2014届高三化学一轮复习双基课件：第8章第1节 弱电解质的电离（人教版）.ppt

1、第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离考纲展示1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。教材回顾夯实双基构建双基导电离子自由移动一定越大越大体验高考思考感悟(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？电离平衡常数一定增大吗？考点串讲深度剖析考点1 外界条件对弱电解质的电离平衡的影响改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H)c(H)c(CH3COO)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸

2、增大增大增大增大减小增强不变通入HCl气体增大增大增大减小减小增强不变加入NaOH固体减小减小减小增大增大增强不变加CH3COONa固体增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉减小减小减小增大增大增强不变升高温度减小增大增大增大增大增强增大即时应用考点2电离平衡常数1电离常数的意义根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。2电离常数的影响因素(1)电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范

3、围内可忽略温度对电离常数的影响。(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即时应用2下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3解析：选A。电离平衡常数随温度的变化而变化，多元弱酸分步电离，电离平衡常数逐渐减小，K越小说明弱电解质的电离能力越弱。学科规律方法提升多角度巧判强、弱电解质1依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸

4、(HCl、H2SO4、HNO3)、强 碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。2依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度pHHA2 pHHB2c(HA)0.01molL1c(HB)0.01molL1开始与金属反应的速率HAHBHAHB体积相同与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB浓度均为0.01 m

5、olL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB体积相同与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAHBc(A)与c(B)大小c(A)c(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAHBHAHB3根据盐类水解进行判断常见方案如下：(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液

6、滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。例1 下列事实不能证明氨水是弱碱的是()ApH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时,pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同【答案】D【解题感悟】(1)由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。(2)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。

7、(3)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。(2012高考浙江卷)下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL 1盐酸、0.

8、1 molL 1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：例2【答案】C跟踪训练解析：选D。溶液的导电能力和离子浓度、离子所带的电荷数有关，和电解质的强弱无直接关系，A错；冰醋酸中无自由移动的离子，所以液态时不能导电，B错；因为盐酸中不存在电离平衡，所以加入NaCl不影响盐酸的酸性，C错。2(2013包头模拟)在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也

9、相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。真题集训把脉高考题组1强、弱电解质1(2011高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()ABCD解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序

10、为乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。题组2 弱电解质的电离平衡答案：(1)(2)(3)(4)4(2011高考福建卷)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：选B。本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制

11、醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。题组3电离平衡常数5(2009高考海南卷)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.10.1%molL1104 molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大,pH值会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K1107，所以C正确；c(H)104mol1，所以c(H，水电离)1010molL1，前者是后者的106倍。