2013高考化学一轮总复习课件：第2章 第1讲 元素与物质的分类(鲁科版）.ppt

1、第2章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第1讲一、元素与物质的关系1元素(1)定义：具有相同(或)的同一类原子的总称。(2)存在形态：和化合态。(3)地壳中含量：按质量含量由多到少前五位的元素是。核电荷数游离态质子数O、Si、Al、Fe、Ca2元素与物质的关系单质：由组成的纯净物；化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。同一种元素思考感悟1由同种原子构成的物质一定是纯净物吗？提示不一定。如O2和O3、红磷和白磷、金刚石和石墨等虽然是由同种原子构成，但二者混合形成混合物。二、物质的分类和转化1物质分类的常用方法(1)树状分类法：(2)交叉分类法：2物质间的转化(1)单质、氧

2、化物、酸、碱和盐之间的转化关系：(2)元素不同价态的代表物间的转化关系：上述有关转化的化学方程式为：，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。思考感悟2碱性氧化物一般都是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物吗？提示 不一定。如Na2O2、Al2O3、Mn2O7都不是碱性氧化物。三、胶体1分散系的分类2胶体的性质及应用性质形成条件应用丁达尔效应可见光束入射鉴别和聚沉、加电解质、加带相反电荷的胶粒制豆腐、净水电泳通直流电静电除尘加热溶液胶体明矾3.Fe(OH)3胶体的制备(1)操作：向沸水中滴入，至液体呈透明的色，停止加热。(2)化学方程式：。饱和FeCl3溶液红褐思考感悟3如何

3、除去Fe(OH)3胶体中的NaCl?提示 用渗析法。Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Na、Cl可以透过半透膜，用此法可以提纯胶体。1(2011海淀质量检测)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是()A依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物.解析：分子中电离出来的阳离子全部是H的化合物属于酸类，但分子中含有的氢原子不一定都能电离，如CH3COOH分子中有4个氢原子，但它属于一元酸。答案：A2(2011菏泽高三

4、统考)下列有关说法中正确的是 ()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B可用丁达尔现象区分溶液与胶体C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键解析：A项，纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐；C项，化学变化中的最小微粒是原子，即不能通过化学变化实现原子之间的相互转化；D项，AlCl3分子间存在的是共价键。答案：B3下列物质反应不能生成盐的是()A金属溶于酸 B碳酸盐溶于酸C氧化物溶于水D金属氧化物和碱反应答案：C解析：在物质转化关系中，金属与酸、盐与酸反应均可生成盐，A、B项所指反应能生成盐；酸性氧化物与碱反应也能生成盐，

5、在酸性氧化物中，有部分属于金属氧化物，如Mn2O7，所以D项反应也能生成盐；氧化物溶于水，若能与水反应，则生成物是相应的酸或碱。4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质微粒分别向两极移动，胶体中的分散质微粒向某一极移动C溶液中溶质微粒的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：A项，胶体微粒带电，但胶体是电中性的；B项，若溶液中的溶质微粒为电中性的，通电时不移动；C项，溶液中溶质分子的运动也是无规律的。答案：D5判断正误：(1)CO2、NO2、CO等都属于酸性氧化性。()(2

6、)酸性氧化物中一定不含金属元素。()(3)胶体都能产生电泳现象。()(4)蛋白质溶液和蔗糖溶液，前者有丁达尔效应无者无。()(5)明矾是一种良好的杀菌消毒净水剂，是因为其溶于水能产生胶体。()(6)溶液中溶质离子或分子能透过滤纸，胶粒不能透过。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)6A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有KOH溶液，NH4SCN溶液，煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象得出结论：(1)三个烧杯中形成分散系的名称：A_，B_，C_。(2)写出有关反应的离子方程式：A中_，C中_。1物质的分类2单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系特别提醒(1)碱性氧化物一定是金

7、属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物。(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应，即不一定能通过一步反应转化成相应的酸、碱。例1(2010福建高考)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3答案C探规寻律解答物质转化类题目须明确元素的单质及其化合物之间相互转化关系，一般以元素化合价升高为主线：(1)金属元素：单质碱性氧化物碱盐，如NaNa2ONaOH钠盐。(2)非金属元素：氢化物单质酸性氧化物含氧酸盐，如CH4CCO2H2CO3碳酸盐。11.表

8、中关于物质分类的正确组合是()类别组合 酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3解析：可采用排除法，A中SiO2为酸性氧化物，Na2CO3为盐；B中CO为不成盐氧化物；C中Na2O2与酸反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物。答案：D12.(2011南昌高三调研)通过复合总结，下列归纳正确的是 ()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离

9、子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：A项，NaCl不属于含氧化合物；C项，Na2O和Na2O2中钠的化合价相同，但二者属于不同的氧化物；D项，物理变化可能有化学键断裂，如HCl溶解于水后电离。答案：B13.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素是高价氧化物对应的水化物，则a可能是()CN2SF2A只有B只有C D解析：此题易用代入法，根据选项的特点，首先将中的F

10、2代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B、D项不正确；然后可将代入，a若为N2，则b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3。答案：C分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100 nm分散质微粒成分离子或小分子分子或离子的集合体大量分子或离子的集合体外观特征均匀、透明均匀、透明、或半透明浑浊、不均匀、不透明分散系溶液胶体浊液稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质微粒能否透过滤纸能能不能分散质微粒能否透过半透膜能不能不能分散系溶液胶体浊液分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、豆

11、浆、肥皂水、血液、雾、云、烟油水混合物、泥水特别提醒胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，并非是丁达尔效应。例2(2010宿州模拟)下列叙述正确的是()A直径介于1 nm10 nm之间的微粒称为胶体BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜解析胶体是分散系，其分散质的微粒直径在1 nm100 nm之间，A错误；胶体是分散系，属于混合物，B错误；胶体粒子可通过滤纸，不能透过半透膜，D错误。答案C归纳拓展胶体在生产、生活中的一些应用盐卤点豆腐；工业制肥皂；明矾、Fe2(SO4)3净水；FeCl3溶液用于伤口止血；江河入海口处形成三角洲；

12、建筑工业中水泥硬化；工业除尘，冶金厂大量烟尘用高压电除去；土壤胶体中微粒的吸附和交换过程，保肥作用；冶金工业选矿，原油脱水，塑料、橡胶及合成纤维的制造；制有色玻璃，金属、陶瓷材料的改进等。21.(2011苏州高三模拟)下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()解析：胶体微粒直径大于1 nm，小于100 nm，胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质微粒直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体微粒对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或离子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶

13、解性的不同，与分散质微粒大小无关。答案：C22.(2011福州三校高三联考)下列现象或应用不能用胶体知识解释的是()A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染解析：A项，血液属于胶体，血液透析的原理是渗析；B选项是盐析，与胶体的聚沉有关；C选项是发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与胶体无关；D项，静电除尘与胶体的电泳有关。答案：C23.已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、

14、稀盐酸，现有下列说法：将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1100 nm之间；用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；常温下，pH2的FeCl3溶液和pH2的盐酸中由水电离出的H浓度之比为10101，其中正确的是 ()ABCD解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液(或饱和FeCl3溶液)滴入沸水中，错误；胶体微粒直径大小介于1100 nm之间，正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体微

15、粒使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，正确；溶液和胶体都能透过滤纸，正确；溶液是最稳定的分散系，错误；在强酸弱碱盐溶液中水电离出的H的浓度等于溶液中H的浓度，酸溶液中水电离出的H浓度等于溶液中的OH浓度，分别为102、1012，正确。答案：C一、命题常设误角度诊断1病例：依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(2010福建高考)诊断：不能把握三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小2病例：AgI胶体在电场中自由运动(2010重庆高考)诊断：带电胶粒在电场中定向移动3病例：Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐(2012济宁模拟)诊断：误认为Na2O2属于盐类4病例：酸性氧化物肯定是非金属氧化物(2012安庆模拟)诊断：误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，忽视金属氧化物(如Mn2O7)的存在二、本节关键点数字记忆1必记2种分类方法：树状分类法和交叉分类法。2熟记3种分散系：溶液、浊液和胶体。3掌握3个性质：胶体的丁达尔效应、电泳和聚沉。4牢记6个转化关系：金属非金属盐、碱性氧化物酸盐、酸性氧化物碱盐、酸碱盐、酸(或碱)盐盐、金属酸盐。