安徽省太和第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（普通班）试题 WORD版含答案.docx

1、太和一中20202021学年度高二第一学期期中考试（化学）试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32 Fe-56 Cr-52 第卷 (选择题 共48分)一、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味2.根据

2、下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A将0.1molL1氨水稀释成0.01molL1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32HCO3C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4CaCO33某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1

3、白色沉淀a沉淀沉淀溶解，无气泡过量的Al2(SO4)3溶液稀H2SO4Na2CO3溶液过滤、洗涤实验2沉淀沉淀溶解，少量气泡白色沉淀b过量的Na2CO3溶液稀H2SO4Al2(SO4)3溶液过滤、洗涤下列分析正确的是（ ）A实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关4 、 下列说法正确的是A向0.1 molL1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大B常温下，0.1 molL1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2

4、(H+)=c(H+)c(A)+KWC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质5物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S6.含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04n(沉淀)n(沉淀) n(NaOH)n

5、(NaOH)n(沉淀)n(沉淀)n(NaOH)n(NaOH)7.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)D.已知酸性CH3COOHH2CO3HClO,PH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):8一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn)表示lg c(Mn)，横坐标p(S

6、2)表示lg c(S2)，下列说法不正确的是()A该温度下，Ag2S的Ksp1.61049 B该温度下，溶解度的大小关系为NiSSnSCSnS和NiS的饱和溶液中等104D向含有等物质的量浓度的Ag、Ni2、Sn2的溶液中加入饱和Na2S溶液，则析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS9下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na)c平(SO)c平(NH)c平(OH)c平(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c平(Na)c平(OH)c平(HCO)c平(H)CNa2CO3溶液：c平(OH)c平(H

7、)c平(HCO)c平(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO)c平(OH)c(H)c(OH)D F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH)c(HA)c(A)c(H)12通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 molL1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()ANaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度BK1(H3AsO3)的数量级为109 C水的电离程度：

8、a点大于b点Dc点溶液中存在：c(Na)2c(H2AsO)4c(HAsO)2c(AsO)13.室温下,反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数K=2.210-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.2 molL-1氨水:c(NH3H2O)c(NH4+) c(OH-)c(H+)B.0.2 molL-1 NH4HCO3溶液(pH7):c(NH4+)c(HCO3-)c(NH3H2O) c(H2CO3)C.0.2 molL-1氨水和0.2 molL-1 NH4HCO3溶

9、液等体积混合c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.0.6 molL-1氨水和0.2 molL-1 NH4HCO3溶液等体积混合c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3 molL-1+c(H2CO3)+c(H+)14、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 molL-1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1 molL-1 HCl溶液、1滴1 molL-1 NaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.依据M点对应

10、的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液X的组成可能是0.003 molL-1 KClC.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表明水解平衡移动的方向15常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对值lg Ka7.54B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应CpH1的氯水中，c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小16草酸(H2C2O

11、4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A曲线表示lg与pH的变化关系B pH1.22的溶液中：2c(C2O)c(HC2O)c(Na)C1.22pH4.19的溶液中：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)DpH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2O)第卷 (非选择题 共52分)17（13分）、根据要求回答下列问题、用系统命名法给下列物质命名:(1) ;(2) 的名称为 。(3) 、根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式(4)3,5-二甲基庚烷 （5） 、按要求回答下列问题：(6) 命名为

12、“2-乙基丙烷”，错误原因是 ；将其命名为“3-甲基丁烷”，错误原因是 _。正确命名为 。18.（9分）常温下，水的离子积Kw=11014有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置（1）实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、20）断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止

13、滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是烧杯中得到的溶液pH=（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）

14、c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH） c（MOH）=c（H+）c（OH）19（10分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为_。(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有_(填化学式)。(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液

15、生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2被还原为Cr3+)氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_%。已知M(K2Cr2O7)=294 gmol-1

16、,计算结果保留三位有效数字。(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=310-5 molL-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知:KspFe(OH)3=4.010-38, KspCr(OH)3=6.010-3120.（10分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.810-19AlAsO

17、41.610-16FeAsO45.710-21表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL-11.6 gL-1排放标准pH 690.5 mgL-1回答下列问题:(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=_molL-1。 (2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:KspCa3(AsO4)2=_。若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.010-4 molL-1,c(AsO43-)最大是_molL-1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸),写出该反

18、应的离子方程式:_。(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_。 Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。21（10分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25 时，KspMg(OH)21.81011，KspFe(OH)34.01038。(实验探究)向2支均盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 molL1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)

19、分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象2滴0.1 molL1 FeCl3溶液_4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液_A白色沉淀转化为红褐色沉淀 B白色沉淀不发生改变C红褐色沉淀转化为白色沉淀 D白色沉淀溶解，得无色溶液(2)测得试管中所得混合液pH6，则溶液中c(Fe3)_。(3)同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH结合Mg(OH)2电离出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：_。(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH7)，另一支试管中

20、加入NH4Cl和氨水混合液(pH8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是_(填“1”或“2”)。太和一中20202021学年度高二第一学期化学答题卡条 码 粘 贴 处（正面朝上贴在此虚线框内）试卷类型：B姓名：_班级：_准考证号选择题（请用2B铅笔填涂）缺考标记考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。注意事项1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答

21、无效。5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。6、填涂样例 正确 错误 - 1. ABCD 2. ABCD3. ABCD4. ABCD 5. ABCD6. ABCD 7. ABCD 8. ABCD 9. ABCD10. ABCD11. ABCD12. ABCD13. ABCD14. ABCD15. ABCD16. ABCD非选择题（请在各试题的答题区内作答）17. (13分) 18(10分)19(9分) 20. (10分)21. (10分)12345678910BCCBDCDCAC111213141516ADDBDC17(13分)、(1)名称为2-甲基-5-乙基辛烷

22、(2分)。(2) _2,5,5-三甲基-4-乙基庚烷_(2分)。(3)2,4-二甲基-3-乙基己烷(2分)(4)(2分)（5）(2分)、(6) _主链选错_(1分)_；_编号顺序错_(1分)。_2-甲基丁烷_(1分)_。18.(10分)（）A(1分)；（）5(1分)；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半(1分)；7(1分)；（）A为多元强酸；(2分)（）M+H2OMOH+H+(2分)；(2分) 19(9分)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 (2分) CuSO4(或CuSO4和H2SO4) (1分) 低温条件下,K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2C

23、r2O7的溶解度随温度的降低而显著减小(2分) Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O (2分) 49.0 (1分) 是 (1分) 20.(10分) (1)0.29 (1分) (2)c3(Ca2+)c2(AsO43-)(2分)5.710-17(2分)(3)2H+MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2+H2O(2分)(4)CaSO4(1分)H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀(2分)21(10分)答案：(1)A(2分)D(2分)(2)41014 molL1(2分)(3)NH4Cl水解出来的H与Mg(OH)2电离出的OH结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动(2分)(4)1(2分)