备战中考化学（人教版五四学制）第三单元物质构成的奥秘（含解析）.docx

1、2019备战中考化学（人教版五四学制）第三单元物质构成的奥秘（含解析）一、单选题1.发射火箭时常用液氧做助燃剂。氧气加工成液氧成，发生的变化是（ ） A.分子发生了改变B.分子间的间隔变小C.分子停止运动的D.分子变小2.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒B.分子比原子大C.分子可以再分，而原子不能再分D.离子就是带电的原子3.钠原子Na与钠离子Na+相比较，下列说法正确的是（ ） A.具有相同的核电荷数B.具有相同的电子层数C.具有相同的化学性质 D.具有相同的电子数4.分子和原子的区别是（ ） A.分子大，原子小B.分子在不断运动，原子不动

2、C.在化学变化中分子可分而原子不可分D.分子才可以构成物质，原子不能5.类推是常用的思维方法。以下类推成立的是（） A.分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C.酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7D.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物6.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则关于 和 ，下列说法错误的是（ ） A.属于同种元素B.各一个原子的原子核内质子数相同C.各一个原子的原子核外电子数相同D.各一个原子中含有

3、的中子相同7.如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）下列说法正确是（ ） A.碳的相对原子量为12.01克B.X表示N2C.氧原子的质子数8D.三种元素原子的核外电子数相同8.元素X的核电荷数为a，它的阴离子Xm ， 则该离子的核外电子数是（ ） A.aB.mC.amD.a+m9.下列有关原子构成的叙述不正确的是（） A.原子不显电性B.相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计C.原子核是不可分割的实心球体D.原子的质量主要集中在原子核上二、多选题10.化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的结构和变化规律下列关于物质构成的说法中，正确的是（ ） A.物质都是由

4、肉眼看不见的微粒按一定规律构成的B.原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子不显电性C.分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子D.原子的质量全部集中在原子核上11.下列叙述错误的是（ ） A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到电子就变成阳离子12.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( ) A.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B.化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定

5、是化合物C.分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子D.金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相同13.已知 表示氢原子质子数为1，相对原子质量为2，则 和 中不同的是（ ） A.质子数B.相对原子质量C.电子数D.中子数14.下列说法错误的是( ) A.任何原子中，质子数都等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.氧原子的相对原子质量为16gD.决定相对原子质量大小的是质子数和中子数15.如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A.铱原子的相对原子质量为192.2gB.铱原子的核外电子数为77C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为Ir三、

6、填空题16.能直接成物质的微粒有_、_、_ 17.如图分子的示意图中，“”表示氢原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： 其中表示化合物的分子是图_（填编号），图中的_分子构成的是混合物图中的分子_构成的是单质图中的分子_（填“能”或“不能”）保持该物质的化学性质 18.某兴趣小组做一下实验探究分子的运动（如下图所示）。请回答实验中的有关问题（注酚酞是一种酸碱指示剂，遇到碱性物质变红，氨水呈碱性。）（1）实验1：小明同学在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴加2到3滴酚酞溶液，看到的现象是：_ ， 由实验1得出的结论是_（2）实验2（如图甲所示）：烧杯B中的现象是_ ， 产生这一现象的原因是_。（3）为使

7、实验结论准确可靠，该兴趣小组的小华同学设计了（如图乙所示）作对比实验。你认为有无必要？请阐述你的理由：_ 19.如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上A的名称是_（2）实验中观察到的现象是_ ， 该实验说明了_ 20.根据下表回答问题：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656从上表可归纳出以下结论 (另写出两条即可，每多一条加一分)有的原子没有中子_ 21.阳离子Xm+与阴离子Yn的核外电子排布相同，已知Xm+的核电荷数为a，则Yn的核电荷数为_ 四、实验探究题

8、22.物质的世界五彩缤纷，而构成物质的微粒却又充满神奇色彩下面是探究微粒性质的实验 （1）如图1所示，现有ABC三个烧杯，在A烧杯中加入浓氨水，在B烧杯和C烧杯中分别加入无色酚酞试液和水此实验探究微粒的性质是_，一段时间后，可观察到的现象是_C烧杯在实验中的作用是_ （2）在课堂演示实验时，老师按图2所示将红墨水和酒精分别混合后，可以观察到两支细玻璃管中都出现了一段空柱，但是细玻璃管_（填“a”或“b”）的实验现象更明显，试分析其原因是_ 五、综合题23.如图是一瓶开启后的某品牌碳酸饮料的示意图，据图回答下列问题：（1）图示中，含有的金属元素是_（用化学式填空，下同），饮料成分中属于氧化物的是

9、_（写一种即可） （2）二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为_，其反应的基本类型为_ （3）饮料开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象_ 24.打火机给人们的生活带来了方便，如图是普通电子打火机的示意图据图回答：（1）属于单质的是_（选填一种物质的编号，下同），属于化合物的是_； （2）用分子、原子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因：_ 25.如图是元素周期表中的一部分在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强请回答： （1）硅的相对

10、原子质量为_；原子序数为8的元素位于元素周期表的第_周期，元素符号为_，它属于_（填“金属”或“非金属”）元素 （2）与钠元素化学性质相似的元素为_ （3）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【考点】分子和原子的区别和联系 【解析】【解答】氧气由气态变为固态，是由于分子间间隔变小。故答案为B 【分析】根据分子的性质和物质三态变化的原因分析。2.【答案】A 【考点】分子和原子的区别和联系 【解析】【解答】解： A、分子、原子、离子都能构成物质，故正确；B、分子和原子不能比较大小，故错误；C、在化学变化中分子可分为原子，而原子不能再分

11、，不再化学反应中，原子可分为原子核和核外电子，故错误；D、带电的原子或原子团，叫做离子，故错误故选A【分析】分子和原子不能比较大小，分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，分子、原子、离子都能构成物质3.【答案】A 【考点】原子和离子的相互转化 【解析】【解答】Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子， Na失去一个电子变成Na+ ， 因最外层8电子是稳定结构，则Na的化学性质活泼，与Na+化学性质不同，因原子变为离子时，质子数不变，都是单核微粒，则都属于钠元素。【分析】钠离子是钠原子失去最外层一个电子后形成的。A、原子和其所对应的离子属于同种元素，即具有相同的质子数即核电荷数；

12、B、钠原子核外有三个电子层，失去最外层电子形成的离子只有两个电子层；C、钠原子和钠离子最外层电子数不同，则化学性质不同；D、钠原子比钠离子多一个电子4.【答案】C 【考点】分子和原子的区别和联系 【解析】【解答】解：A、分子和原子不能比较体积大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故选项错误 B、分子、原子都是在不断的运动的，故选项错误C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，是分子和原子的根本区别，故选项正确D、分子、原子都是构成物质的粒子，故选项错误故选：C【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在

13、化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断5.【答案】C 【考点】分子的定义与分子的特性 【解析】A、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子；故A错误；B、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核就带正电荷，但不属于离子，故B错误；C、柠檬酸溶液属于酸pH一定小于7，故C正确；D、含碳的化合物不一定是有机物例如二氧化碳、碳酸盐等，故D错误故选C6.【答案】D 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】A、由题意比较 和 知，其质子数都是17，即质子数相同，属于同种元素，不符合题意；B、由题意比较 和 知，其质子数都是17，即质子数相同，不符合题意

14、；C、由题意比较 和 知，其质子数都是17，在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同，不符合题意；D、由题意比较 和 知，其中子个数分别是18、20，符合题意。故答案为：D。【分析】根据原子种类由质子数判断分析；根据相对原子质量质子数+中子数分析。7.【答案】C 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】解：A由图示可知，碳元素的相对原子质量是12.01，故错误； B.7号元素是氮元素，其元素符号为N，故错误；C由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确；D三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同，故错误故选C【

15、分析】A根据碳在元素周期表中的信息来分析；B根据元素符号的写法来分析；C根据氧元素在周期表中信息来分析；D根据原子中，质子数=核外电子数来分析8.【答案】D 【考点】原子和离子的相互转化 【解析】【解答】解：阴离子中核外电子数=核内质子数+得到的电子数，核内质子数=核电荷数，元素X的核电荷数为a，它的阴离子Xm ， 则该离子的核外电子数是a+m； 故选：D【分析】根据阴离子中核外电子数=核内质子数+得到的电子数分析解答9.【答案】C 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】解：A、原子中原子核所带正电荷数和电子所带负电荷数相等，所以不显电性；正确；B、相对于原子的体积来说，原子核的体积很小，

16、小到几乎可以忽略不计；正确C、原子核是由更小的微粒构成的，不是不可分割的实心球体；错误D、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计；正确答案：C【分析】A、根据原子不显电性分析；B、原子核的体积来解答；C、根据原子核是由更小的微粒构成的解答；D、根据原子中各微粒的质量大小考虑；二、多选题10.【答案】A,B 【考点】原子的定义与构成，分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】解：A物质都是由微观粒子离子、分子、原子等微粒构成，它们极其微小肉眼看不见，且按一定规律构成，故正确；B原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子核所带正电荷的总数与电子所带负电荷的总数

17、相等，故原子不显电性，故正确；C分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误；D因为电子的质量微乎其微，所以原子的质量主要集中在原子核上，故错误故选AB【分析】A根据物质的构成分析解答B根据原子的结构来分析C不显电性的粒子不一定是分子或原子；D根据原子构成以及质量关系来分析11.【答案】C,D 【解析】【解答】A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，分子、原子和离子都能直接构成物质，不符合题意；B、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；C、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由

18、质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，符合题意；D、原子如果得到电子就变成阴离子，符合题意。故答案为：CD。【分析】根据分子、原子和离子都是构成物质的粒子进行分析，分子由原子构成，离子是原子得失电子后形成，得电子为阴离子，失电子为阳离子。12.【答案】B,C 【考点】分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同，不符合题意；B、化合物是由不同种元素组成的，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气是由氮元素、氧元素等元素组成的混合物，不属于化合物

19、，符合题意；C、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子或原子，例如氯化钠是不带电，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，符合题意；D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似，不符合题意。故答案为：BC。【分析】根据分子是保持物质化学性质的粒子分析，分子不同，则物质化学性质不同；根据化合物为不同种元素组成的纯净物分析；根据金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质化学性质相似分析。13.【答案】B,D 【考点】原子的有关数量计算 【解析】【解答】由“相对原子质量质子数+中子数（近似整数值）；原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”可知，和不同的是相对原子质量和中子数

20、.故答案为：BD.【分析】表示氢原子质子数为1，相对原子质量为2，则 和 中不同的是中子数，相同的是质子数.14.【答案】B,D 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】A、质子数不一定等于中子数，例氢原子中无中子，故说法错误；B、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；C、相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的实际质量与一种碳原子质量的十二分之一的比值，故说法错误；D、相对原子质量质子数+中子数，因此决定相对原子质量大小的是质子数和中子数，故说法正确故选BD15.【答案】B,D 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】解：A由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量

21、为192.2，没有克这样的单位，故错误；B由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数=核内质子数=核外电子数，所以为77，故正确；C铱元素带金字旁，属于金属元素，故错误；D根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为Ir，故正确故选BD【分析】根据：原子序数=核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的金属元素：带金字旁（除汞）；非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁三、填空题16.【答案】分子；原子；离子 【解析】【解答】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子；故答案为：分子、原子、

22、离子【分析】从构成物质的基本粒子解答该题17.【答案】；能 【考点】分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】解：图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物一个的分子由2个氢原子和一个氧原子构成，故其化学式为：H2O图中6个分子构成不同，为两种不同种物质的分子，为两种不同种物质的分子，两种分子均由同种原子构成，均为单质的分子；该图所示物质为两种不同的单质组成的混合物图中5个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物； 分子是保持物质化学性质的最小粒子，图中的分子是水分子，水分子能保持水的化学性质故答案为：；能【分析】（

23、1）同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子（2）根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析判断18.【答案】蒸馏水无变化；水不能使酚酞变红；滴有酚酞的蒸馏水变红；氨分子因不断运动而扩散到酚酞溶液中使酚酞变红；无必要，实验1以做对比。 【考点】分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】蒸馏水不能使酚酞试液变色；氨气分子不断运动进入酚酞试液中，因氨水呈碱性使酚酞试液变红【分析】分子运动19.【答案】胶头滴管；酚酞由试管口到试管底逐渐变红；分子在不停的运动 （或氨分子比酚酞分子运动得快或氨水能

24、使酚酞变红） 【考点】分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】（1）仪器A是胶头滴管，其用途是吸取和滴加少量的液体；（2）由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子是不停运动的，所以将会观察到滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；这说明了分子是不停运动的；故答案为：（1）胶头滴管；（2）酚酞由试管口到试管底逐渐变红；分子在不停的运动 （或氨分子比酚酞分子运动得快或氨水能使酚酞变红）【分析】（1）根据胶头滴管的用途分析；（2）实验中，观察到的现象是滤纸条上的酚酞变红，这说明了分子在运动；20.【答案】质子数=核外电子数；质子数+中子数=相对原子质量

25、 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】由题意可得：有的原子没有中子，如氢原子；原子的质子数=核外电子数；质子数+中子数=相对原子质量。【分析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。氢原子核内没有中子。21.【答案】amn 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】解：根据阳离子Xm+与阴离子Yn的核外电子排布相同，即电子数相同；Xm+的核电荷数是a，则X的核外电子数为am，设Y的核电荷数为b，则 Yn的核外电子数是b+n，所以am=b+n，得出b=amn故选：amn【分析】根据电荷数=核外电子数的关系：电荷数=核外电子数，呈中性，为原子；核电荷数核外电子数，带正电，为阳离子；核电荷数核外

26、电子数，带负电，为阴离子；进行分析解答本题四、实验探究题22.【答案】（1）微粒是不断运动的；AC烧杯不变色，B烧杯由上而下逐渐变红；对比，说明空气不能使酚酞试液变红（2）b；水的密度比酒精密度大，a中加入时已经更多混合 【考点】分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】解：（1）图1中，浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当运动到B中时，能和其中的水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色，所以此实验说明微粒是不断运动的； 一段时间后，可观察到的现象是AC烧杯不变色，B烧杯由上而下逐渐变红；C烧杯在实验中的作用是对比，说明空气不能使酚酞试液变红故填：微粒是不断运动的；AC烧杯不变色，B烧杯由上而下逐渐变红

27、；对比，说明空气不能使酚酞试液变红（2）按图2所示将红墨水和酒精分别混合后，可以观察到两支细玻璃管中都出现了一段空柱，但是细玻璃管b的实验现象更明显，试分析其原因是：水的密度比酒精密度大，a中加入时已经更多混合故填：b；水的密度比酒精密度大，a中加入时已经更多混合【分析】微观粒子是不断运动的；氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；微观粒子之间有一定间隔五、综合题23.【答案】（1）Al；H2O和CO2（2）CO2+H2OH2CO3；化合反应（3）分子在不停的运动 【考点】分子和原子的区别和联系，元素的简单分类 【解析】【解答】解：（1）图示中，含有的金属元素是铝；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是

28、氧元素的化合物水的化学式为H2O，属于氧化物；柠檬酸的化学式为C6H8O7 ， 不属于氧化物；二氧化碳的化学式为CO2 ， 属于氧化物；蔗糖的化学式为C12H22O11 ， 不属于化合物（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3 该反应属于化合反应；（3）气体的分子在不停地运动，使气体扩散，开启后我们就可以闻到香味故答案为：（1）Al；H2O和CO2 （2）CO2+H2OH2CO3；化合反应；（3）分子在不停的运动【分析】（1）欲正确解答本题，须知氧化物的概念（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸解答；（3）可以用分子的运动原理来解释这一现象24.【答案】

29、（1）；（2）丁烷分子之间有间隔，在受压时间隔变小 【考点】分子和原子的区别和联系 【解析】【解答】解：（1）由物质的组成可知，氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；一氧化碳、丁烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；（2）丁烷气体能被压缩成液体的原因是：丁烷分子之间有间隔，在受压时间隔变小故填：（1），；（2）丁烷分子之间有间隔，在受压时间隔变小【分析】（1）根据物质的组成分析物质的类别（2）根据微观粒子之间有一定的间隔分析回答25.【答案】（1）28.09；2；O；非金属（2）锂（3）每一横行，质子数逐渐增大 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】（1）在元素周期表中可查得硅的相对原子质量为28.09，可查得原子序数为8的元素位于元素周期表的第 2周期，元素符号为 O，属于非金属；（2）根据元素周期表的规律最外层电子数相同的元素化学性质相似；（3）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子序数与质子数相等【分析】本题考查了学生根据元素周期表的规律和所给信息去解题能力