备战中考化学巩固复习（鲁教版五四制）第五单元定量研究化学反应（含解析）.docx

1、2019备战中考化学巩固复习（鲁教版五四制）-第五单元定量研究化学反应（含解析）一、单选题1.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ） 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类 A.B.C.D.2.A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应则参加反应的A与B的质量比为（ ） A.3：2B.2：3C.5：2D.5：33.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（ ） A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C.过量的稀硫酸与F

2、e2O3反应D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤4.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子)。则下列说法错误的是( )A.该反应属于分解反应B.该反应的本质是原子的重新结合C.图示中共有4种分子D.该反应前后分子的种类发生改变5.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量(g)32162010反应后质量(g)待测65010下列说法中错误的是（ ） A.A和B是反应物，D可能是催化剂B.若A与B的相对分子质量之比为2：1，则反应中A与B的化学计量数之比为2

3、：1C.反应后A物质的质量为12gD.C物质中元素的种类，一定与A、B两种物质中元素的种类相同6.将丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表下列判断正确的是（）物 质C3H8OO2H2OCO2X反应前质量/g9.019.2000反应后质量/g0010.813.2mA.表中m的值为3.8B.物质X一定含有氢元素C.物质X一定不含碳元素D.若氧气的质量是21.6g，则无X生成二、多选题7.甲、乙、丙、丁分别是C、O2、CO、CO2中的一种。甲和乙化学性质相似，且他们都能和丙发生反应，则下列说法中错误的是( ) A.丁可能是CO2B.乙可能是CC.丙一定是O2D

4、.甲一定是CO8.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧B.因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C.化学反应都遵守质量守恒定律，所以1克的硫与1克的氧气反应生成2克的二氧化硫D.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物9.（多选）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（ ） A.该反应是化合反应B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为

5、9：8D.反应后甲的质量为0g10.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A.磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5B.小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+ 2H2O Cl2+2NaOH + H2三、填空题11.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为_ 12.丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中

6、x、y分别为：_ 13.工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O24NO+6_；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO连接好图2装置后，首先进行的操作是_ 图2中通入的气体a是_，其目的是_盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是_ 14.“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自

7、己的价值（1）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，化学方程式如下：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X其中X是一种空气污染物，其化学式为_。（2）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应，写出其反应的化学方程式为_。（3）小雨想探究“黄金项链”中是否含有金属铜，她可选用下列试剂中的_。AZnC12溶液 BMg（NO3）2溶液 CH2SO4溶液 DAgNO3溶液（4）红橙适宜生长在pH为6左右的土壤中若某土壤的pH为4，经改良后可种植红橙下列物质中可用来改良土壤酸性的是_ A生石灰 B熟石灰 C过磷酸钙 D氢氧化钠 15.某兴趣小组话动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究探

8、究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问【查阅资料】白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验请你帮助他们将下表补充完整现象解释A a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧B b试管中红磷没有燃烧b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是因是_；_【反思与评价】（1）改进后的图12装置与图11装置比较，优点是_（2）小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的

9、作用是_ 【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）并取下橡皮塞，将看到液体进入试管”这一说法得到大家的一致认同小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测甲：接近试管容积的； 乙：不一定接近试管容积的你赞同的预测是_（填“甲”或“乙”），理由是_ 16.（1）小明同学用如图所示装置探究燃烧的条件，得到以下实验事实；不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通过空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时热水中的白磷燃烧该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_（填

10、序号，下同）能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_（2）通过探究发现燃烧的条件可用如图所“火三角”来表示现将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，你认为按_（甲或乙）方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是_（3）结论应用：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃烧得到充分燃烧从而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：_ .17.如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段（1）如图甲所示，天平无法调节平衡要使该天平平衡，应采取的措施是_（2）小璐用图乙所示装置进行实验反应前称得左盘内装置及物质总重量为_g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是_；上述实验

11、向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是_，该反应的化学方程式为_（3）小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是_ 18.写出电解水的化学方程式：_，从该化学方程式中你可以获得哪些信息？（写一条）：_ 四、计算题19.一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求： （1）回收得到铜的质量为_g。 （2）回收得到硫酸亚铁的质量是_g？(写出计算过程) 20.在实验课上，同学们向100g溶质质量分数为14.2%的Na2

12、SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应。 （1）反应生成硫酸钡的质量？（请写出计算过程） （2）硫酸钡在工业生产中作为填料加入塑料中，改善塑料的耐磨性和耐老化性，提高光亮效果，还可用于汽车部件、家电外壳等。请另写一组制备硫酸钡的反应物_，写出该反应能发生的原因_。 五、解答题21.为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学进行实验探究，98g 溶质质量分数为10% 的稀硫酸与6g生铁恰好完全反应（杂质不反应），求该生铁中铁的质量分数（精确到0.1%） 六、实验探究题22.某学生利用如图制取CO2并检验其部分性质试回答下列问题 （1）仪器a的名称是_ （2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：

13、_ （3）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是_ 七、综合题23.某同学为测定实验室中某氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以下操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表 加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.682.522.042.04（1）加热至t3时间时，氯酸钾是否已经完全反应？_（填“是”或“否”） （2）完全反应后产生氧气的质量是_g （3）计算t2时刻，样品中有多少氯酸钾发生了分解？ 24.某校兴趣小组的同学取某地石

14、灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试计算： （1）m的值为_g （2）第_此为刚好完全反应 （3）该石灰石样品的纯度 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变 故选

15、B【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即物质的总质量不变元素的种类不变元素的质量不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变3个变，即物质的种类分子的种类分子的个数2.【答案】A 【解析】【解答】解：由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时A全部反应，设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，设参加反应的B的质量为Y，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得参加反应的A与B的质量比为9g：6g=3：2。

16、A符合题意故答案为：A。【分析】本题主要考查质量守恒定律的运用，在化学反应中，参加反应的物质质量等于新城市的物质质量，3.【答案】B 【解析】【解答】A、金属单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，A不符合题意；B、过量的Fe2O3与稀硫酸反应，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，然后再过滤，除去过量的Fe2O3 ， B符合题意；C、由于是过量的稀硫酸与Fe2O3反应，所以生成的Fe2(SO4)3溶液中还含有硫酸，C不符合题意；D、金属单质铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，D不符合题意；故答案为：B【分析】根据制取物质时要选用成本低、操作简便、节约能源、无污染、生成物纯净等多方

17、面分析。4.【答案】A 【解析】【解答】A、该反应不属于分解反应，分解反应是指由一种物质生成两种或多种其它物质的反应，故A错误；A符合题意；B、该反应的本质是原子的重新结合，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，故B正确；B不符合题意；C、图示中共有4种分子，故C正确；C不符合题意；D、该反应前后分子的种类发生改变，反应前单质和化合物，反应后两种化合物，故D正确。D不符合题意；故答案为：A【分析】此类题目，要先根据图例，分析清楚每一个微粒模型所代表的物质的分子构成，并借此来分析给物质所属的类别；质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。化学变化的实质：在化学

18、变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。5.【答案】B 【解析】【解答】A、从图示看：B的质量减少属于反应物，且参加反应的B的质量是10克，C的质量增加属于生成物，且生成的质量为30克，所以A属于反应物，且参加反应的质量为20克，因此待测值是12克，D的质量没有变化，可能是催化剂，A不符合题意；B、若A与B的相对分子质量之比为2：1，则反应中A与B的化学计量数之比是1：1，B符合题意；C、反应后A物质的质量为12g，C不符合题意。D、C物质中元素的种类，一定与A、B两种物质中元素的种类相同，因为反应的过程中元素的种类不会改变，D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据质量守恒

19、定律来解此题。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。6.【答案】D 【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故9.0g+19.2g=13.2g+10.8g+m，则m=4.2g，即m的值为4.2，故A错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求9.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：9.0g100%=1.2g，水中氢元素的质量为：10.8g100%=1.2g，二者所含氢元素的质量相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求9.0克丙醇（C3H

20、8O）中碳元素的质量为：9.0g100%=5.4g；二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g=3.6g，则说明X中一定含有碳元素；故C错误；D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O，设9.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O120 2889.0g x， 解得：x=21.6g因此，氧气的质量是21.6g，丙醇要发生完全燃烧，则无X生成故D正确故选：D【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出m的质量；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质

21、量不变，可求9克丙中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求9克丙中碳元素的质量，再求二氧化碳中碳元素的质量，二者比较，再作结论；D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，所以根据化学方程式计算，可求9.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量，然后作出判断即可二、多选题7.【答案】A,D 【解析】【解答】甲和乙化学性质相似，且他们都能和丙发生反应，甲和乙是C和CO，均具有可燃性和还原性，丙是O2 ， 与CO反应生成CO2 ， 与C反应生成CO或CO2 ， 丁是CO2。A、丁一定是CO2 ，A符合题意；B、乙可能是C，B不符合题意；C、丙一

22、定是O2 ，C不符合题意；D、甲可能是CO，D符合题意。故答案为：AD。【分析】该题需要熟悉物质的性质，利用物质之间的相互反应进行解答。8.【答案】C,D 【解析】【解答】A燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，故A推理错误；B单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质不一定是单质，故B推理错误；C化学反应都遵守质量守恒定律，因为硫与氧气反应时的质量比是1:1，所以1克的硫与1克的氧气反应生成2克的二氧化硫，故C推理正确；D氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，故D推理正确。故答案为：CD。【分析】根据单质定义由同种元素组成的纯净物分析；根据氧化物为两种元素组

23、成其中一种元素为氧元素的化合物分析；根据化学反应都遵循质量守恒定律分析。9.【答案】AD 【解析】【解答】解：反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49，反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物； A、由以上分析，丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；B、甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，故B说法正确；C、乙增加了11g2g=9g，丙增加了28g20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；D、反应后甲的质量为5g，故D说法错误；

24、故选AD【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题10.【答案】A,D 【解析】【解答】A、磷在氧气中燃烧的化学方程式书写正确，符合题意；B、小苏打受热分解的化学方程式书写不符合客观事实，正确的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，不符合题意；C、不用铁桶配制波尔多液的原因化学方程式书写错误，正确的化学方程式是Fe+CuSO4 =FeSO4Cu，不符合题意；D、用食盐生产氯气和烧碱的化学方程式书写正确，符合题意。故答案为：AD。【分析】判断化学方程式的正误，一看是否符合客观事实，二看是否遵循质量守恒定律，三看化学式书写是否正确，

25、四看是否注明条件。三、填空题11.【答案】3.20 【解析】【解答】解：0.9克水中氧元素的质量=0.9克100%=0.9克100%=0.80g，所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g，即a=3.20故填：3.20【分析】发生的有关反应为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，CuO+H2Cu+H2O，根据反应方程式判断H2O中的O原子来源于金属氧化物，H2O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量12.【答案】3、4 【解析】【解答】丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O

26、2xCO2+yH2O，由反应前后碳原子个数相等，则x=3；由反应前后氢原子个数相等，则2y=8，y=4故填：3、4【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断即可13.【答案】H2O；检查装置的气密性；氧气；提高NO2的转化率；防止倒吸或者充分吸收有害气体 【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，工业上用氨气制取NO的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；连接好图3该装置后，首先进行的操作检查装置气密性；为提高NO2的转化率，可以通入氧气；盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，需在该装置导管口末端加一个倒扣漏斗，这样改

27、进的优点是防止倒吸或充分吸收有害气体故答案为：H2O；检查装置的气密性；氧气，提高NO2的转化率；防止倒吸或者充分吸收有害气体【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答；根据实验前应先检验装置的气密性解答；根据为提高NO2的转化率，可以通入氧气解答；根据可以防止倒吸或充分吸收有害气体解答14.【答案】NO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；D；B 【解析】【解答】（1）由反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2+4X，可得知反应前后各原子的个数为：反应前 反应后铜原子 2 2氮原子 4 0氧原子 12 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中

28、含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；（2）一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）金属活动性强的金属能够把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，故由于锌、镁的活动性比铜强，所以铜不能与氯化锌和硝酸镁反应，因此不可取，铜的活动性排在氢后，所以铜也不能与稀硫酸反应，因此也不可取，铜的金属活动性比银强，所以铜能置换出硝酸银中的金属，因此可以用来判断“黄金项链”中是否含有金属铜；（4）酸的pH越大则酸性越弱，所以若要把若某土壤的pH为4变为6的方法是加入显碱性的物质对酸进行消耗；A、生石灰溶于

29、水能生成碱性的氢氧化钙，但该过程会放出大量的热，所以容易对土壤造成损失，所以不可取；B、氢氧化钙显碱性，能够中和酸性的土壤，符合题目的要求；C、过磷酸钙的成分是磷酸二氢钙和硫酸钙混合物，显酸性，不可用来改良土壤酸性；D、氢氧化钠显碱性，能够消耗酸但其碱性太强，因此不能用于改良酸性土壤；故选B【分析】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件15.【答案】温度未达到红磷的着火点；热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触；能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；甲；氧气约占空气体积的且上

30、述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的【解析】【解答】解：燃烧必须达到三个条件：物质本身具有可燃性，可燃物与助燃物充分地接触，达到可燃物的着火点所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧（1）改进后的图12装置与图11装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康（2）图13装置中气球的作用是 避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动由于空气总

31、氧气约占空气体积的，如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧气能消耗完，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积 若装置的气密性不严，即装置漏气的情况下，进入a试管内液体的体积不一定接近试管容积的答案：现象解释A a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧B b试管中红磷没有燃烧b试b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是因是温度未达到红磷的着火点；热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触反思与评价（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动拓展与迁移甲；氧气约占空气体积的且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的【分析】根

32、据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析（1）根据气球的弹性较大，而在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出图13装置中气球的作用根据氧气约占空气体积的， 从完全燃烧，不完全燃烧或气密性方面来分析原因16.【答案】；乙；这样燃烧产生的热可以充分使火柴受热，使其达到它的着火点；可将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气） 【解析】【解答】解：（1）该实验中，中都是白磷在热水中，不一样的条件是一个通入了空气，一个没通，结果不一样，说明可燃物通常需要接触空气才能燃烧；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实

33、验事实是（填序号）：；中的白磷都通入了空气，一个在热水中，一个在冷水中，结果不一样，说明可燃物必须达到一定的温度（着火点）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）：故答案为：、；（2）火柴梗在上，火焰在下时，燃烧放出的热量充分的给火柴梗加热，使温度很容易达到火柴梗的着火点故填：乙；这样燃烧产生的热可以充分使火柴受热，使其达到它的着火点（3）从增大可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度方面考虑，为使燃料得到充分的燃烧，可将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气）；故本题的答案是：可将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气）【分析】

34、（1）燃烧的两个基本条件是：与氧气接触，温度达到可燃物燃烧的着火点，能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）这一条件的实验事实必须保证通空气与氧气接触，只允许有一个变量：温度不同；（2）着火点是可燃物燃烧的必要条件之一促进可燃物燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积增大氧气的浓度（3）从增大可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度入手考虑17.【答案】先将游码归零，再调节平衡螺母；73.2；天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应（或指示中和反应是否完全）；HCl+NaOHNaCl+H2O；所用氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生了化学反应，生成部分碳酸钠 【解析

35、】【解答】解：（1）根据图中可以看出，游码没有归零，所以难以调节至平衡，为了调节至平衡应该先将游码归零；（2）从图乙可以看出砝码的质量为70g游码的刻度为3.2g故总质量为73.2g，为了说明稀盐酸和氢氧化钠确实发生了反应，所以加入酚酞来验证反应的发生，如果在溶液的红色消失之后，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，然后写出该反应的化学方程式（3）氢氧化钠放在空气中会空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体故答案为：（1）先将游码归零，再调节平衡螺母；（2）73.2；天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应（或指示中和反应是否完全

36、）；HCl+NaOHNaCl+H2O；（3）所用氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生了化学反应，生成部分碳酸钠.【分析】（1）在使用天平时要注意把天平平放在桌面上，然后把游码归零，在调节螺母使天平平衡（2）读数时要把砝码质量加上游码的刻度值，如果天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，可以据此作答；（3）熟练掌握酸碱的性质及化学方程式的书写也是解决本题的关键，如：酸碱的中和反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 18.【答案】2H2O 2H2+O2；水在通电条件下生成氢气和氧气等（合理即可） 【解析】【解答】水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2+O2该反应可读作水在通电条件下生成

37、氢气和氧气；从微观上，通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子；每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气故答案为：2H2O 2H2+O2；水在通电条件下生成氢气和氧气等.【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.四、计算题19.【答案】（1）3.2（2）回收得到硫酸亚铁的质量是100 g+2.8g-3.2 g15%14.94 g 【解析】【解答】废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，取100

38、 g废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。（1）解设回收得到铜的质量为x,FeCuSO4 FeSO4Cu56642.8gx ，x3.2 g答（1）回收得到铜的质量为3.2 g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。【分析】根据铁和硫酸铜反应生成铜，利用铁的质量计算出铜的质量，进而计算硫酸亚铁的质量20.【答案】（1）解：设生成硫酸钡的质量为xNa2SO4+ BaCl2=BaSO4 + 2NaCl142233100g x= 解得x=23.3g（2）稀硫酸和硝酸钡溶液；生成物中有沉淀 【解析】【解答】（2）稀硫酸和硝酸钡反应可以生成硫酸钡和硝

39、酸，该反应的生成物中有沉淀，符合复分解反应的条件；【分析】根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。五、解答题21.【答案】解：设该生铁中铁的质量为x m（H2SO4）=98g10%=9.8gFe+H2SO4FeSO4+H2 56 98x 9.8g= x=5.6g该生铁中铁的质量分数为： 100%93.3%故答案为：该生铁中铁的质量分数为93.3% 【解析】【分析】根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后依据题中的

40、数据进行计算六、实验探究题22.【答案】（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出 【解析】【解答】解：（1）图中仪器a是长颈漏斗故答案为：长颈漏斗（2）根据反应物是石灰石和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）装置的气密性都是经过检验的，观察装置看到长颈漏斗下端的管口与大气是相通的，生成的二氧化碳会从管口逸到空气中 故答案为：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）长颈漏斗未伸

41、入液面，造成气体逸出【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称（2）根据锥形瓶中的反应物以及图示装置书写化学方程式（3）二氧化碳的收集要根据二氧化碳的密度和溶水性分析（4）可以从装置的漏气和气密性等方面分析原因七、综合题23.【答案】（1）是（2）0.96（3）解：t2时刻，产生氧气的质量是2.5g+0.5g2.52g=0.48g 设t2时刻，样品中有氯酸钾分解的质量为x2KClO3 2KCl+3O224596x0.48g x=1.225g 【解析】【解答】（1）由于加热t3时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应；（2）氧气的质量为：2.5g+0.5g2.04g=0.

42、96g 【分析】在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。题目中反应前物质的总质量为2.5+0.53，反应后剩余固体和氧气的总质量也是3g，故氧气的质量为3-剩余固体的质量。已知化学方程式中一纯净物的质量，可利用化学方程式求出方程式中其他纯净物的质量。24.【答案】（1）3.3（2）4（3）解：设参加反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx=10g所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=83.3% 【解析】【解答】解：（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增

43、加1.1g，所以m值是3.3g；（2）第三次生成二氧化碳质量是3.3g，第四次生成二氧化碳质量是4.4g，但是第五次加入盐酸后二氧化碳质量不再增加，所以第4次为刚好完全反应；故答案为：（1）3.3；（2）4；（3）83.3%【分析】（1）根据分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g进行分析；（2）根据第三次生成二氧化碳质量是3.3g，第四次生成二氧化碳质量是4.4g，但是第五次加入盐酸后二氧化碳质量不再增加进行分析；（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数