安徽省2022高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论11.docx

1、安徽2022高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论11 题组训练考能题组一弱电解质的电离平衡1.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()。A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.1 molL1盐酸，溶液中c(H)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动解析加水稀释促进弱电解质的电离，平衡正向移动，A项错误；加入少量NaOH固体，OH与H反应，使c(H)减小，平衡正向移动，B项正确；HCl是强酸，加入少量0.1 molL1 盐酸，溶液中c(H)将增大，C项错误；加入

2、少量CH3COONa固体，使c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，D项错误。答案B2.常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108。下列叙述正确的是()。A.该溶液中由水电离出的c(H)1.0103molL1B.常温下HA的电离平衡常数为1.0106C.向该HA溶液加水稀释的过程中，c(H)逐渐增大D.pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析结合常温下水的离子积常数可知此时溶液中的c(H)1.0103molL1，c(OH)1.01011molL1，则由水电离出的c(H)1.01011molL1，HA的电离平衡常数为(1.01

3、03)2/0.11.0105，A、B项不正确；向该HA溶液中加水稀释能促进HA的电离，但由于溶液的体积增大，c(H)逐渐减小，C项不正确；由于HA是弱酸不能完全电离，则pH3的HA溶液的浓度大于pH11的NaOH溶液，二者等体积混合后，HA过量，溶液呈酸性，则有c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D项正确。答案D3.(2022珠海高三摸底考试，22)对于常温下pH3的乙酸溶液，下列说法正确的是(双选)()。A.c(H)c(CH3COO)c(OH)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na)c(

4、CH3COO)解析A项，由醋酸溶液中的电荷守恒可知，正确；B项，醋酸是弱酸，溶液越稀越电离，所以加水稀释10倍时，醋酸电离程度增大，所得溶液c(H)大于原溶液的10倍，故pHc(OH)溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，所以c(Na)B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序解析浓度相同时，酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越易水解溶液碱性越强，因此三种溶液pH的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中

5、存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；三种溶液中分别加入25 ml 0.1 molL1盐酸后，中生成NaHCO3，中生成CH3COOH，中生成H2O和NaCl，故pH最大的，C正确；NaOH是强碱，CO比CH3COO水解程度大，故三种溶液pH均为9时，其浓度大小顺序为，D错误。答案C题组三难溶电解质的沉淀溶解平衡6.25 时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：molL1)。下列说法正确的是()。A.该碱在25 时的Ksp为21010B.a点的Ksp大于b点的KspC.通过蒸发可使溶液由b点变为c点D.25 时，要使c(M)为0.

6、1 molL1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5解析A项可由a点算出Kspc(M)c(OH)1051051010，错误。B项Ksp只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无关，错误。C项由于b点时原溶液为饱和溶液，所以蒸发后各离子浓度都不变，错误。D项要使溶液形成沉淀，溶液的c(OH)至少要达到molL1109molL1，c(H)105molL1，pH5，正确。答案D7.(2022绵阳诊断)20 mL 0.1 molL1溶液中含有Fe2，向其中滴加NaOH溶液至pH4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016。下列说法

7、不正确的是()。A.沉淀只有Fe(OH)3B.沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2C.滤液c(Fe3)4.0108 molL1D.向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生解析由pH4知，c(H)104molL1，所以c(OH)1010molL1，根据Fe(OH)3的溶度积，c(Fe3)(1010)34.01038，所以c(Fe3)4.0108 molL1，根据Fe(OH)2的溶度积，c(Fe2)(1010)28.01016，所以c(Fe2)8.0104 molL1，远大于溶液中Fe2的浓度，没有Fe(OH)2沉淀生成，A、C正确；B错误。答案B 方法技能1.判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出(2)QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态(3)QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出2.判断难溶电解质在水中的溶解能力当难溶电解质的类型相同时：(1)Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。(2)当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。3.判断能否发生沉淀转化反应一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。但在一定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备可溶性钡盐(BaCO3)。