2013届高考化学考向分析复习13.ppt

1、第一节 元素周期表点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)周期表的结构及其应用；(2)核素、同位素的概念与判断。题型以选择题或推断题为主，难度为中档题。预测2013年仍会以周期表为载体，在结构、元素位置与原子结构关系上进行命题，因此应加强周期表的落实。一、元素周期表的结构1编排原则原子序数最外层电子数电子层数短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数210_862结构(1)周期(7个横行，7个周期)183654(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBB B BB

2、B第族第_共3个纵行0族第_纵行8、9、10181(判一判)下列说法是否正确(用“”或“”填写)。(1)最外层电子数为2的元素一定在A族()(2)周期表中第族元素种类最多()(3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18()(4)铁元素的原子结构示意图为，故铁位于第四周期B族()(5)同主族元素的最外层电子数均相等()(6)除短周期外，其他周期均有18种元素()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、元素性质与原子结构1A族(碱金属)元素的性质元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs相似性最外层电子数均为1，容易_电子最高正化合价均为_价碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，

3、生成相应的氧化物等碱金属化合物均能与水、酸剧烈反应，生成_和相应的碱、盐递变性电子层数_原子半径_金属性_氢氧化物的碱性_失去1H2增多增大增强增强2.A族(卤素)元素的性质元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI相似性最外层均有7个电子最高正价(除F外)均显_价最低负价均为_价单质均可与H2反应生成气态_单质均可与_反应，生成相应的金属卤化物递变性电子层数_原子半径_单质颜色自上而下_单质与H2化合按_的顺序依次由易到难气态氢化物的稳定性，按_的顺序递减单质与H2O反应的难易程度：由_到_71氢化物金属单质增多增大加深F、Cl、Br、IF、Cl、Br、I易难2(想一想)(1)第A族全部是金属元素

4、吗？(2)碱金属单质与O2加热都能生成过氧化物吗？举例说明。【答案】(1)不是，氢为非金属元素(2)不能，Li与O2反应只生成氧化锂Li2O3(比一比)比较下列各组物质的性质(填“”或“(2)(3)质子数(Z)中子数(N)核电荷数相同不同4(想一想)所有核素都一定有质子和中子吗？举例说明。【答案】565原子中各粒子数的关系和同位素2同位素、同素异形体的比较同位素同素异形体“同”的含义质子数同同元素“异”的含义中子数不同单质不同研究对象核素(原子)单质(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)有质子的微粒不一定有电子如H。(3)质子数相同的微粒不

5、一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。(2012广东质检题组合)目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦3(3He)，用它可以进行核聚变提供能源。关于3He的下列说法中，正确的是_(填字母)。A3He原子与3H原子中含有相同的中子数B3He的核聚变属于化学反应C3He单质中的分子为单原子分子D3He与4He互为同素异形体E通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化F6 g 3He中中子数为2NA【答案】CF【答案】C(2)与O2反应从LiCs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应

6、能够生成KO2等。碱金属和卤族元素(3)与H2O(或酸)的反应从LiCs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOHNaOHKOHRbOHHClHBrHIB稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B项 应 为：HFHClHBrHI，C项应为：F2Cl2Br2I2。【答案】D1.结构与位置的数量关系(1)常见的等量关系核外电子层数周期数；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。(2)周期表中常见的原子序数的差值规律同主族、相邻周期元素的原子序数差a位于

7、过渡元素左侧的主族元素，即第A族、第A族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；原子结构与元素周期表的关系b位于过渡元素右侧的主族元素，即第A族第A族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第4周期所含元素的种数)。同周期第A族和第A族元素原子序数差第2、3周期元素，原子序数差为1；第4、5周期元素，原子序数差为11；第6周期元素，原子序数差为25。2推断元素的位置方法(1)根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是第A族、

8、第A族元素又可能是副族、第族元素或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。(2)由原子序数确定位置零族原子序数推导法第1至第7周期零族原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(2012雷州一中质检)两种短周期元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是()A若8m3，则X必定为主族元素B若abmn5，则元素的非金属性：XY【破题技巧】短周期a3，b3；最外层电子数m8或2，nm3，则X最外层电子数为4、5、6、7，为主族元素。选

9、项B，根据条件可推断出X为C，Y为Si，根据C、Si最外层电子数可推知二者可形成SiC。选项C，Y的最外层有n个电子，其最低负价为(8n)，故氢化物的分子式为H8nY。选项D，m7，n6，X原子具有三个电子层，最外层有7个电子，为Cl，Y原子具有三个电子层，最外层电子数为6，为S，根据元素周期律可知Cl的非金属性强于S的。【答案】B3(2012惠州高三第三次调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是()A原子序数为15的元素的最高化合价为5B第三周期A族元素是同周期中非金属性最强的元素C自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D原子序数为12的元素位于周期表的第三周期A族【解析】碳元素存在

10、同位素。【答案】C【答案】C2(2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【解析】A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第A族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。【答案】B3(2011高考组合)下列叙述是否正确(填“”或“”)?(1)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增

11、大(重庆高考)()(2)质子数为53，中子数为78的碘原子符号为I(江苏高考)()(3)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强(福建高考)()(4)若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM(福建高考)()【解析】(2)NaK，错误；(4)同主族从上到下氢化物热稳定性减弱，错误；(5)RM。【答案】(1)(2)(3)(4)高考题组二 卤素实验探究4(2010北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞

12、a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为 验 证 溴 的 氧 化 性 强 于 碘，过 程 的 操 作 和 现 象 是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。【解析】本题以卤素性质递变的知识来考查学生的实验能力。题目涉及的反应原理有2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2，消除Cl2的污染：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。实验要排除干扰，利用、的对比可知过程是排除Cl2的干扰。对(6)要从本质(结构)上进行说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，这也是结果，是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，而不是本质，化学性质的本源是结构！【答案】(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大课时知能训练