四川省自贡市蜀光中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）.docx

1、蜀光中学高2023级高一上10月考化学试题考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5第卷(选择题 共48分)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法

2、。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B. 酸性氧化物、干冰、CO2C. 酸、硫酸、H2SO3D. 碱、纯碱、Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A氧化亚铁化学式为FeO，故A错误；B固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确；C硫酸化学式为H2SO4，故C错误；DNa2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误；故选：B。2. 下列逻辑关系图示中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；B氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于

3、交叉关系，故B错误；C钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；D混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；综上所述，答案为D。3. 下列物质中含有自由移动的Cl-的是A. KClO3溶液B. MgCl2溶液C. 液态HClD. 固态NaCl【答案】B【解析】【详解】A、氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，A错误；B、氯化镁溶液中电离出镁离子和氯离子，B正确；C、液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，C错误；D、固态氯

4、化钠不发生电离，不存在氯离子，D错误；答案选B。4. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OC. Cl2+2FeCl2=2FeCl3D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2【答案】C【解析】【详解】CaO+ H2O =Ca(OH)2，属于化合反应，但反应前后，各元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原，A错误；B不属于化合反应，也不属于氧化还原，B错误；C属于化合反应，且有单质参加的反应一定有化合价变化即为氧化还原，C正确；DH、Na元素的化合价改变，属于氧化还原，但不属于化合反应，D错误；故答案为：C。

5、5. 纳米材料是指粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是A. 纳米碳是一种新的化合物B. 纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应C. 纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊D. 纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同【答案】C【解析】【详解】A纳米碳中只含有碳元素，是碳的一种新的单质，A不正确；B虽然纳米碳粒子直径为1100nm，但它是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不正确；C纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确；D纳米碳与金刚石都只含有碳元素，但结构不同，所以都属于碳元素的同素异形体，物理性质

6、不同，D不正确；故选C。6. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是A. MnOMn2+B. ZnZn2+C. H2H2OD. CuOCuCl2【答案】A【解析】【分析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。【详解】A选项中锰元素由价价，化合价降低，A正确；B选项中锌元素由0价价，化合价升高，B错误；C选项中氢元素由0价价，化合价升高，C错误；D选项中铜元素化合价不变，D错误；答案选A。7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A氧化铜和碳反应生

7、成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、C元素化合价由0升高为+4，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故B正确；C锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升高为+2、H元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C错误；D铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素化合价由0升高为+2、硫元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故D错误；选B。8. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A. F

8、eFe2O3Fe(OH)3FeB. SiSiO2H2SiO3CaSiO3C. NaOHNaClNa2CO3NaOHD. HClCuCl2BaCl2HCl【答案】D【解析】【分析】【详解】AFe和O2加热条件下生成Fe2O3，Fe2O3不能直接转化为氢氧化铁，氢氧化铁也不能直接转化为Fe，故A不选；BSiO2不能直接生成H2SiO3，故B不选；CNaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2CO3，Na2CO3可以和Ca(OH)2反应生成NaOH，故C不选；DHCl溶液可以和CuO反应生成CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2可以和H2SO4反应生成H

9、Cl，故D选。答案选D。9. 化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H+OH- = H2O的是A. 2HCl+Ba(OH)2 = BaCl2+2H2OB. NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2OC. KHCO3+KOH = K2CO3+H2OD. HCl+KOH = KCl+H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】AHCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H+OH- = H2O，A不选；BNaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na+ H+，与NaOH反应实质是H+OH- = H2O，B不选；CKHCO3电离方程式：

10、KHCO3=K+，离子方程式为：+OH-=+ H2O，C选；DHCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H+OH- = H2O，D不选；故选C。10. 下列离子方程式中，书写正确的是A. 往溶液中通入少量：B. 将铜片插入稀硫酸中：C. 向中加入少量溶液：D. 将稀盐酸滴氧化铁上：【答案】C【解析】【详解】A往溶液中通入少量，和不反应，故A错误；B将铜片插入稀硫酸中，铜和稀硫酸不反应，故B错误； C向中加入少量溶液生成碳酸钙、碳酸氢钾、水，反应的离子方程式为，故C正确；D将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁、水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。11. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为澄清透明的

11、离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】A【解析】【详解】A酸性条件下，、相互之间不反应，故选A；B、H+反应生成二氧化碳，强酸性的溶液中不能大量含有，故不选B；C 、反应生成氯化银沉淀，、不能大量共存，故不选C；DH+、F-结合为弱电解质HF，强酸性溶液中不能大量含有，故不选D；选A。12. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是A. 反应1中的S失电子表现氧化性B. 反应2的离子方程式为：C. 反应3的产物a是D. 从图可推得能氧化、【答案】D【解析】【详解】A反应1

12、中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误；B根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误；C反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误；D从图可推得氧化性：Cl2Fe3+I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确； 故选D。13. 只用一种试剂就能将、NaCl、四种溶液区别，这种试剂是A. NaOH溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，选项A错误；BAgNO3溶液与这四种溶液混合均会

13、产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；C氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，选项C正确；D氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项D错误；答案选C。14. 将适量气体通入相应的溶液中至恰好完全反应，溶液的导电能力显著增强的是(不考虑溶液体积变化)A. NH3通入CH3COOH溶液B. HCl通入NaOH溶液C. CO2通入澄清石灰水D. CO2通入NaOH溶液【答案】

14、A【解析】【分析】溶液的导电能力与离子浓度以及离子所带电荷成正比，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液的导电能力越强，通入气体后溶液的导电能力显著增强说明溶液中离子浓度增大，据此分析解答。【详解】A醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，离子浓度变化较大，溶液导电能力变化显著，故A选；B氯化氢和氢氧化钠均是强电解质，二者反应生成的氯化钠也是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力变化不大，故B不选；C氢氧化钙是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成难溶性的碳酸钙，离子浓度减小，溶液导电能力降低，故C不选；D氢氧化钠是强电解质，通入二氧化碳后生成的碳酸钠也是

15、强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电能力增强不显著，故D不选；故答案选A。15. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、六种粒子。在反应过程中测得和微粒数随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是A. 作氧化剂，是还原产物B. 作氧化剂是氧化产物C. 若生成1个，则转移电子数为4个D. 配平后氧化剂与还原剂的系数之比为5：2【答案】B【解析】【分析】反应过程中测得数目减少，数目增多，可知被还原为，被氧化为；根据电子守恒，反应方程式为2+5+6=5+2+8。【详解】A中氧元素化合价升高，作还原剂，中元素化合价不变，既不是氧化产物又不是还原产物，故A错误； B中Mn元素化合价降低，作氧化

16、剂，中氧元素化合价升高生成氧气，是氧化产物，故B正确；C中氧元素化合价升高生成氧气，若生成1个，则转移电子数为2个，故C错误；D配平后反应方程式为2+5+6=5+2+8，氧化剂与还原剂的系数之比为2：5，故D错误；选B。16. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的与的个数比为12.则还原产物中元素X的价态是A. +2价B. -2价C. +1价D. -1价【答案】C【解析】【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中X元素化合价降低，设还原产物中元素X的价态是a，根据得

17、失电子守恒5-a=2(6-4)，a=+1，故选C。第卷(非选择题 共52分)二、非选择题：本题共4个大题，共52分。17. 现有下列10种物质：铜 熔融晶体盐酸酒精（1）上述物质中属于电解质的有_，(填序号)能导电的有_。(填序号)（2）写出、在水溶液中的电离方程式为：_。（3）写出和反应的离子方程式：_。（4）少量通入的溶液中，反应的离子方程式为：_。（5）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_。【答案】（1） . . （2）、 （3） （4） （5）【解析】【分析】铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解； 熔融中离子能自由移动，能导电，属于电解质；中离子不能自由

18、移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；自身不能电离，不导电，属于非电解质；晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解；酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；【小问1详解】根据以上分析，属于电解质的有熔融、晶体、；能导电的有铜、熔融、盐酸；【小问2详解】是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，电离方程式为 ；是强电解质，在水溶液中完全电

19、离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；【小问3详解】氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为；【小问4详解】少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为；【小问5详解】向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，、的物质的量比为1:1，发生反应的离子方程式为。18. 按要求回答以下问题某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_(填序号)。a甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；b乙同学

20、直接加热饱和氯化铁溶液；c丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热；（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_。（3）胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。A. 胶体粒子的大小在1100nm之间B 胶体具有丁达尔效应C. 胶体是均一的分散系D. 胶体的分散质能通过滤纸现有三种阳离子、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示：部分物质的溶解性表：阴离子阳离子溶溶不不不不不溶微溶不不（4）沉淀1的化学式为_。（5）写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_。（6）若C为，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是_。【答案】

21、（1）a （2） （3）A （4）AgCl （5）Ag+Cl-=AgCl （6）硫酸钠【解析】【分析】氯离子只与Ag+反应生成沉淀；与Ag+、生成沉淀；与、反应生成沉淀；将、逐一沉淀分离，依次加入Cl-沉淀、沉淀、沉淀。【小问1详解】a甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，所得红褐色混合液为氢氧化铁胶体，故a正确； b乙同学直接加热饱和氯化铁溶液，生成氢氧化铁沉淀，故b错误；c丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，长时间加热，发生胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀；选a。【小问2详解】向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，

22、继续煮沸至混合液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 。【小问3详解】根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，所以胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的大小在1100nm之间，故选A；【小问4详解】A是氯化钠，则沉淀1是AgCl；【小问5详解】试剂A中含有Cl-，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式Ag+Cl-=AgCl；【小问6详解】加试剂B沉淀，若C为，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是硫酸钠。19. 按要求回答以下问题（1）金属加工后的废液中含有2%5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两

23、步进行：第一步：第二步：下列对上述反应的叙述中正确的是_(填字母)。两步均为氧化还原反应 第二步仅发生氧化反应第二步发生了分解反应第二步中既被氧化又被还原 第一步为复分解反应A B C D（2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：ab用双线桥法标出b反应中电子转移情况：_。（3）磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知。中磷元素的化合价是_。属于_(填“正盐”或“酸式盐”)。（4）可将溶液中的转化为银，自身变为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_。（5）医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量

24、，配平以下离子方程式：_。【答案】（1）D （2） （3） . +1 . 正盐 （4）4:1 （5）【解析】【小问1详解】第一步：第二步：第一步反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故错误； 第二步中N元素化合价升高发生氧化反应，中N元素化合价降低发生还原反应，既发生氧化反应又发生还原反应，故错误；第二步一种物质生成两种物质，发生了分解反应，故正确；第二步中N元素化合价升高发生氧化反应， 中N元素化合价降低发生还原反应，既发生氧化反应又发生还原反应，故正确； 第一步两种化合物交换成分生成另外两种化合物，为复分解反应，故正确；正确的是，选D。【小问2详解】，根据归中反应规律，NaN3中N元素

25、化合价升高生成N2、HNO2中N元素化合价降低生成NO，用双线桥法标出b反应中电子转移情况为。【小问3详解】中H元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据化合价代数和等于0，磷元素的化合价是+1。中和氢氧化钠反应生成， 属于正盐。【小问4详解】中P元素化合价由+1升高为+5，是还原剂，化合价由+1降低为0，为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的个数比为4:1。【小问5详解】 中Mn元素化合价由+7降低为+2、中C元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。20. 回答下列问题：（1）在、中，既有氧化性又有还原性的是_。有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：请根据上述

26、反应回答下列问题：（2）上面三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。(填写化学式)（3）若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，还可以用上述反应中的_做氧化剂。(填写化学式)（4）中，若生成，消耗的还原剂为_g。（5）+6价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为_。（6）已知氧化性：。在含有、的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应器中有固体剩余，则固体中一定含有_，反应后溶液中一定含有的阳离子是_。(填写化学式)【答案】（1）、 （2）K2Cr2O7 （3）FeCl3 （4）167 （5） （6） Ag . Zn(NO3)2、【解析】【分析】，FeCl3中Fe元素化合价降低

27、，Fe3+是氧化剂，KI中I元素化合价升高，I2是氧化产物，氧化性Fe3+I2；，氯气中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，Fe2+化合价升高发生氧化反应，Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2Fe3+；，K2Cr2O7中Cr元素化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，Cl2是氧化产物，氧化性K2Cr2O7Cl2。综合分析，氧化性K2Cr2O7Cl2Fe3+I2；【小问1详解】元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，在、中，既有氧化性又有还原性的是、。【小问2详解】根据以上分析，氧化性K2Cr2O7Cl2Fe3+I2，氧化性最强的物质是K2Cr2O7。【小问3详解】氧化性K2Cr2O7Cl2Fe3+I2，为了氧化而不被氧化，根据“强制弱规律”，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。小问4详解】中，HCl是还原剂，若生成，消耗的还原剂为。【小问5详解】用将酸性废液中的还原成，被氧化为，反应的离子方程式为。【小问6详解】