2012高二化学课件 1.1.1 焓变　反应热(人教版选修4).ppt

1、返回返回返回返回返回(1)从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的和生成物分子内化学键的。(2)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的。断裂形成相对大小返回返回返回一、焓变、反应热1焓与焓变返回 2焓变与反应热的关系等压条件下(反应热在不做其他功的情况下)，化学反应的焓变化学反应的反应热。等于返回二、吸热反应与放热反应1化学键与化学反应中能量变化的关系返回若E1E2，反应能量，H0，为反应；若E1放出0，反应吸热时HE总(生成物)，为放热反应；E总(反应物)E总(成键)，为吸热反应；E总(断键)E(生成物)，为放热反应；若E(生成物

2、)E(反应物)，则为吸热反应。返回(3)根据反应物和生成物的键能差判断。若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能，则为放热反应。(4)根据反应类型或具体的化学反应判断。返回2常见的吸热反应和放热反应(1)常见的放热反应有：活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al6HCl=2AlCl33H2；酸碱中和反应，如2KOHH2SO4=K2SO42H2O；返回返回返回注意(1)需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的燃烧。(2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应。(3)任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都

3、表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现出来。返回例2下列图示变化为吸热反应的是()返回 解析A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解于水放热，但因不是化学变化，故不是放热反应；锌与盐酸反应是放热反应。答案A返回 物质变化过程中放出热量(或吸收热量)不一定是放热反应(或吸热反应)，如浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。返回返回点击下图进入“课堂10分钟练习”返回返回(1)反应在恒压条件下进行时，反应热又称焓变，符号为H，单位：kJ/mol。HH(生成物)H(反应物)。(2)H为“”或H0，为吸热反应。(3)反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反之，该反应为吸热反应；反应物的键能总和小于生成物的键能总和时，该反应为吸热反应，反之，放热反应。返回(4)HE(生成物)E(反应物)反应物中化学键断裂吸收的能量和生成物中化学键生成放出的能量和。(5)利用键能数据计算反应热时，要准确计算化学键断裂或生成的数量。