2013-2014学年高一化学苏教版必修一课件：1.1.2 物质的量　 PPT课件1.ppt

1、第二课时 物质的量1了解物质的量的单位摩尔。2了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3了解摩尔质量的含义，并能运用M进行计算。一、物质的量及其单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有的集合体，符号为。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子相同，约为。(2)符号：。(3)计量对象：、原子团、电子、质子、中子等所有。一定数目粒子n6.021023原子分子离子微观粒子mol3阿伏加德罗常数把叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，符号为。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 n6.021023mol1NA1 mol

2、任何粒子的粒子数 1.1 mol H,1 mol H，1 mol H2的含义一样吗？【提示】意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢气分子。二、摩尔质量1概念：的物质所具有的质量。符号：。单位：或。2物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n单位物质的量Mg/molgmol12.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？【提示】不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。三、化学反应中各物质间物质的量的关系化学方程式表示了反应物和生成物之间物

3、质的量的关系。结论：化学方程式中化学计量数之比等于也等于。各物质的物质的量之比微粒数之比一、物质的量及其单位物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？师生互动【提示】“粒子”可以指原子、分子、离子，也可以指质子、中子、电子，还可以是这些粒子的特定组合(如原子团SO42)。“物质的量”不能理解为“物质的多少”，也不能理解为“物质的质量多少”或“物质粒子数的多少”，它表示的是“粒子集体”的多少。如何用摩尔表示物质的量？举例说明。师生互动【提示】必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。比如“1 mol氢”的说法是错误的。每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相

4、同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？学生交流【提示】首先，“所含的粒子”指的是构成物质的“特定组成”，如1 mol CO2含有阿伏加德罗常数个二氧化碳分子，不是指二氧化碳分子内的氧原子、电子等。其次，“阿伏加德罗常数”在数值上约等于6.021023，可表示为6.021023 mol1。因此，可以说“每摩尔物质约含有6.021023个微粒”或者说“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒”。最后，我们可以得出这样的结论：物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，同样，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同。下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A1 mol任何物质中都含有6.021023个分子B0.

5、012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne约含有6.021024个电子【解析】A项错在“都含有6.021023个分子”上，其一，物质不一定都是分子构成的；其二，应该是“约含有”。C项错在“含有2 mol氢和1 mol氧”上，H2O分子中含有氢原子和氧原子，该项没有表达清楚氢原子和氧原子。【答案】AC【规律小结】该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，同时也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。1.下列叙述中正确的是()A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol

6、 O2中约含有6.021023个氧气分子C1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子D阿伏加德罗常数就是6.021023【解析】A项错，例如1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数相同，原子数不同；C项错，1 mol“氢”指的是原子还是离子、分子？不明确；D项错，阿伏加德罗常数是一个有单位的物理量约为6.021023mol1。【答案】B二、摩尔质量摩尔质量就是学过的“相对原子质量”或“相对分子质量”吗？师生互动【提示】相对分子质量或相对原子质量的单位为1，而摩尔质量的单位为gmol1，只是数值上相等而己。摩尔质量随物质的量的增多而增大吗？学生交流【提示】由“摩尔质量”的定义可以

7、看出，摩尔质量是一个定值，不会因物质的量的改变而改变。下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水中含有水分子数为NACO2的摩尔质量等于其相对分子质量D1 mol CO的质量为28 gmol1【解析】本题主要考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对分子质量等概念之间的相互联系及注意事项。摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，故C项错误；质量的单位是g,1 mol CO的质量为28 g，而不是28 g/mol，D项错误。【答案】B 2.

8、经实验测定，在4 时，水的密度最大，为1 gmol1，试计算，4 时1 L水中含有的水分子数为_，每个水分子的质量为_。【解析】1 L水的质量为m1 L1 000 mLL11 gmL11 000 g1 L水的物质的量n55.6 mol1 L水中含有的水分子数为N55.6 mol6.021023mol13.341025每个水分子的质量为：2.991023g或为2.991023g【答案】3.3410252.991023g三、化学反应中各物质间物质的量的关系完成下列给定的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系：(1)氢氧化钠和硫酸反应_。(2)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气_。(3)过氧

9、化氢(H2O2)分解生成水和氧气_。学生交流【提示】(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 2 mol 1 mol 1 mol 2 mol(2)2KClO3 2KCl3O2 2 mol 2 mol 3 mol(3)2H2O2 2H2OO2 2 mol 2 mol 1 mol【深入探究】按上述反应原理生成等物质的量的O2消耗哪种化合物的物质的量大？【提示】H2O2。每生成1 mol O2需要H2O2为2 mol，而消耗KClO3只有mol。一、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n在n、N和NA中，已知任意两项求第三项NA有单位：mol1

10、求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023mol1M在M、n和m中，已知任意两项求第三项先求M，后求MrM的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。二、摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)之间的关系摩尔质量是指含阿伏加德罗常数个结构

11、微粒的总质量，它的单位如果用g/mol，则摩尔质量与微粒的式量(相对分子质量、相对原子质量等)在数值上相等。但化学式量的单位为“1”，使用时要注意两者的区别与联系。(1)无论是单质、化合物还是混合物，当以gmol1做单位时1 mol物质的质量在数值上就等于其相对分子质量(或平均相对分子质量)(2)对于阴、阳离子，一般电子质量可忽略。故其摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或离子的相对式量。1下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩

12、尔表示物质的量的数量单位【解析】A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字单位(mol)化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。故正确答案为C。【答案】C2下列物质中所含原子数目最多的是()A49 g H2SO4B6.021023个NH3分子C49 g H3PO4 D4 时，36 mL水【解析】A

13、中为3.5 mol，B为4 mol，C为4 mol，D为6 mol。【答案】D3147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_ mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为_个，含氢原子数为_个。【解析】解答本题可先按各量之间的关系：即n=，然后代入具体数据进行计算。根据n1.5 mol；05 mol H2SO4质量为49 g,其中含20.5 mol H；40.5 mol O；按NnNA,2 mol H2SO4中有H2SO4分子数为2 mol6.021023 mol11.2041024，同理可得氢原子数。【答案】1.5 mol49121.20410242.4081024