2013高考化学总复习优化课件（鲁科版）：第二章第2节　电解质　离子反应.ppt

1、第2节 电解质 离子反应2 0 1 3高 考 导 航考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.了解常见离子的检验方法。命题热点1.电解质与非电解质、强弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写及正误判断及与量有关的离子方程式的书写。3.限制条件下离子共存的综合判断。4.离子的检验与综合推断。教材回扣夯实双基一、电解质及其强弱1化合物自由移动强弱2两种不同类型电解质的比较首先搞清楚分类的依据是在水溶液中能否完全电离。强电解质弱电解质相同点都是电解质，_都能电离，与溶解度无

2、关在水溶液中(或熔融状态下)强电解质弱电解质不同点化学键类型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程_表示方法 电离方程式用“_”电离方程式用“_”=不可逆可逆强电解质弱电解质不同点电解质在水溶液中的粒子形式只有电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质_既有电解质电离出的阴、阳离子，又有电解质_电离条件 溶于水或受热熔化溶于水分子分子思考感悟1电解质在水分子作用下断裂什么键？在熔融状态下断裂什么键？写出硫酸氢钠在上述两种条件下的电离方程式。【提示】在水分子作用下断裂极性键或离子键；熔融状态下断裂离子键(所以认为离子化合物全部是强电解质)；二、离子反应1离子反应(1)离子反应由于电解质

3、溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作_。离子反应(2)离子反应发生的条件发生复分解反应生成气体，沉淀或弱电解质。发生氧化还原反应。盐类_反应。络合反应。水解2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示离子反应的式子。(2)离子方程式的书写(写、拆、删、查)(3)离子方程式不仅可以表示某一个具体 的 化 学 反 应，还 可 以 表 示_的离子反应。实际参加反应的离子符号同一类型思考感悟2你认为书写离子方程式的关键点有哪些？【提示】(1)依据客观事实；(2)熟记易溶于水易电离的物质；(3)抓住三个守恒。3离子共存离子之间发生反应，离子就不能大量共存，否

4、则就能大量共存。考点串讲深度剖析考点一离子方程式的书写及正误判断离子方程式书写应该注意的事项，同时也是判断离子方程式正误的重要依据。1看是否符合客观事实即反应能否发生、是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，应该生成Fe2，若写成Fe3就违背客观事实；再如Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO，生成物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4。8看是否符合量的条件注意反应物用量时“少量”、“过量”对产物的影响。特别提醒强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、过氧化物等要用化学式表示。即时应用1(2011高考新课标全国卷)能正确表示下

5、列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S考点二判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。特别提醒判断离子能否共存问题时，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中”、“在 无 色 透 明 溶 液 中”、“在 水 电 离 出 的 c(H)11013 molL1的溶液中”、“因发生氧化还原反应而”等，再分析离子间的相互反应情况。即时应用命题视角把脉高考视角1教材高频考点例例11【答案】C【名师指津】离子共存题在高考试题中出现机率为100%。解答这类试题要熟记“一色、二性、三特殊、四反应”(见本节

6、考点二)。视角2追踪命题热点例例22 (1)(2011高考安徽卷改编题)含有Mn2的溶液中加入NaClO3溶液后，请完成离子反应方程式。(2)(2011高考江苏卷改编题)将氯气通入含有Fe2的溶液中，其发生的离子反应方程式为_。(3)(2011高考天津卷7(4)写出磁性氧化铁与稀硝酸反应的离子方程式_。【解析】(1)含有Mn2的溶液中加入NaClO3溶液后被氧化成MnO2，NaClO3被还原成Cl2；根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式得(3)磁性氧化铁即是Fe3O4，Fe3O4中有Fe2被HNO3氧化后生成Fe3，同时有NO生成。【答案】(1)5Mn224H2O518H(2)Cl22Fe

7、2=2Cl2Fe3【名师点评】利用离子反应、书写离子反应方程式的试题，解答时要注意反应条件、常见氧化剂、还原剂在不同反应条件下的还原产物和氧化产物，同时要利用“三个守恒”判断自己书写正误。视角3易错易误剖析例例33 (2011高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2【常见错误】C、D【错因分析】(1)常见错误分析常见错误是因为不能熟记常见的难溶、微溶物质、弱电解质，因而将不能拆开的物质写成了离子形式。(2)其他错误分析【正确解答】A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，

8、C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。【答案】B离子反应的实验应用离子的检验【实验目的】推断物质的组成，判断溶液中存在的离子实验探究专项突破【实验原理】1常见阳离子的检验(1)常规检验法焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。(2)特殊检验法2常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。典例探究请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、

9、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 molL1硫酸、2 molL1盐酸、2 molL1硝酸、1 molL1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：步骤编号实验操作预期现象和结论步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量原溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 molL1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B和C中产生白色沉淀，说明原溶液中含有或两者都有步骤编号实验操作预期现象和结论往装有沉淀的试管B中加入过量的2 molL1盐酸，将产生的气体通入品红溶液沉淀部分溶解，并产生气体，品红退色，说明原溶液中一定含有步骤编号实验操作预期现象和结论往装有滤液的试管C中加入2 molL1盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水出现无色气泡，澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有