2013-2014学年高中化学（人教版）必修一教学专题课件11 氧化还原反应规律（14张PPT）.ppt

1、练案11 氧化还原反应规律注意事项：1.本练案分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共16题，满分为40分，用时30分钟。2.答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相应位置上。3.本练案之后附有“演题心得”，以备记录易错题之用。一、选择题（共12小题，每题有1项或2项正确，每题2分）A中硫的价态处于最低价，没有氧化性。1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4ANaCl中Cl的化合价全部都升高了，即全部被氧化了。2.下列反应中氯元素全部被氧化的是()D解析：解析：还原过程就是反应物的化合价降低的过程。D3.下列变化过

2、程属于还原反应过程的是 ()解析：该反应中KClO3为氧化剂，共有1 mol氯元素被还原，6 mol HCl中有5 mol被氧化，故被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，反应中共转移5 mol电子。4.在反应 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比及该反应中电子转移的数目分别是()A.5：1，5B.6：1，5C.5：1，6D.6：1，6A解析：87 g MnO2被还原时，有4 mol HCl反应，而被氧化的HCl为2 mol，质量为73 g。5.在反应中，若有87 g MnO2被还原,则被氧化的HCl的质量为()A.36.5 gB.73 gC.109.5 gD.146 gB解析：6.在下

3、列反应中，,化学计量数b,d分别为 ()A.5，6B.10，2C.6,2D.10，5B,则由得失电子数相等，知a5=b，,由元素守恒，知b=10，d=2。解析：7.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）D要满足题意，该元素必须处于中间价态，在反应中化合价既升高又降低。解析：要满足需要加入氧化剂才能完成的条件，选项中的物质反应后的化合价应比反应前的化合价高。8.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ()A.CuOCuB.FeCl2FeC.H2SO4CuSO4D.SO2SO3D解析：9.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，

4、服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 （）A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂活性氧具有氧化性，除去它的物质必须具有还原性。解析：看是否为氧化还原反应，最直观的办法就是看有无化合价的变化。此题选项A、C均是复分解反应。D10.属于氧化还原反应的离子方程式的是 （）解析：HCl的氧化性是由+1价的H+体现的。11.下列变化中，利用盐酸的氧化性的是 （）A.用盐酸除去钢管表面的铁锈B.用盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉C.用盐酸与石灰石制取二氧化碳气体D.用盐酸除去某溶液中的少量Ag+B解析

5、：12.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：由此可推出，各物质的氧化性、还原性的强弱顺序正确的是（）A.氧化性：A2+B2+C2+D2+B.氧化性：D2+C2+B2+A2+C.还原性：ABCDD.还原性：DBCA由知氧化性：A2+B2+，还原性：BA；由知氧化性：A2+C2+,还原性：CA；由知氧化性：B2+C2+，还原性：CB；由知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。综合可得氧化性：A2+B2+C2+D2+，还原性DCBA。A解析：二、非选择题（共16分）13.（3分）有S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等粒子，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还

6、原性的是。Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。14.（5分）反应中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；若反应过程中消耗1.5 mol CO,则共转移mol电子。FeOCOCFe3第卷（非选择题，16分）解析：15.（4分）已知有下列反应：（1）判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是。（2）若某溶液中有Cl-和I-共存时，为氧化I-而使Cl-不被氧化，应选用上述反应中的离子作为氧化剂。MnO4-Fe3+16.(4分)根据反应回答下列问题：（1）还原剂是，还原产物是，氧化剂是，氧化产物是。（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是。（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为，反应中转移的电子数为。CuNOHNO3Cu(NO3)22：3192 g6NA