备战中考化学（北京课改版）第九章溶液（含解析）.docx

1、2019备战中考化学（北京课改版）-第九章溶液（含解析）一、单选题1.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A、在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D2.医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液，下列有关说法中，错误的是（ ） A.属于混合物B.溶质是氯化钠C.用前要摇匀D.静置时不分层3.下列图中所给信息与叙述不一致的是（）A.封闭在某容器中的少量液态水 (该容器的活塞可以左右移动)煮沸后变成水蒸气的微观示意图B.向一

2、定量的石灰水中通入过量的二氧化碳，x轴表示二氧化碳的质量，y轴表示沉淀的质量C.两份完全相同的过氧化氢溶液，一份（a）加入少量的二氧化锰，另一份（b）中不加二氧化锰，再分别使其完全反应，纵坐标为放出氧气的质量m，横坐标为反应时间tD.一定温度，向100g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，纵坐标为溶解度S，横坐标为溶质质量m4.科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（ ） A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾B.CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C.铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色D.向滴有植物油的水中

3、加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液5.下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） A.将接近饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分B.向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液C.向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硝酸D.等质量大理石分别与足量的等体积等质量分数的稀盐酸反应6.下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油7.下列说法错误的是（ ） A.氮气的化学性质稳定可作保护气B.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污D.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”8.根据实验判断下列说法错误的是（ ）A.溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同,但均小于

4、溶液cB.溶液c可能是饱和溶液C.溶液d的溶质质量分数大于溶液e的溶质质量分数D.该物质的溶解度随温度的升高而增大9.下列关于生产或生活的说法错误的是（ ） A.利用洗洁精的乳化作用可除去油污B.通过观察颜色可以区分白酒和白醋C.在农业上施用磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力D.羊毛与合成纤维可通过灼烧闻气味的方法区分10.要使20时的硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数发生改变，可采取的措施是（） 升高温度到30降温 加入2g硝酸钾 加入2g水 蒸发2g水再恢复到20 A.B.C.D.11.溶液在生产，生活中应用广泛下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中

5、不能同时存两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离二、多选题12.正确反映对应变化关系的图像是（ ） A向一定质量的水中加入硝酸钾晶体B向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热C一定量的镁在空气中燃烧D在盛有空气的密闭容器中点燃红磷A.AB.BC.CD.D13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是（ ）A.t1时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲B.t2时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D.t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液溶

6、质质量分数的大小关系为：乙甲=丙14.下列选项符合图示从属关系的是( )A.X是天然气Y是化石燃料B.X是溶液Y时乳浊液C.X是化合物Y是纯净物D.X是单质Y是金属15.右图为A、B、C三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A.75时，A物质的溶解度为40gB.60时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液C.欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法D.将90时C的饱和溶液降温到60，其溶质质量分数不变16.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（

7、 ） A.a点对应溶液中只有1种溶质B.bc段只发生1个反应C.Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%D.m37.85三、填空题17.写出下列溶液中溶质的化学式： （A）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液_（B）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）_（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）_（D）医疗用的0.9%的氯化钠注射液（生理盐水）_ 18.室温条件下，向盛有25mL水的烧杯里，分别加入1克食盐、1克淀粉，搅拌，可观察到_全部溶解，_基本不溶这一现象说明物质的溶解性与_有关 19.1mL 98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为_

8、20.小邓同学在操作一个关于煤油的实验之后，发现手上粘有少许煤油，用水清洗发现清洗并不干净，原因是因为_，同桌小洋闻到他手中散发出淡淡的煤油味，这是因为煤油分子在_，于是建议他取用少量的汽油浸润手掌，可以去除手中的煤油，原因是因为汽油可以_煤油，小邓同学在实验室找不到汽油，老师告诉他也可以用洗手液清洗，原因是洗手液具有_功能，从而达到去除煤油的目的 21.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：（1）温度为_时A与C物质的溶解度相等（2）将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2，有晶体析出的是_（填字母代号）；（3）t2时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能

9、形成饱和溶液的是_（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_g该溶质（4）若A中含有少量B，应用_法提纯（5）图中_物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似22.有一瓶无标签浓酸，可能是浓硫酸或浓盐酸中的一种，确定其成分的方法是_；若该瓶浓酸为98%浓硫酸，要稀释成20%的稀硫酸，稀释的方法是_；在该实验中具有搅拌作用的仪器在其他实验中也经常用到，请举一例利用该仪器其他作用的实验名称_ 四、计算题23.t时，24g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得到不饱和溶液，其溶质质量分数为25%。求所用盐酸中溶质的质量分数。（答案保留0.1%，写出解题过程） 24.某小

10、组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数取40g NaOH溶液样品，并与7.3%的盐酸混合溶液的PH随加入盐酸质量变化如图，求样品中NaOH的质量分数五、解答题25.小赵在实验室用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，他将10g锌（杂质不与酸反应）加到100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余物质总质量为109.8g问：稀硫酸质量分数？ 26.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氢氧化钡溶液60g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。滴加完毕后过滤得滤液95.34g。请求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。六、综合题27.市场上有

11、许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品，现取20g该合金样品，投入到150g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余物的总质量为169.6g计算： （1）产生氢气的质量为_g （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%） 28.医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液。请计算： （1）葡萄糖的化学式为C6H12O6 ， 其中碳、氢、氧元素的质量比为_。 （2）若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液_g。 29.为了分析生铁（主要成分为铁和少量碳）中铁的含量，

12、某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%稀盐酸反应，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图（见图1） 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应 （1）铁完全反应用去稀盐酸的质量为_ga的值为_ （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） （3）某同学列出了如下计算式： 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+60.2）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误请按正确的做法计算反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，保留到小数点后一位） （4）将两份适量相同的生铁样品加工成片状和粉末状，分别于足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，测得生成氢气

13、的质量与反应时间的关系如图2所示，请回答： 由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：_；请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【考点】催化剂的特点与催化作用，饱和溶液和不饱和溶液，金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水，过程中温度没有变化，溶质的溶解度不会发生变化，所以溶质的质量分数不变.故答案为：A.【分析】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系.2.【答案】C 【考点】溶液的组成及特点，纯净物和混合物 【解析】【解答】解：A、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液含

14、有氯化钠和水，属于混合物，故A说法正确； B、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液中溶质是氯化钠，故B说法正确；C、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液是均一的，用前不需要摇匀，故C说法错误；D、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液是均一的，静置时不分层，故D说法正确故选C【分析】根据溶液的组成和溶液的特点：均一稳定的混合物进行判断3.【答案】B 【考点】催化剂的特点与催化作用，溶解度的影响因素，微粒观点及模型图的应用，二氧化碳的化学性质 【解析】【解答】A、水由液态变成气态，分子之间的间隔变大了，图与信息一致，故正确B、向一定量的石灰水中通入过量的二氧化碳，开始的沉淀量是零，与图象不符

15、，故错误C、过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰的反应速度较快，但氧气量相同，与图象相符，故正确D、硝酸钾的溶解度只与温度有关，温度一定溶解度则一定，与图象相符，故正确故选B【分析】A、水由液态变成气态，分子之间的间隔变大了B、向一定量的石灰水中通入过量的二氧化碳，开始的沉淀量是零C、过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰的反应速度较快D、硝酸钾的溶解度只与温度有关，温度一定溶解度则一定解答本题时要把物质之间相互作用的实验现象和图中信息结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论4.【答案】B 【考点】乳化现象与乳化作用，反应现象和本质的联系 【解析】【解答】A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟，不符

16、合题意；B. CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变黑，符合题意；C. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到蓝色溶液变成浅绿色，不符合题意；D. 油不能溶于水，洗洁精对油污有乳化作用，向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到乳浊液，而将油污洗掉，不符合题意；故答案为：B【分析】根据红磷燃烧产生白烟分析；根据氧化铁为红色，生成铁粉为黑色分析；根据铜离子溶液呈蓝色，亚铁离子溶液呈浅绿色分析；根据洗洁精有乳化功能分析。5.【答案】C 【考点】溶质的质量分数，中和反应及其应用，盐的化学性质 【解析】【解答】解：A、接近饱和溶液，溶质的质量分数不为0，故A错误； B向一定量的

17、稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液，会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，开始便会产生沉淀；故错误；C向氢氧化钠溶液中滴加过量的硝酸，开始时溶液显碱性，pH7，慢慢减小一直到pH7，故正确；D、图示表明，相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，故D不能正确反映对应操作故选：C【分析】A、接近饱和溶液，溶质的质量分数不为0；B、稀硫酸和氯化钡溶液会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；C根据氢氧化钠与硝酸反应时pH的变化来分析解答；D、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快6.【答案】C 【考点】溶液的组成

18、及特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 【解析】【解答】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液形成悬浊液，故A不符合题意；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液形成乳浊液，故B不符合题意；C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液故C符合题意；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，形成乳浊液故D不符合题意故答案为：C【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫

19、做悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。7.【答案】B 【考点】氮气及稀有气体的用途，溶解现象与溶解原理，常见碱的特性和用途，白色污染与防治，易燃物和易爆物安全知识 【解析】【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可作保护气故A说法正确； B、燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，可能发生爆炸，故B说法错误；C、汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污，所以工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污，故C说法正确；D、白色污染是指难降解的塑料对环境造成的污染，所以购物时使用棉布袋有利于减

20、少“白色污染”，故D说法正确故选B【分析】A、根据氮气化学性质稳定进行分析；B、根据燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸进行分析；C、根据汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污进行分析；D、根据造成“白色污染”的原因进行分析8.【答案】C 【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度的影响因素，溶质的质量分数 【解析】【解答】A、由溶液的形成过程可知，溶液a和溶液b中含有的溶质和溶剂相同，溶质的质量分数相同，溶液C中有多溶解的溶质，溶液a和溶液b溶质的质量分数均小于溶液c，故A正确；A不符合题意；B、溶液c中没有未溶解的溶质，可能是饱和溶液，故B正确；B不符合题意；C

21、、溶液d是饱和溶液，进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液，溶质质量不变，故C错误；C符合题意；D、降低温度会有固体析出，故该固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故D正确D不符合题意.故答案为：C.【分析】A. 溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同,但均小于溶液c ，a.b溶质均全部溶解却质量相等；B. 溶液c可能是饱和溶液，没有晶体析出；C. 溶液d的溶质质量分数等于溶液e的溶质质量分数；D. 该物质的溶解度随温度的升高而增大.9.【答案】B 【考点】乳化现象与乳化作用，常见化肥的种类和作用，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 【解析】【解答】解：A洗洁精对油污具有乳化作用，可以洗去油污，故说法

22、正确 B白酒和白醋颜色相同，通过观察颜色无法区分，可通过闻气味进行区分，故说法错误C磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，故说法正确D羊毛的主要成分能使蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别，故说法正确故选B【分析】A根据洗洁精对油污具有乳化作用进行分析；B根据白酒和白醋颜色相同进行分析；C根据磷肥的作用，进行分析判断；D根据物质灼烧时气味上的区别来分析10.【答案】A 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】升温会使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂和溶液的质量都不改变，所以溶质的质量分数不变；降温，饱和硝酸钾的溶液中

23、会有晶体析出，溶质的质量会减少，而溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数会减小；再加2克硝酸钾，由于溶液已经是硝酸钾的饱和溶液，所以加入的硝酸钾不会溶解，溶质的质量不改变，所以溶质的质量分数不变；加2克水，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶剂质量增加了，但溶质的质量不变，所以溶质的质量分数会减小；蒸发掉2克水，饱和溶液中会析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液，同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数相同，所以溶质的质量分数不变综合以上分析，能使20时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变使，所以A正确所以选A【分析】本题难度较大，主要考查了对物质的饱和溶液中溶质的质量分数的理解和掌握，从而培养学生的分析能力、理解能

24、力和计算能力11.【答案】D 【考点】溶液的组成及特点 【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A错；A不符合题意；B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故B错；B不符合题意；C、汽水中的溶质有二氧化碳，属于气体，故C错；C不符合题意；D、由于溶液具有稳定性，所以外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，故D正确D符合题意.故答案为：D.【分析】A、溶液是均一、稳定的混合物；B、溶液中的溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种；C、固体、气体和液体都可以作为溶质；D、溶液具有稳定性.二、多选题12.【答案】CD 【考点】溶质的质量分数及相关计算，质

25、量守恒定律及其应用，二氧化碳的化学性质 【解析】【解答】解：A、水中不含有硝酸钾，溶质的质量分数应从原点发出，故A不正确； B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热生成了铜，固体的质量不为0，故B不正确；C、一定量的镁在空气中完全燃烧生成了氧化镁，故C正确；D、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故D正确故选CD【分析】A、根据水中不含有硝酸钾分析；B、根据氧化碳与一氧化碳的反应分析；C、根据镁与氧气的反应分析；D、根据红磷燃烧消耗氧气，气压减少解答13.【答案】C,D 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A

26、、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，不符合题意；B、t2时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，不符合题意；C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，符合题意；D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式 100%可知，溶解度越大质量分数也

27、就越大，t2时乙的溶解度大于甲，且t2时甲的溶解度大于t3时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，符合题意；故答案为：CD。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。14.【答案】A,C 【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 【解析】【解答】A、化石燃料主要有三种：煤、石油、天然气，是X从属于Y，

28、A符合题意；B、溶液与乳浊液是并列关系，B不符合题意；C、纯净物分为单质和化合物，是X从属于Y，C符合题意；D、单质包括金属单质与非金属单质，是Y从属于X，D不符合题意。故答案为：AC。【分析】本题主要考察物质之间的关系，需要掌握不同物质及其组成。15.【答案】A,D 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A、由图示信息可知，75时，A物质的溶解度为40g，A符合题意；B、60时，B物质的溶解度为40g，将15gB加入到50g水中不能形成饱和溶液，B不符合题意；C、B的溶解度受温度的影响不大，欲使B从其饱和溶液中析出，常采用蒸发结晶的方法，C不符合题意；D、将90时C的饱和溶液降温到

29、60，溶质质量不变，溶液质量不变，其溶质质量分数不变，D符合题意。故答案为：AD。【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大时，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。16.【答案】B,D 【考点】溶质的质量分数，酸、碱、盐的鉴别 【解析】【解答】oa段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀。A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，不符合题意；B、bc段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，符合题意；C、设氢氧化钡的质量

30、分数为xBa（OH）2MgSO4BaSO4Mg（OH）2171233x100g23.3gx17.1%，不符合题意；D、设bc段反应生成硫酸钡的质量为y，生成氢氧化镁的质量为zBa（OH）2MgSO4BaSO4Mg（OH）21712335850g17.1%yzy11.65g，z2.9g所以m23.3g11.65g2.9g37.85g，符合题意。故答案为：BD。【分析】烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，向其中加入氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成沉淀硫酸钡和氢氧化镁，但硫酸镁不溶于稀盐酸，而氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，而当稀盐酸反应完后，氯化

31、镁也会与氢氧化钡反应生成沉淀氢氧化镁，故根据图像分析可知：oa段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀。根据消耗100克氢氧化钡溶液生成23.3克沉淀硫酸钡，可以计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数；利用m点消耗的氢氧化钡的质量可以计算生成的沉淀硫酸钡和氢氧化镁的质量。三、填空题17.【答案】H2SO4；H2O2；KMnO4；NaCl 【考点】常见的溶剂，化学式的书写及意义 【解析】【解答】解：（A）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液的溶质是硫酸，故答案为：H2SO4； （B）医疗消毒用的过氧化氢溶液的溶质是过氧化氢，故答案为：H2O2；（C）医疗消毒用的高锰

32、酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，故答案为：KMnO4；（D）医疗用的0.9%的氯化钠注射液的溶质是氯化钠，故答案为：NaCl；【分析】把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂；可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液的溶质是硫酸，医疗消毒用的过氧化氢溶液的溶质是过氧化氢，医疗消毒用的高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，医疗用的0.9%的氯化钠注射液的溶质是氯化钠18.【答案】食盐；淀粉；溶质的种类 【考点】溶解度的影响因素 【解析】【解答】解：食盐易溶于水，而淀粉难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质的种类影响物质的溶解性；故答案为：食盐；淀粉；溶

33、质的种类 【分析】利用固体溶解度影响因素结合条件进行对比分析现象得出结论来解答此题19.【答案】26.4% 【考点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】稀硫酸溶液溶质的质量分数为：100%=26.4%，所以本题答案为：26.4%【分析】根据溶质质量分数公式进行计算，溶质质量分数为溶质质量与溶液质量的比值，要将题目中的体积转化为质量20.【答案】煤油难溶于水；不断地运动；溶解；乳化 【考点】溶解现象与溶解原理，乳化现象与乳化作用，分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】解：小邓同学在操作一个关于煤油的实验之后，发现手上粘有少许煤油，用水清洗发现清洗并不干净，原因是因为煤油难溶于水，同桌小洋

34、闻到他手中散发出淡淡的煤油味，这是因为煤油分子在不断地运动，于是建议他取用少量的汽油浸润手掌，可以去除手中的煤油，原因是因为汽油可以溶解煤油，小邓同学在实验室找不到汽油，老师告诉他也可以用洗手液清洗，原因是洗手液具有乳化功能，从而达到去除煤油的目的； 故答案为：煤油难溶于水；不断地运动；溶解；乳化【分析】根据煤油难溶于水进行分析；根据分子的基本特征进行分析；根据汽油的溶解性和洗手液的乳化作用进行分析；21.【答案】t1；C；A；30；降温结晶；C 【考点】结晶的原理、方法及其应用，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，温度为t1时A与C物质的溶解度相等；（2

35、）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2，有晶体析出的是C；（3）t2时，A物质的溶解度是80g，B物质的溶解度是50g，所以把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A，要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30g该溶质；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，所以A中含有少量B，应用降温结晶法提纯；（5）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以图中C物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似故答案为：（1）t1；（2）C；（3）A，30；（4）降温结晶；（5）C【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶

36、解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的22.【答案】打开瓶盖，瓶口出现白雾的是浓盐酸，且闻到刺激性气体，浓硫酸不挥发，无此现象；把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；过滤 【考点】用水稀释改变浓度的方法，酸的物理性质及用途，稀释浓硫酸 【解析】【解答】浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾；而浓硫酸不挥发，无此现象氯化氢气体的刺激性气味，打开瓶盖能闻到刺激性气味的为浓盐酸；实验室需要用98

37、%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止浓硫酸飞溅；把配制好的硫酸装瓶，并贴上标签，放在指定的位置；在该实验中具有搅拌作用的仪器是玻璃棒，在做过滤实验时，用玻璃棒引导液体的流向故答案为：打开瓶盖，瓶口出现白雾的是浓盐酸，且闻到刺激性气体，浓硫酸不挥发，无此现象；把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；过滤【分析】根据浓盐酸的挥发性，区分浓盐酸和浓硫酸：浓盐酸瓶口出现白雾，且闻到刺激性气体浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸没有；根据稀释浓硫酸的步骤和注意事项进行分析；根据玻璃棒的作用进行分析四、计算题23.【答案】在根据溶质质量分数的计

38、算公式可计算出反应后溶液的质量。Mg+2HCl=MgCl2+H224 73 95 224g x y z2424g =73X 2424g =95y 2424g =2zX=73g y=95g z=2g反应后溶液质量=95g25%=380g稀盐酸的质量=380g-24g+2g=358g所用盐酸中溶质的质量分数=73g358g 100% =20.4% 【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】根据化学方程式利用金属镁的质量可分别求出其他网站的质量。在根据溶质质量分数的计算公式可计算出反应后溶液的质量。Mg+2HCl=MgCl2+H224 73 95 224g x y

39、z2424g =73X 2424g =95y 2424g =2zX=73g y=95g z=2g反应后溶液质量=95g25%=380g稀盐酸的质量=380g-24g+2g=358g所用盐酸中溶质的质量分数=73g358g 100% =20.4%【分析】利用化学方程式的计算24.【答案】解：根据图像可知，盐酸与氢氧化钠恰好反应时，消耗盐酸溶液的质量是50g，设样品中NaOH的质量分数为x，50g7.3%的盐酸中所含溶质的质量为：50g7.3%=3.65g。NaOH +HCl = NaCl + H2O4036.540gx3.65g= ，解得x=10% 【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应

40、方程式的计算 【解析】【分析】根据图像可知恰好完全反应时消耗稀盐酸50g，根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数得到氯化氢的质量，利用氯化氢的质量结合反应的方程式可得到参加反应的氢氧化钠的质量，进而利用溶质质量分数的计算方法解答五、解答题25.【答案】解：根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=100g+10g109.8g=0.2g设恰好完全反应消耗H2SO4的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 x 0.2gx=9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数=100%=9.8%答：原硫酸溶液的溶质质量分数为9.8% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应放出氢气的

41、质量=100g+10g109.8g=0.2g设恰好完全反应消耗H2SO4的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 x 0.2gx=9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数=100%=9.8%答：原硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%【分析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算稀硫酸中所含硫酸的质量，硫酸质量与硫酸溶液质量比求得原硫酸溶液的溶质质量分数26.【答案】解：由图示可知40g稀硫酸恰好能与50g氢氧化钡溶液反应,生成硫酸钡沉淀的质量为：40g60g-95.34g4.66g。设参加反应的氢氧化钡质量为X。H2SO

42、4Ba(OH)2BaSO42H2O171233x4.66g氢氧化钡溶液的溶质质量分数为 。答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数为6.84% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【分析】本题涉及的反应为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+H2O，图象为反应后溶液的pH随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况根据图象可知，当加入50g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应，因此，根据过滤时所得的滤渣的质量即是50g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，计算出25g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式计算

43、氢氧化钡溶液的溶质质量分数.六、综合题27.【答案】（1）0.4（2）解：设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4ZnSO4+H2651612xy0.4g 解得：x=13g y=32.2g 反应后溶液中溶质的质量分数是 100%19.8%答：反应后溶液中溶质的质量分数是19.8% 【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：20g+150g169.6g=0.4g 故答案为：（1）0.4；【分析】（1）根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量；（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出硫

44、酸锌的质量，再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出剩余溶液中溶质的质量分数28.【答案】（1）618（2）3000 【考点】溶质的质量分数及相关计算，化学式的相关计算 【解析】【解答】葡萄糖的化学式为C6H12O6 ， 其中碳、氢、氧元素的质量比为=126:12:166=618；设能够得到溶液的质量为X，X5%=1000克15%X=3000克。故答案为：618；3000。【分析】本题主要考查对化学式的意义和纯净物中元素质量关系的掌握。其中元素质量之比等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比；化学式中右下角数字表示原子个数；元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比

45、。溶液的稀释主要根据稀释前后溶质质量不变进行计算。29.【答案】（1）73；0.2（2）解：生铁中铁的质量分数为： 100%=93.3%， 答：生铁中铁的质量分数为93.3%（3）错误是没有去掉碳的质量 反应后所得溶液的溶质质量分数为： 100%=16.2%，答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.2%（4）反应物形状；使用催化剂 【考点】溶质的质量分数及相关计算，金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】解：（1）由图中信息可知，铁完全反应用去稀盐酸的质量为73g； 设生铁中铁质量为x，生成氢气质量为y，生成氯化亚铁质量为z，Fe+2HClFeCl2+H2，56 73 127

46、 2x 73g10% z y= = = ，x=5.6g，y=0.2g，z=12.7g，故填：73；0.2（4）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是反应物形状；生活或生产中可以通过使用催化剂控制化学反应速率故填：反应物形状；使用催化剂【分析】（1）根据图中提供的信息可以判断稀盐酸的质量；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算；（2）根据稀盐酸的质量和质量分数和反应的化学方程式可以计算生铁中铁的质量，进一步可以计算铁的质量分数；（3）生铁中的碳不能和稀盐酸反应，也不溶于水；（4）反应物接触越充分，反应速率越快；催化剂能够改变化学反应的速率