2014届高三化学一轮复习双基课件：第7章第3节 化学平衡的移动（人教版）.ppt

1、第三节 化学平衡的移动化学反应进行的方向考纲展示1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。教材回顾夯实双基构建双基正反应方向体积缩小体积扩大吸热反应放热反应减弱体验高考解析：选B。一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率反而降低，故C项错误。A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率。B.因该反应为放热

2、反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率。D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。思考感悟某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变吗？【提示】化学平衡移动的本质是由v(正)v(逆)改变为v(正)v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一

3、定改变了。考点串讲深度剖析考点 化学平衡移动原理及其应用改变条件2化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正v逆的点是3，表示v正v逆的点是1，而2、4点表示v正v逆。2解题步骤3技巧(1)先拐先平在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。例1(201

4、3伊犁高三模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2【解析】根据图像，升高温度，平衡正向移动，正反应H0，A错；反应为等体积反应，增大压强平衡不移动，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。【答案】C【解题感悟】解答化学平衡图像题的技巧：(1)明确图像中纵、横坐标，曲线的含义；(2)先拐先平数值大：在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲

5、线先达到平衡，此时平衡处于较高的温度或较大的压强下；(3)定一议二：当图像中有三个变量时，先假设其中一个变量不变，再讨论另外两个量的关系。例2【解析】本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，H0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减小，综合分析A选项中反应符合要求。【答案】A跟踪训练解析：选A。由图一可知，t2时正、逆反应速率均加快且发生突变，化学平衡正向移动，可能是升高了温度也可能是增大了压强，根据H所表示的意义，不管平衡如何移

6、动，H不变，所以A正确，B错；由图二可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是给体系增大压强，但不可能是由温度改变引起的，选项C错；若增大压强，平衡正向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量增大，D错。解析：选B。根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。

7、真题集训把脉高考题组1 化学反应进行的方向解析：选B。在不改变反应物起始量的条件下使化学平衡正向移动，能提高反应物转化率，升温向吸热方向即正向移动，恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，增加CO浓度使平衡逆向移动，减压使平衡正向移动，催化剂不影响平衡，恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故符合题意。2(2011高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固

8、体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。(3)加入少量NaOH固体，OH与H反应生成H2O，OH与HClO反应生成ClO和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。题组2 化学平衡图像题曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为21、温度为400 时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。解析：(1)由图可看出温度越高，CO转化率越低，表明温度高对逆反应有利，正反应为放热反应，H0，该压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率几乎不再增大，却要耗费较多动力。(2)根据O2越多HCl的转化率越大，可知a、b、c、d曲线的投料比分别为61、41、21、11。根据曲线可知，当b、c、d曲线HCl达到相同转化率时，投料比越高，对应的反应温度越低。设n(HCl)2 mol，n(O2)1 mol，根据反应曲线可知，当温度为400 时，HCl的转化率为80%，则有：答案：(1)在250、1.3104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失(2)41投料比越高，对应的反应温度越低30.8%