2012高考化学总复习精品课件：5-3微粒之间的相互作用（苏教版）.ppt

1、2025/10/28第三单元 微粒之间的相互作用2025/10/281了解化学键、离子键、共价键的定义。了解离子键、共价键的形成。2了解分子间作用力与氢键。3能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。4能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。2025/10/281命题特点高考对本节内容的考查，主要体现如下三点：一是物质中化学键及化合物类型的判断；二是电子式的书写；三是8电子结构的判断及等电子体等内容，如含10e、18e的微粒等。2预测展望2012年高考的命题角度仍然集中在物质所含键型的判断及电子式的书写上，它们往往会出现在推断题中的某一个填空题中，与元

2、素周期律的考查一同进行。2025/10/28一、化学键1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2.常见类型：离子键和共价键。3.化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。2025/10/28二、离子键1.概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。2.成键微粒：阴、阳离子。3.成键实质：静电作用。4.形成条件：通常，活泼金属(A、A族)元素与活泼非金属(A、A族)元素的原子相结合。5.表示方法(1)电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布的式子。2025/10/282025/10/28

3、三、共价键1.概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。2.成键微粒：原子。3.成键实质：静电作用。4.形成条件：通常非金属元素的原子相结合。5.表示方法(1)结构式：用一条短线表示共价分子中原子间的一对共用电子对。(2)用电子式、结构式表示共价化合物2025/10/282025/10/286.共价化合物：分子中直接相邻的原子均以共价键相结合形成的化合物。四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。(3)变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大

4、，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质其熔沸点由高到低为：I2Br2Cl2F2。2025/10/282.氢键(1)特点：可看成一种较强的静电作用；作用力的强弱：分子间作用力氢键ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写 出 五 种 元 素 的 名 称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_ 2025/10/28(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_；E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D与E形成

5、的共价化合物：_。2025/10/282025/10/28【答案】2025/10/282025/10/28答案：A2025/10/28考点3 微粒间的相互作用力与晶体【典例3】下列说法正确的是()A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【解析】A项，SiO2晶体是原子晶体，存在极性键。B项，稀有气体通过分子间作用力形成分子晶体。C项，分子晶体升华时只破坏分子间作用力。D项，AlCl3是共价化合物。【答案】B2025/10/28针对训练3 关于晶体的下列说法正确的是()A在晶体中只

6、要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低答案：A2025/10/281.下列关于化学键的叙述中，正确的是()A.非金属元素间也有可能形成离子键B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用2025/10/28解析：答案：A选项 内容指向联系分析结论A非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl中Cl与NH4之间正确B某些共价化合物溶于水后，其水溶液也能导电，如HCl等 错误C单质分子不一定有化学键，如稀有气体错误DN

7、a2O中存在离子键，既有静电吸引，又有静电排斥错误2025/10/282.关于氢键，下列说法正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键C不同分子间也可以形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：水分子内只存在共价键而氢键存在于水分子间，气态分子间距离很大，分子间作用力很弱，因而气体(包括水蒸气)中无氢键存在，A、B项均错。NH3与H2O、HF与H2O等不同分子间也可以形成氢键，C项正确。水分子之所以稳定，是由于水分子中的HO共价键作用力强，而不是水分子间形成氢键所致，D项错误。答案：C2025/10/283.共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体

8、的粒子之间的四种作用力。下列晶体：Na2O2；固态氨；NaCl；SiO2；冰；干冰。其中含有三种作用力的是()ABCD解析：若含有离子键，则为离子晶体，不含有范德华力，所含三种作用力中必然包括氢键，固态氨和冰分子间存在氢键(还含有共价键、范德华力)。答案：C2025/10/284.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且

9、Y与Z可形成离子化合物YZ22025/10/28解析：不管XYZ3是酸还是盐，Z都为O元素，而Y、Z在同一周期，所以Y可能为C或N元素。若XYZ3为酸，则X为H、Z为O，那么Y只能为Cl，这与Y和Z在同一周期相矛盾，A错；若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物，B正确；若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物，C错；不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成YZ2，CO2或NO2均属于共价化合物，D错。答案：B2025/10/285.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2SO

10、4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2解析：A项，H2SO4中无离子键；B项，MgO中无共价键；D中HCl中无离子键，MgCl2中无共价键。答案：C2025/10/286.2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星的地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是()A碳氢化合物晶体均属于分子晶体B碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键C由于N2分子中氮氮键键能较大，因此其沸点高于CH4DCH4是有机物中

11、含氢量最高的物质解析：N2和CH4的沸点的高低只与分子间的作用力有关，与分子内共价键无关，键能的大小只决定分子的稳定性。答案：C2025/10/287.下列说法正确的是()AH与D,16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物解析：在SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子相连，形成4个共价键；HF分子间存在氢键，其沸点高于

12、HI；D项所指物质应是Na2O2。答案：D2025/10/288.X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物2025/10/28解析：由题意知，Y位于A，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，它们形成的化合物中，A项不正确；在Na2O中Na和O2电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1:1，故C项不正确；H2O、H2O2为共价化合物

13、，Na2O、Na2O2为离子化合物。答案：D2025/10/289.(1)在 CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、H2O2、Na2O2、(NH4)2SO4中只含离子键的是_；只含极性键的是_；只含非极性键的是_；既含有离子键又含有极性键的是_。(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_。(3)将NaHSO4加热熔化，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_。2025/10/28解析：分析物质中的化学键，关键是要清楚物质的类别、构成粒子和离子间的相互作用。CaCl2、NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4是离子化合物，其中OH、O22、NH4、SO42

14、都是多核离子，必含有共价键，CH4、H2O只含有极性键，H2O2既含有极性键、也含有非极性键，H2只含有非极性键。溶于水可破坏离子键和共价键，熔融状态只破坏离子键，所以NaHSO4溶于水和熔融状态下的电离方程式是不同的。2025/10/28答 案：(1)CaCl2CH4、H2OH2NaOH、(NH4)2SO4(2)离子键和共价键 NaHSO4=NaHSO42(3)离子键 NaHSO4=NaHSO42025/10/2810.A、B、C三种短周期元素的原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_(用名称表示)。(2)A

15、、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程_ 2025/10/28解析：A、B、C三种元素在周期表中的位置为，B核外有10个电子，则B为Na，设A的原子序数为x，则C的原子序数为x8，则2x81135，x8，得出A、C两种元素分别为O、S。2025/10/282025/10/2811.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式_ 其中含有的化学键是_(2)写出H2Z的结构式_(3)

16、XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写电子式)。(4)与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数MZN，三种元素氢化物稳定性由大到小的顺序是_(填写化学式)。2025/10/28答案：2025/10/2812.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2:3。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙的分子式是_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为_。2025/10/28(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a.只含共价键 b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键常温下戊的水溶液的pH_7(填“”)，其原因是(用离子方程式表示)_ 2025/10/28