2014高考化学一轮复习课件6 第2单元化学反应的方向和限度（苏教版）.ppt

1、考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。第二单元 化学反应的方向和限度考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1化学平衡状态的判断。2化学平衡常数在化学平衡判断和化学平衡计算中的应用。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、化学反应的方向1自发反应：在一定温度和压强下无需外界帮助就能自动进行的反应。2判断化学反应方向的依据(1)焓判据许多自发反应趋向于从转变为状态。(2)熵判据大多数自发进行反应的体系趋向于转变为，导致体系的熵。熵是的物理量。高能量低能量有序

2、无序增大衡量体系混乱度大小考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)复合判据体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。研究表明，在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应焓变和熵变共同影响的结果。若反应一定能自发进行若H0，S0，S0反应能否自发进行与反应的有关。若反应一定不能自发进行。H0温度H0，S0考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？提示不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行，如水的蒸发等。

3、考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘相同考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2化学平衡状态(1)定义：如果外界条件不发生变化，当化学反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度的状态，简称化学平衡。相等保持不变考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)特征考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘提示(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方程式中的各物质的化学计量数成正比，v正(N2)v逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是

4、正反应速率大于逆反应速率，平衡时应为2v正(N2)v逆(NH3)。(2)第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应物，表示的都是正反应速率，在反应的任何时段都会有3v正(N2)v正(H2)。若是3v正(N2)v逆(H2)或3v逆(N2)v正(H2)，则是平衡状态。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘生成物浓度化学计量数次方反应物浓度化学计量数次方考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3意义考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一条规律化学反应方向的判断考基梳理助

5、学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一种技巧化学平衡状态的判断(1)直接判断法正反应速率逆反应速率0。同一物质的消耗速率与生成速率相等。各组分的物质的量(或浓度)保持不变。(2)间接判断法各组分的百分含量保持不变。各气体的体积分数不随时间的改变而改变。反应物的转化率不随时间的改变而改变。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)特例判断法对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，反应即达到化学平衡状态。对

6、反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，不能判断该反应是否已达到化学平衡状态。反应体系中存在有颜色的气体，当体系的颜色不再变化时，标志化学反应已达到平衡状态。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘我的体会化学反应的方向判断比较简单，只需要掌握简单焓判据、熵判据、复合判据就行。在做化学平衡状态判断题时，一是关注反应物的状态，一些反应物是固态或液体，要标出来，二是注意反应前后气体物质是否是等体积变化，一定要注意各成分浓度成比例是不能作为到达平衡的标志。平衡常数的考查注意对于一个给定的反应，仅是温度的函数。考基

7、梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘问题征解改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？提示不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点47 化学平衡状态的判断1根据平衡特征直接判断考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.根据外界条件或性质间接判断考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳

8、理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例1】下列方法中可以证明A(s)2B2(g)2C2(g)D2(g)已经达到平衡状态的是_。(1)单位时间内生成了2 mol C2的同时也生成了1 mol A(2)一个CC键的断裂的同时有一个CC键的生成(3)反应速率v(B2)v(C2)2v(D2)(4)c(B2)c(C2)c(D2)221考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(5)温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化(6)温度、体积一定时，容器内的压强不再变化(7)条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化(8)温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化(9)百分组成B2%C

9、2%D2%思维引入抓住化学平衡状态的两个特征：v(正)v(逆)、各成分的浓度保持不变。并且注意反应是不是反应前后气体体积相等的可逆反应，如不是等体积的可逆反应，压强、相对分子质量、密度等都可作为化学平衡状态的根本标志。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析(1)表示了不同方向的反应，且物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即v(正)v(逆)，说明已达平衡状态；(2)表示v(正)v(逆)，说明已达平衡状态；(3)没有指明正、逆反应速率，若同为正反应速率时，该反应速率比值等于化学计量数之比，并不能说明v(正)v(逆)，不能说明已达平衡状态；(4)浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到

10、平衡状态；(5)浓度不变，说明已经达到平衡状态；(6)此反应中，A为固体，反应后气体分子总数改变，温度、体积一定时，容器内的压强不变说明达到平衡状态；考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(7)该反应中，反应前后气体物质的量增加，气体质量也增加，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明一定达到平衡状态；(8)温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化时，也说明达到平衡状态；(9)反应体系中各组分的百分含量相同，化学反应不一定达到平衡状态。答案(1)(2)(5)(6)(7)(8)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘首先分析化学反应方程式的特点，如反应前后化学计量数关系，反应物或

11、生成物是否有颜色，是否有固体或液体等，然后分析反应体系所处的状况，即温度、体积一定还是温度、压强一定，再根据题意分析转化，看是否符合化学平衡状态的根本标志，最后再做出正确判断。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案 D考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点48 化学平衡常数的应用与计算1化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度。一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物的浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低考基梳理助学提升考点通解能力对接

12、考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)判断可逆反应的反应热。升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应；若K值减小，则正反应为放热反应。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘特别提醒：(1)平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。(2)一般K105时，认为该反应基本进行完全，K105一般认为该反应很难进行；而K在105105之间的反应被认为是典型的可逆反应。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接

13、考向集训名师揭秘温度/2580230平衡常数510421.9105考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘思维引入首先写出化学平衡常数表达式，结合温度对平衡常数的影响判断是吸热还是放热。结合浓度商Qc判断平衡建立。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案 C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)应用达到平衡时的浓度进行计算。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作常数“1”，故不代入公式。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案 A考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘

14、试卷采样考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘Hold住考向考向1化学平衡状态的判断5年3考考向2化学平衡常数的应用及计算5年5考考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘名师揭秘本单元主要考查化学反应进行的方向与反应热的关系，化学平衡常数、转化率等的简单计算。预测2014年高考，结合化工生产综合考查化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师

15、揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析判断反应达到平衡状态的根本标志是v正v逆，化学反应方程式中N2与H2的化学计量数之比为13,3v逆(N2)v逆(H2)，即v逆(H2)v正(H2)，A正确；B项反应方向一致，无法判断反应是否达到平衡；该反应的正反应是一个气体密度减小的反应，因此，当混合气体密度保持不变时，可以判断反应达到平衡状态；c(N2)c(H2)c(HCl)136，与化学反应是否达到平衡无关。答案 AC考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度不变

16、，A、B错误；c(A)随反应的进行而改变，C可以作为达到平衡状态的依据；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量均相等，D错误。答案 C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析B项，一定温度下，对于一个特定反应，H固定不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据；C项，随着反应进行，N2O4分解速率逐渐降低。答案 AD考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析A项，因为反应前后气体的物质的量不相等，故反应过程中密闭容器内压强会发生变化；B项，硫单质为液体，其量的多少对反应速率

17、没有影响；C项，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D项，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。答案 D考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案 BC考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘温度/7009008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘