1000mol/L=0.025Lc(HCl)，解得c(HCl)= 0.1000mol/L；【小问6详解】A配制标准溶液定容时，加水超过刻度，c(NaOH)偏小，消耗的V(NaOH)偏大，由 可知，会造成测定结果偏高，A不符合题意；B锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，B不符合题意；C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，n(HCl)偏小，V(NaOH)偏小，由 可知，会造成测定结果偏低，C符合题意；D滴定到达终

34、点时，仰视读出滴定管读数，V(NaOH)偏大，由可知，会造成测定结果偏高，D不符合题意;E摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，n(HCl)偏小，V(NaOH)偏小，由可知，会造成测定结果偏低，符合题意；故答案选CE。【小问7详解】KMnO4具有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管。滴定管的构造特点是0刻度在上，最大刻度在下，最大刻度线下仍然存在一定容积，因此滴定管起始读数为 2.00 ml 时，滴定管中KMnO4溶液的实际体积大于48.00 mL（即50.00 mL-2.00 mL），故选C；18. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。（1）已知：2C(S)

35、+O2(g)2CO(g) C(S)+O2(g)CO2(g) N2(g)+O2(g)2NO(g) 则反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=_；(用、表示)在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有_。A混合气体的压强保持不变B混合气体的密度保持不变C混合气体的平均相对分子质量保持不变D气体的总质量EFtmin内生成2minN2同时消耗（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和的物质的量变化如下表所示。条件保持温度为T/时间0

36、5min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol2.0141.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30.500.650.750.800.8005min内，以表示的该反应速率_，最终达平衡时的转化率a=_，该温度T下的平衡常数_。若该反应H0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有_(至少写一种)（3）CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。使用_(选填

37、M、N)型催化剂反应的活化能更高。a点处，v正_v逆(选填“”、“ . 反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低【解析】【分析】【小问1详解】该反应为2-，则；故答案为：；A该反应为气体减少的反应，则当压强不变，反应达到平衡，A符合题意；B密度等于质量比体积，该反应质量不变，恒容条件体积不变，则密度始终不变，B不符合题意；C相对分子质量为质量比物质的量，该反应质量不变，反应前后气体的物质的量改变，则当相对分子质量不变，反应达到平衡，C符合题意；D该反应前后均为气体，则质量不变，D不符合题意；E当，则v正(CO)=2v逆(N2)，该反应达到平衡，E不符

38、合题意；F生成N2说明平衡正向进行，消耗CO2平衡逆向进行，当生成1molN2同时消耗2molCO2，反应达到平衡，F不符合题意；故答案为：AC；【小问2详解】该反应速率；25min时，NO的物质的量不变，说明25min时该反应达到平衡，则NO转化率为；根据三段式，；故答案为：0.03mol/(Lmin)；80%；4；提高NO转化率，平衡正向进行，则升高温度或抽走N2或CO2，均可以使平衡正向进行；故答案为：升高温度；抽走N2或CO2；【小问3详解】从图中可以看出，在相同温度下，N型催化剂下的CO2转化率更低，所以N型催化剂下反应速率慢，活化能高；故答案为：N；a点处使用的是N型催化剂，相同温

39、度下，使用M型催化剂CO2的转化率更高，所以a点处反应还未达到平衡，平衡时，CO2的转化率增大，故v正v逆；b点不同催化剂下，CO2的转化率相同，此时反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低；故答案为：反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低。19. .已知t时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积Kw=_。（2）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH)=_。（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LH

40、A溶液时，下列呈减小趋势的是_(填序号)。A. 水的电离程度B. C. 溶液中c(H+)和c(OH)的乘积D. 溶液中c(A)c(HA)的值.常温下，用0.2000molL-1盐酸滴定25mL0.2000molL-1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=410-7，Ka2=510-11，忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：（4）往0.2000molL-1Na2CO3溶液中滴入23滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为_色，判断的依据_(用离子方程式表示)。（5）b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和_(填化学式)，此时=_。（6）

41、c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH-)、c(H+)由大到小的顺序为_。（7）d点混合溶液中，=_。【答案】（1）1012 （2）1010mol/L （3）BD （4） . 红 . CO+H2OHCO+OH- （5） . NaHCO3 . 2 （6） （7）0.025【解析】【小问1详解】0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，则，所以该温度下；【小问2详解】该温度下，且0.1mol/L的HA溶液中，则；【小问3详解】A加水稀释，酸性减弱，抑制水电离的能力减弱，则水的电离程度增大，A不符合题意；B，温度不变，Ka不变，氢离子浓度减小，则比值减小，B符合题意；C温度

42、不变，KW不变，则溶液中c(H+)和c(OH)的乘积不变，C不符合题意；D加水稀释，促进HA电离，但c(A-)与c(HA)都减小，则溶液中c(A-)c(HA)的值减小，D符合题意；故选BD。【小问4详解】Na2CO3溶液呈碱性，滴入23滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为红色，判断的依据是存在水解平衡：；【小问5详解】Na2CO3和盐酸等浓度反应，b点时按照Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3消耗一半，则溶液中溶质有Na2CO3、NaCl和NaHCO3；Na2CO3和HCl以11反应，此时溶液中由物料守恒得：，则；【小问6详解】c点表示25mL 0.2000mol/LNa2CO3溶液中加入20mL等浓度的盐酸，碳酸钠有剩余，Na2CO3、NaHCO3和NaCl物质的量之比为144，则溶液中各离子浓度由大到小的关系为，去掉氯离子，则为；【小问7详解】d点溶液刚好消耗25mL的盐酸，溶液中溶质是等物质的量的NaCl和NaHCO3，pH等于8，c(H+)=10-8mol/L，碳酸的第一级电离平衡常数 ，