2013-2014学年高中化学（鲁科版）必修一课件：3.4 海水中的化学元素 2课时课件.ppt

1、溴是溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。它们都属于卤族元素（简称卤素）。溴单质和碘单质的物理性质实验1观察溴单质和碘单质的状态、颜色；观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表物理性质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液的颜色水 中酒精中四氯化碳中红棕色红棕色液态液态微溶微溶橙色橙色易溶易溶橙红色橙红色易溶易溶橙红色橙红色紫黑色紫黑色固态固态微溶微溶棕色棕色易溶易溶棕褐色棕褐色易溶易溶紫紫 色色实验2碘锤加

2、热，观察发生现象碘（固体）受热不经液体直接变成气体，即碘升华1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？2、NaCl固体中混入碘单质如何分离？由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常常在盛溴的试剂瓶里加水来防止溴的挥发，密封阴凉保存。由于碘容易升华，所以必须将碘置与阴凉处密封保存。利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等。思考1、氯气有强氧化性，那么溴单质和碘单质的氧化性如何？2、探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较，你需要那些概念和理论的支持？溴单质和碘单质也应具有氧化性依靠氧化还原反应理论的支持在氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的规律：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原

3、剂还原产物自己动手设计实验，大胆实施实验！Cl2、Br2、I2氧化性的比较选用下列试剂设计实验，探究Cl2、Br2、I2这三种单质氧化性的强弱。试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳实验内容试剂实验现象实验结论或化学方程式比较 Cl2、Br2氧化性强弱比较Cl2、I2氧化性强弱比较Br2、I2 氧化性强弱氯水、KI氯水、NaBr溴水、KI溴水、NaCl碘水、NaCl碘水、NaBrNaBr溶液由无色变为橙黄色橙黄色KI溶液由无色变为褐色褐色Cl2+2 NaBr=2 NaCl+Br2单质的氧化性：Cl2 Br2Cl2+2 KI=2 KCl+I2 单质的氧化性：Cl2

4、 I2无明显现象无明显现象不反应不反应KI溶液由无色变为褐色褐色Br2+2 KI=2 KBr+I2 单质的氧化性：Br2 I 2无明显现象无明显现象不反应不反应无明显现象无明显现象不反应不反应你的实验方案与实验记录结论：氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 Br2 I2体验成功溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的 溶液中可以将氧化为？（）A.I2 B.I-C.Cl2 D.Cl-（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什么变化？为什么会发生这种变化？C变成蓝色，Cl2+

5、2 KI=2 KCl+I2(3)下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A.氯水B.溴水C.淀粉溶液C1、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提 取溴 有什么作用？答：应选择氧化性比溴单质强的氧剂如氯气 来 氧化溴化物，从而提取溴。阅读课文海水提溴的工业流程和溴的用途.有兴趣的同学可以登录以下网站.http:/ 机化合物,溴化钠和溴化钾长被用做镇静剂。课堂练习从海水里提取溴的方法之一是（1）向海水中通往CL2；（2）向所取得的溶液中鼓入热空气把溴吹出；（3）用纯碱溶液吸收溴生成的NaBr、NaBrO3；（4）在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；（5）加汽油，振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：A、写出（1）中反应的离子方程式是：B、（2）中利用了溴的哪些性质？C、（4）中反应的氧化剂是：，还原剂是：D、能否将（5）中的汽油换成酒精？为什么？2Br-+Cl2=Br2+2Cl-不易溶于水，易挥发；NaBr不能，因为酒精易溶于水。NaBrO31、通过溴单质和碘单质溶解性的演示实验，知道溴、碘是可溶于水，易溶于酒精、四氯化碳，且溶液 颜色不同。2、氯、溴、碘单质的氧化性强弱：Cl2 Br2I23、探究的过程须经历准备、探究、总结三。4、要注意规范操作，提高实验技能。课本P98 3、4、6完成课文97页【概括整合】2,3 97页【交流研讨】1,2