2012年高考化学（大纲版）一轮复习课件：1.1氧化还原反应.ppt

1、一、氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应(1)概念：有元素的化学反应(2)实质：反应过程中有或化合价升降电子得失电子对偏移2有关概念及相互关系例如：对于反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O(1)Cu在反应中电子，被，发生反应，作剂(2)HNO3在反应中电子，所含元素化合价，发生反应，作剂失去氧化氧化还原得到降低还原氧化二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换复分解置换复分解1有单质参加或生成的反应是否一定属于氧化还原反应？提示：有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化并不是氧化还原反应物质类型举例常见对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤

2、素)XO2H2O、OH元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2含氧酸浓硫酸HNO3盐KMnO4Fe3Fe2或Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O三、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂Mn2Mn2SO2NO或NO2物质类型举例常见对应氧化产物活泼的金属单质Zn活泼的非金属单质H2CCO或CO2元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物COSO2酸HI盐Fe22常见的还原剂2Zn2H2OCO2I2Fe33具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质.Fe3Fe还原性还原性O2H2O氧化性2为什么说H2O2是一种绿色氧化剂？提示：H2O2作氧化剂时，其还原产物是H2

3、O，不引入新的杂质且不污染环境四、氧化还原反应方程式的配平与表示方法1氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法一标：标出反应前后的化合价二等：反应中和相等三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数五查：检查反应前后是否遵循守恒和守恒变价元素升价总数降价总数质量电子(2)实例配平KMnO4与盐酸反应制取Cl2的化学方程式：KMnO4HCl=KClMnCl2Cl2H2O21622582氧化还原反应方程式的表示方法(1)双线桥法表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并在线桥上标明电子字样及实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为：“得”、“

4、失”电子转移数目(2)单线桥法 表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标，不标电子的字样 实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为：转移电子数目“得”、“失”1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应D复分解反应答案：C2下列说法中，正确的是()A还原剂在反应中被还原B失去电子越多的还原剂，还原性越强C氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化D氧化汞加强热的分解反应中，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂答案：C3(2011苏北四市模拟)下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂

5、B热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C漂白粉常被用于疫区的环境消毒D铝热反应常被用于野外焊接钢轨答案：B4下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2解析：A项是非氧化还原反应；B项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；C项中水是还原剂；D项中水是氧化剂答案：B5下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O

6、解析：根据物质的常见价态去分析，如F无正价，F2只具有氧化性，具有中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性答案：A解析：(1)反应中铝元素的化合价由0升高到3价，故铝元素失去电子被氧化；氮元素的化合价从5价降低到0价，得到电子被还原(2)从题目提供的方程式可知，当有10 mol Al参加反应时，转移电子的总数为103NA30NA.答案：(1)Al(或铝)失去 N(或氮)还原(2)30NA1根据方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物(1)氧化性：氧化剂氧化产物(2)还原性：还原剂还原产物2依据金属、非金属活动性顺序判断(1)依据金属活动性顺序(2)依据非金属活动性顺序(2)相同条件下，不同还原剂

7、把同种氧化剂还原到较低价态的，其还原性强例如：Cu2Fe3=Cu22Fe23Zn2Fe3=3Zn22Fe还原性：ZnCu4根据原电池、电解池的电极反应判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极，其还原性：负极正极(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强例1(2011潍坊模拟)根据反应：2H2SO2=2S2H2O,4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S名

8、师精析氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目中三个反应的氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性强弱顺序为O2I2S.答案A(1)物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关(2)Fe3的氧化性界于Cu2和Ag之间、Br2和I2之间，即AgFe3Cu2，Br2Fe3I2.(3)同种元素的氧化性一般为高价态低价态，如Fe3Fe2.但有的成酸元素价态越低，其不稳定酸及其盐的氧化性反而越强，如氧化性：HClOHClO3HClO4.1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液

9、中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2.解析：一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质所对应离子(物质)氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2和I生成Fe3和I2，Fe3亦可氧化I而生成I2，故选项A不正确答案：A2铋(Bi)位于元素周期表中A族，3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如

10、下表所示：加入溶液适量的铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象 溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强(从左至右)的顺序为()ANaBiO3、KMnO4、H2O2、I2BKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2CI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3DH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4解析：依题意，铋酸钠能将硫酸锰溶液中2价锰氧化成高锰酸根离子(紫红色)，说明铋酸钠氧化性强于高锰酸钾；高锰酸根离子能将双氧水氧化生成氧气，说明高锰酸钾氧化性强于双氧水；双氧水将KI氧化生成I2，说明双氧水的氧化性强于I2.答案：C1

11、守恒律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等利用此关系可用于有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平2难易律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，反应的先后顺序遵循强者优先的规律如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I的还原性强于Br，则先发生2ICl2=2ClI2，后发生2BrCl2=2ClBr2.例2含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe

12、22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl名师精析因为还原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入过量Cl2时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时只发生后一个反应，当0.5axFe2，则反应的先后顺序又变为Cl2先氧化I，再氧化Fe2.答案：A4将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置整个实验过程中肯定能观察到的现象是()A上层显黄色 B下层显红棕色C下层显无色D在潮湿空气中形成白雾解析：由于Fe2的还原

13、性强于Br，因此通入氯气先发生：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3水溶液呈黄色，待Fe2完全转化为Fe3时，再发生：2BrCl2=2ClBr2，因此实验过程中肯定能观察到的现象为上层显黄色，若Br没有开始反应，则下层显无色，若Br已经开始反应，则下层显红棕色答案：A1主要类型(1)求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比(2)通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组成(3)根据氧化还原反应的先后顺序进行计算2基本方法电子守恒法对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒其解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、

14、还原剂及其还原产物和氧化产物(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值例324 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2B3C4 D5答案B5在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A111

15、B221C231 D432解析：KMnO4和KClO3中的氧都为2价，生成O2时价态升高2，H2O2中的氧为1价，生成O2时价态升高1，故生成1 mol O2，前二者转移4 mol电子，而后者转移2 mol电子，三个反应中转移的电子数之比为221.答案：B6物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25解析：设锌是2a mol，HNO3是5a mol，则未被还原的HNO3生成了Zn(NO3)2，其物质的量为2n(Zn2)4a mol，故被还原的HNO3为a mol，则被

16、还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是14.答案：A氧化性、还原性强弱的比较某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色 (1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致 (3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用

17、的试剂：a酚酞试液 b四氯化碳c无水酒精d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2 (4)应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氯化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_ 解析(2)若氧化性Fe3Br2，则往FeCl2溶液中滴入溴水，Br2不能将Fe2氧化成Fe3.故溶液呈黄色是由于溶液中含有Br2的原因若氧化性Br2Fe3，则往FeCl2溶液中滴入溴水Br2能将Fe2氧化成Fe3.而使溶液呈黄色(3)用KSCN溶液检验反应所得的溶液中是否含有Fe3，若含有Fe3，则说明乙同学的观点正确还可以用CCl4来萃取Br2来验证乙同学的结论答案(2)Br2Fe3(3)d 溶液呈红色 bCCl4层呈无色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 mol/L点击此图片进入针对训练测与评