2013-2014学年高中化学必修二课件：第1章 第2节 元素周期律.ppt

1、第二节 元素周期律原子序数核电荷数 质子数原子核外电子数提问什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？=原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数、核外电子数决定 1、当电子层数及核电荷数不同时，电子层数越多，半径越大。2、当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大，半径越小。3、当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多，半径越大。随着原子序数的递增1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2、元素原子半径呈现周期性变化3、元素化合价呈现周期性变化元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的

2、难易2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性3、非金属性强的可以置换非金属性弱的3、金属性强的可以置换金属性弱的钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性NaMg向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁铝镁、铝和盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 镁、铝和盐酸的反应金属性Mg Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况

3、氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性Na Mg Al金属性Na Mg Al强碱中强碱?AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应 取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。NaOH溶液AlCl3溶液Al(OH)3 将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。Al(OH)3 和酸、碱的反应稀硫酸HClAl(OH)3NaOH既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物碱Al(OH

4、)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物酸Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物 AlCl3+H2OAl2O3+HCl6 2 3 Al2O3+6 H+2Al3+3H2OAl2O3+NaOHNaAlO2 +H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 +H2O原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水

5、较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3?金属性Na Mg AlAl(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱金属性Na Mg Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na Mg Al原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si P S Cl非金属性Si P S H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径X Y Z B.气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性X Y Z D.单质的氧化性X Y Z错误同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径X Y Z B.气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性X Y Z D.单质的氧化性X Y Z错误A