2014-2015学年高二化学苏教版选修4课件：1.ppt

1、专题1 化学反应与能量转化第二单元 化学能与电能的转化第3课时形形色色的电池A CuZn稀H2SO4KOH溶液 CH4 O2 H2Oa极 b极用途广泛的电池用于汽车的铅蓄电池和燃料电池用途广泛的电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池化学电池一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池锂离子电池银锌蓄电池普通锌锰干电池锌银纽扣电池一、化学电池的分类二、一次电池普通锌锰电池碱性电池锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2和 H2O等1、普通干电池负极正极电池反应：氢氧化氧锰（Zn）：Zn 2e-=Zn2+（M

2、nO2和C）：优点：制作简单、价格便宜。缺点：放电时间短，电压下降快。2、碱性锌-锰干电池电解质：KOH负极：ZnZn+2OH-2e-=Zn(OH)2正极：MnO22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电电池反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)23、锌银钮扣电池正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH负极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag三、二次电池1、铅蓄电池放电过程总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO

3、4+2H2O Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=2PbSO4+2H2O氧化反应还原反应负极：放电过程铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程充电过程PbSO4 +2e-=Pb+SO42-还原反应阴极：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-氧化反应接电源负极接电源正极充电过程总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4铅蓄电池的充放电过程：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电充电缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉其它二次电池镍镉电池、镍氢

4、电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池四、燃料电池：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池）氢氧燃料电池酸性电解质：碱性电解质负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O书写电极反应式应注意以下几点：2负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32形式存在）；1将两极反应的电子得失数配平后，相

5、加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3溶液中不存在O2：在酸性溶液中它与H结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH；练习1:2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns2MnO2sH2OlZnOH2sMn2O3s下列说法错误的是（）A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极电极反应式为：2MnO2sH2Ol2eMn2O3s2OHaqC 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g C练习2：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、

6、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O练习3:氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：，此时电池内总的反应式:。KOH溶液CH4O2H2Oa bCH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O小结：化学电源1、一次电池2、二次电池3、燃料电池锌锰干电池铅蓄电池氢氧燃料电池掌握每一类典型电池的正负极、电极反应；了解每一类电池的优缺点；对其它电池有初步的认识减 少 污 染节 约 资 源