2012高二化学课件 2.4 化学反应进行的方向(人教版选修4).ppt

1、返回返回返回返回返回 (1)对于某一可逆反应，一定条件下，反应进行的方向可由正、逆反应速率的相对大小来判断。v(正)v(逆)，反应向方向进行；v(正)返回 (3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变(符号S)零。(4)熵判据：体系有自发地向混乱度(即)的方向转变的倾向，因此可用来判断反应进行的方向。增加大于增大熵增加熵变返回 3复合判据过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程和过程，若允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。综合考虑和的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。是否一定发生发生的速率焓判据熵判据返回

2、返回1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。(1)自发反应一定很容易发生。()(2)O2转化变为O3时，熵减小。()(3)同种物质气态时熵值最大。()(4)合成氨反应N23H22NH3；H0，高温有利于其自发进行。()(5)能自发进行的反应不一定真的能发生。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回2下列过程是非自发的是()A水由高处向低处流B天然气的燃烧C铁在潮湿的空气中生锈D室温下液态水结成冰返回分析：本题考查的是自发过程的判断。自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。答案：D返回3以下自发反应可用焓判据来解释的是

3、 ()A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/molC(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol返回分析：焓判据能够说明放热反应为自发反应，而A、B、C三个自发过程均为吸热过程，不能单用焓判据来解释。答案：D返回4自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应，对吗？答案：不对。自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如C的燃烧是一个自发反应，但要想发生反应，必须进行加热，非自发反应在适当条

4、件下也能发生。返回返回返回返回2熵变对化学反应方向的影响(1)多数熵增加的反应是可以自发进行的。如：2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)在常温下能自发进行；CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在较高温度下自发进行。(2)少数熵减小的反应也能自发进行。如：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)。返回 例1(2012杭州质量检测)下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能发生返回 解析吸热反应能自发进行2N2

5、O5(g)4NO2(g)O2(g)；熵减反应能自发进行NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)；非自发反应在适当条件下也能进行2H2O 2H2O2。答案C返回 (1)某些自发反应需要在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。(2)反应的焓变与反应能否自发无必然联系。返回返回1复合判据：GHTS(1)当G0时 反应不能自发进行。返回2温度对反应方向的影响返回 例2(2012石家庄高二检测)下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应

6、肯定是自发的返回解析用GHTS判断：当H0，S0时不能判断GHTS正负。当H0，S0，非自发反应。返回当H0时GHTS0，一定是自发反应当H0，S0时不能判断GHTS正负。答案A返回用复合判据判断反应方向的有关规律(1)在温度、压强一定的条件下，放热的熵增反应一定能自发进行。(2)在温度、压强一定的条件下，吸热的熵减的反应一定不能自发进行。返回 (3)当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。(4)当焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用。返回返回点击下图进入“课堂10分钟练习”返回返回 (1)判断过程自发性的目的是判断反应进行的方向，并不能判断反应的快慢和热效应，也不能确定反应是否一定能发生。(2)多数放热反应和熵增反应是自发进行的，但有些吸热反应和熵减反应也能自发进行。返回 (3)焓判据和熵判据用于判断反应的方向都有局限性，要准确判断反应的方向，必须根据复合判据GHTS。(4)用GHTS判断反应是否自发的方法为：HTS0，反应不能自发进行。