2013-2014学年高一化学同步课件：2.3.1 化学反应的速率（人教版必修2）.ppt

1、基础知识学习核心要点透析随堂对点练习第三节 化学反应的速率和限度第1课时 化学反应的速率基础知识学习核心要点透析随堂对点练习1了解化学反应速率的含义及其表示方法。2了解影响化学反应速率的因素。3初步了解控制化学反应速率的常用方法。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习基础知识学习核心要点透析随堂对点练习化学反应速率导 学 导 练减少量增加量mol/(Ls)或mol/(Lmin)基础知识学习核心要点透析随堂对点练习2意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。3规律对于同一反应，用不同的物质来表示

2、反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的。如 对 于 反 应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)。化学计量数之比mnpq基础知识学习核心要点透析随堂对点练习点拨(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质

3、来表示反应速率。警示计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习下列关于化学反应速率的说法正确的是()。A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析化学反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是平均速率，可以表示化

4、学反应的快慢；因为固体和纯液体的浓度是一个常数，所以不能用固体和纯液体表示反应速率，所以A、B两项错误，C项正确。对无明显现象的化学反应来说，无法通过现象来体现反应速率的大小。答案 C基础知识学习核心要点透析随堂对点练习1温度对化学反应速率影响的探究影响化学反应速率的因素导 学 导 练实验操作试管中均为23 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液基础知识学习核心要点透析随堂对点练习最慢较快最快快基础知识学习核心要点透析随堂对点练习2.催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象有气泡出现 产生气泡 产生气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率.少量大量大量加快基础知识

5、学习核心要点透析随堂对点练习3影响化学反应速率的因素：除外，还有、反应物的、固体、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。点拨1.升高温度，无论对于吸热反应还是放热，都能加快化学反应速率。2催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢化学反应速率。温度和催化剂反应物浓度状态表面积基础知识学习核心要点透析随堂对点练习把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()。盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl的浓度ABCD基础知识学习核心要点透析随堂对点练习答案 C基础知识学习核心要点透析随

6、堂对点练习要点一 化学反应速率的计算和比较【示例1】将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 molL1。下列说法正确的是()。A用物质A表示2 s内的平均反应速率为03 molL1s1B用物质B表示2 s内的平均反应速率为06 molL1s1C2 s时v(C)0.3 molL1s1D2 s时物质B的浓度为0.7 molL1基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；据题目条件知v(C)0.6 molL 1

7、2 s0.3 molL 1s 1，则v(B)0.3 molL1s120.15 molL1s1，则2 s时物质B的浓度为2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1，B错误，D正确。答案 D基础知识学习核心要点透析随堂对点练习基础知识学习核心要点透析随堂对点练习基础知识学习核心要点透析随堂对点练习基础知识学习核心要点透析随堂对点练习答案 D基础知识学习核心要点透析随堂对点练习要点二 影响化学反应速率的因素【示例2】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()。甲、500，10 mol SO2和5 mol O2反应乙、500

8、，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙、450，8 mol SO2和5 mol O2反应丁、500，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。答案 C基础知识学习核心要点透析随堂对点练习化学反应速率影响因素注意点(1)主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。(2)外界因素(外因)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反

9、应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。形成原电池，可以增大氧化还原反应的

10、反应速率。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习【应用2】为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()。A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析加入硝酸银溶液后，铜在酸性条件下与

11、硝酸根离子(相当于稀硝酸)反应产生NO，不可能生成H2，错误。答案 A基础知识学习核心要点透析随堂对点练习“恒容”“恒压”条件下惰性气体对化学反应速率的影响有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小反应速率减慢。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习一 化学反应速率1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()。A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等

12、于化学方程式中的化学计量数之比D化学反应速率的常用单位有molL1s1和molL1min1基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内生成或消耗某物质的浓度的变化来表示，常用单位有molL1s1和molL1min1，A、D正确，B错误；在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C正确。答案 B基础知识学习核心要点透析随堂对点练习2在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 molL1变为0.2 molL1，则在这10 s内A的化学反应速率为()。A0.02 molL1B0.02 molL1s1C0

13、.06 molL1s1D0.06 molL1min1解析10 s内A的化学反应速率为(0.8 molL 10.2 molL1)10 s0.06 molL1s1。答案 C基础知识学习核心要点透析随堂对点练习二 化学反应速率影响因素3.在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是()。A增大压强B升高温度C增大CO2的浓度D增加碳的量解析增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大反应速率，增加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加，选D。答案 D基础知识学习核心要点透析随堂对点练习4某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量

14、随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3XY 3Z。5 min内Z的反应速率是0.6 mol2 L5 min0.06 molL1min1。粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。答案(1)3XY 3Z(2)0.06 molL1min1(3)原电池