2012高考化学第一轮复习精品课件《大纲版》：第1单元第3讲　离子反应与离子方程式.ppt

1、2012高考化学第一轮复习精品课件【大纲版】：第1单元第3讲 离子反应与离子方程式第3讲 离子反应与离子方程式概念第3讲 离子反应与离子方程式编读互动离子方程式的正误判断在高考中重现率特别高，为“传统题型”，且考题形式变化不大，尽管年年考，但是其区分度仍然较好，2012年重考的可能性依然较大。分析历年来关于本讲内容的高考题目可以看出，所考查的反应均以复分解反应和基础的氧化还原反应为主，正误判断题目及需要查找的错误主要有物质符号的书写形式、电荷是否守恒、产物是否符合事实等。第3讲 编读互动第3讲 编读互动在本讲中，主要对物质溶解性、强弱电解质进行了复习，对离子方程式的正误判断作了简明的分析，同时

2、强化守恒意识，加强学生化学用语规范化的练习，例题和变式练习主要针对学生存在的问题而设。考点整合第3讲 考点整合一、电解质和非电解质1概念从宏观角度认识：_叫做电解质。而_叫做非电解质。从微观角度认识：在水溶液中或熔融状态下能_电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液和熔融状态下_不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物自身自身第3讲 考点整合因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机盐类属于电解质。电离：电解质溶解或熔化时，离解成自由移动的离子的过程。2强、弱电解质有些电解质在

3、水溶液中能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。第3讲 考点整合二、离子反应1离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。通常离子反应是发生在电解质水溶液之中的电解质之间的反应。2发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的浓度减小，具体来说，发生离子反应的条件就是生成了难溶的物质、难电离的物质或是易挥发的物质或是离子间发生了氧化还原反应。第3讲 考点整合三、离子方程式1定义：用实际参加反应(或生成)的离子的符号来表示离子反应的式子称为离子方程式。2意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个

4、反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，并且更能反映这类反应的本质，更具有典型代表性和概括性。3书写：离子方程式的书写按照“一写、二拆、三删、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键。要注意如下问题：第3讲 考点整合单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用_表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般均写化学式(标“”号)。如：硫酸钙微溶于水，当较浓的氯化钙溶液与硫酸钠溶液混合时，离子方程式应该为：Ca2SO=CaSO4；而硫酸钙溶液与碳酸钠溶液混合时，离子方程式应该为：Ca2CO=Ca

5、CO3。化学式第3讲 考点整合氨水作为反应物写NH3 H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“”)，否则一般写成NH3 H2O。酸式盐的写法：如果是强酸的酸式酸根，一般拆写成离子形式，如HSO要写成H和SO；如果是弱酸的酸式酸根则不能拆开写，如HCO、HSO、HS、H2PO等均不能拆开写。有五类反应没有离子方程式：固体和固体反应；气体和气体反应；固体和气体反应；固体和浓硫酸反应；气体和浓硫酸反应。离子方程式要做到两守恒：即质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足得失电子守恒。要点探究第3讲 要点探究 探究点一 电解质概念内涵的辨析(1)电解质和非电解质必须是化合物

6、，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳的水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质(SO2、SO3、NH3等类似)。第3讲 要点探究(3)有些化合物在水溶液中不能导电，如BaSO4、AgCl等，因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但其溶解的部分都能完全电离，在熔融状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是强电解质。(4)关于强电解质的概念：其中完全电离指的是其溶于水的部分，跟其溶解度没有关系。因为溶液的导电能力由溶液中的离子浓度所决定，所以据此

7、可知，强电解质的溶液导电性不一定强。(5)强电解质包括：强酸、强碱和绝大多数盐类；弱电解质包括：弱酸、弱碱和水。第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 要点探究 探究点二 离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的四步中，关键是“拆”，同学们一定要记住：只有强酸、强碱和可溶性盐才能拆写为离子符号，其他一律写化学式，因为离子反应方程式表示的是反应的实质。有关离子方程式的正误判断，可以从以下几方面进行，这也是书写离子方程式时最常见的错误。第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 要点探究第3讲 教师备用习题教师备用习题成书课件中将选用部分2011年最新模拟试题供教师参考。第3讲 教师备用习题第3讲 教师备用习题第3讲 教师备用习题第3讲 教师备用习题