2013高考化学精品课件：第01章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积（人教版）.ppt

1、第一章化学计量在实验中的应用第一讲物质的量气体摩尔体积一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案考点一一突破一举双得的课前预案10分钟识记5分钟体会要点一网打尽一、物质的量1物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本之一。(2)符号：。(3)单位：，简称摩，符号为。物理量摩尔moln6.021023 mol12阿伏加德罗常数(1)定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示。(2)符号：。(3)单位：。(4)计算式：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者间的关系为。NAmol1思考感悟11 mol氢这种说法恰当吗？提示不恰当。应指明具体的微粒，如1 mol H

2、2、1 mol H等。二、摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：，单位：。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为。Mg/mol思考感悟2摩尔质量就是相对分子质量吗？提示摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子质量相等。三、气体摩尔体积1气体摩尔体积(1)定义：一定和下，单位物质的量的气体所占有的体积。(2)符号：。(3)单位：。Vm温度压强L/mol(4)数值：标准状况下约为。(5)气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系为。2阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子。22.4 L/mol相同思考感悟322.4

3、L气体，其物质的量一定是1 mol吗？提示不一定。22.4 L气体在标准状况下是1 mol，非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是。1(2012福州三中月考)下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是()A18.9 g HNO3B3.6121023个HNO3分子C0.1 mol H3PO4 D4.48 L CH4(标准状况)解析：0.3 mol H2O含氢原子为0.6 mol。A中硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B中硝酸的物质的量为0.6 mol，含氢原子为0.6 mol；C中含氢原子为0.3 mol；D中含氢原子为0.8 mol。答案：B2下列说

4、法正确的是()ANaOH的摩尔质量为40 gB1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为17 g/molD氦气的摩尔质量(单位：g/mol)在数值上等于它的相对原子质量解析：A错，摩尔质量的单位是g/mol。B错，1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等。C错，质量的单位是g。D对，要注意氦气是单原子分子气体。答案：D3下列数量的各物质按所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气 4 g氦气 4时9 mL水0.2 mol磷酸钠ABCD答案：A4物质的体积一定是22.4 L的是()A1 mol水蒸气B17 g氨气C标准状况下44 g二氧化碳D0

5、、202 kPa时2 g氢气解析：标准状况时1 mol气体的体积为22.4 L。水蒸气一定不是处于标准状况。氨气未明确所处的状态；0、202 kPa不是标准状况。答案：C5判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)32 g O2中含有NA个氧原子。()(2)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74。()(3)常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子。()(4)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为2NA。()(5)标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA。()解析：(1)32 g O2中含有2NA个氧原子。(2)

6、NA个CO和0.5 mol CH4的质量之比为：280.51672。(3)常温常压下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol。(4)Cl2与Fe反应时，Cl2的还原产物是Cl，故1 mol Cl2与Fe反应时转移2NA个电子。(5)0.25 mol NO与0.25 mol O2反应时，O2过量，生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑N2O4与NO2的相互转化，分子总数为0.375NA。答案：(1)(2)(3)(4)(5)6(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含SO

7、的物质的量是_。(3)在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是_。(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(设NA为阿伏加德罗常数)_。(5)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为_。考纲展示考点关注(1)理解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义(2)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标

8、准状况下)之间的相互关系进行有关计算(1)元素化合物、基本概念，基本理论，结合NA的考查(2)气体摩尔体积的应用，阿伏加德罗定律及推论的应用阿伏加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式(选择正确的或错误的)进行考查。主要易错点如下：1温度和压强224 L/mol是在标准状况(0，1.01105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生误入陷阱。2物质状态224 L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl

9、2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃为非气态。3单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，极容易误入陷阱。4氧化还原反应如1 mol Cl2与H2O或NaOH反应时转移电子数为NA，1 mol Na2O2与CO2或H2O反应时转移电子数为NA，1 mol NO2与H2O反应时转移电子数为2/3 NA。5电离、水解考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6胶体胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的。特别提醒

10、温度和压强只影响气体的体积，不影响物质的质量和物质的量，如2 g H2的物质的量在任何情况下都为1 mol，分子数都为NA，但体积不确定。例1(2011广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A常温下，23 g NO2 含有NA 个氧原子B1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的 H2O2溶液反应，转移2NA个电子解析本题考查以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的量是0.5 mol，含有氧原子的物质的量是0.5 mo

11、l21 mol，即含有NA个氧原子，A正确；NH3H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol/L的氨水不可能电离出0.1 mol OH，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol，C不正确；Fe2被氧化，产物是Fe3，因此，1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D不正确。答案A11.若把例1 A项中的“常温”改为“标准状况”，NO2的氧原子数又是多少？答案：还是NA个氧原子12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A16 g CH4中含有4NA个CH键B1 mol/LNaC

12、l溶液含有NA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子答案：A13.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/L解析：18 g 18O2的物质的量是0.5 mol，所含18O的物质的量为1 mol，即为NA，A项正确；空气中既有N2、O2等单质分子，也有CO2等化合物分子，故1 mol空气中含有的单质分子数应小

13、于NA，B项错；1 mol Cl2参加反应完全转化为1价或1价化合物时转移电子数才是2NA，当1 mol Cl2发生歧化反应时转移的电子数不是2NA，C项错；D项，此时溶液的体积不是1 L，故Na的物质的量浓度不等于1 mol/L。答案：A1定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2推论特别提醒(1)阿伏加德罗定律适用于纯气体，也适用于混合气体。(2)阿伏加德罗定律的推论实际上是其定律的灵活应用，不必死记硬背，要根据气体的质量、密度、体积、摩尔质量、物质的量等进行推导。例2下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同

14、密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析本题考查阿伏加德罗定律及推论。A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案D21.把例2题干中的“分子数”改为“原子数”一定不相等的是_。答案：B、C22.三个容积不同的密闭容器中分别充满O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是()An(O2)

15、n(CH4)n(N2)Bn(O2)n(N2)n(CH4)Cn(CH4)n(N2)n(O2)Dn(O2)n(N2)n(CH4)答案：C23.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等解析：相同状况下，12C18O和14N2间有关微粒的对应关系(设均为1 mol)1 mol 质量 质子 原子 中子 体积密度12C18O30 g14 mol2 mol16 molV L30/Vg/L14N228 g14 mol2 mol14 molV L28/Vg/L由、可知，质子数相等时质

16、量不等，故质量相等时质子数不等，A不正确；由、可知B不正确；由、可知D不正确。答案：C一、命题常设误角度诊断1病例：1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1 NA个OH(2011广东高考)诊断：计算粒子个数时忽略弱电解质只有部分电离2病例：1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子(2011新课标全国)诊断：分不清粒子的存在形式3病例：1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NA (2011海南高考)诊断：不会计算离子的核外电子数4病例：标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA (2011江苏高考)诊断：运用气体摩尔体积时忽视物质的状态点 击 下 图 进 入