2013-2014学年高中化学必修一：第二章 化学物质及其变化 第一节物质的分类 学案1 分类方法及其应用.ppt

1、1.物质的量浓度是指，单位为，符号为。2.容量瓶的有关知识（1）专用仪器：准确配制溶液的专用仪器，可记录到小数点后两位。（2）结构特点：瓶颈细长，只有一个刻度。标注着两个数据：和。（3）容量瓶使用的第一步是，如何操作？。往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，单位体积的溶液中所含溶质的物质的量molL-1c一定物质的量浓度温度容积检查是否漏水另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水学点1 物质的量浓度1.在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（nB），溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度(

2、cB)之间的关系：。2.在物质的量浓度的表达式中要注意：n为的物质的量，V为的体积。溶液cB=nB/V溶质1.定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量叫做的物质的量浓度。物质的量浓度的单位由溶质的物质的量单位和溶液的体积单位来决定。溶质的物质的量取为单位，溶液的体积取为单位，故物质的量浓度的单位为molL-1。浓度单位中的每升，指的是溶液体积，而非溶剂体积。用物质的量浓度c（）来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液。物质的量浓度的计算可按公式：B/，式中B表示溶质B的物质的量浓度，B表示溶液中溶质B的物质的量，表示溶液体积，表示溶液中任一溶质或表示某一离子。如 食盐水中含有0.5 ，则该溶质的物质

3、的量浓度：0.5 molL-1。由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来溶液浓度相同，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。溶液的物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数及溶液密度（）之间的关系：/或/。2.有关物质的量浓度的计算溶液的物质的量浓度计算有两个关键：（1）溶质的计算同一种溶质中各组成微粒间的关系C解析：1.质量分数为，密度为1.84 的浓硫酸的物质的量浓度为。18.4 molL-1解析：学点2 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算质量称量（量取）量筒溶解（稀释）烧杯贴上标签移液玻璃棒 容量瓶洗涤烧杯和玻璃棒振荡定容 处液面摇匀配制一定物质

4、的量浓度溶液的误差分析根据（）判断（）若称量固体溶质时，但所用砝码生锈，使偏大，结果偏大。（）若没有洗涤烧杯内壁，使偏小，结果偏小。（）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果无影响。（）俯视、仰视对结果的影响：仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量多，导致溶液体积偏大，故偏小。俯视刻度线：加水量少，导致溶液体积偏小，故偏大。【例2】某实验需用 溶液。配制方法如下：（）配制该溶液应选用容量瓶，原因是。（）用托盘天平准确称量固体。没有 规格的容量瓶80解析：（）0.5 L ，（）。冷却至室温蒸馏水转移到容量瓶中 胶头滴管倒转摇匀容量瓶27.2、将量取的浓硫酸

5、倒入烧杯中在烧杯中倒入约 蒸馏水将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线 用少量蒸馏水洗涤烧杯次将洗涤后的溶液也注入容量瓶中盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，这种方法在、中得到了广泛的应用。当分类的标准确定之后，可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解我们有可能做到。由此及彼社会生活经营管理科学技术同类中的事物在某些方面的相似性学点物质的分类单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系答案：1.交叉分类法和树状分类法的区别及举例（）树状分类法（以化合物的分类为例）（）交叉分类法说明

6、：交叉分类法是按照不同标准对同一物质分类；树状分类法是将物质层层分类，先分成大类，再将大类分成小类。不同的分类标准可将物质归为不同的类属。在初中按照组成和性质将纯净物可分为酸、碱、盐、氧化物、单质。2.物质的组成3.物质的分类物质分类方法很多(如树状分类法、交叉分类法等)，根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，其常见分类方法可表示为：4.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系【例】请按下列线条提示，画出、（）、的树状分类图：答案：1.下列物质中不属于碱性氧化物，但与酸反应又能够生成盐和水的是（）A.Na2O B.Al2O3C.NaD.CuOB解析：Al2O3属于两性氧化物，与酸反应生成盐和水和氧气。2.对下列物质分类全部正确的是()小苏打食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3 A.碱 B.纯净物 C.盐 D.混合物解析：为纯净物，属盐类；为混合物；为混合物；为纯净物，属碱类；为纯净物，属单质；为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。C