实验六溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质.docx

1、实验六溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质12019北京 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是()A油污净(1213) B西瓜汁(56)C洁厕灵(12) D橘子汁(34)22019株洲 某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5 min测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B该雨水对农作物的生长没有影响C若在17：40测定，pH一定小于4.85DpH

2、4.95与某些工厂排放的酸性气体有关3把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如下表：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色下列说法中不正确的是()A. 白醋的水溶液呈酸性B草木灰的水溶液呈碱性C紫薯汁可以用作酸碱指示剂D若不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒4下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()A. 锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5锌、稀盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图6S1所示，图中

3、两圆相交部分()表示相应物质间反应的主要实验现象。下列对实验现象的描述正确的是()图6S1A. 有固体物质产生 B无明显现象C有蓝色沉淀生成 D有气泡产生6室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化曲线如图6S2所示。下列有关说法不正确的是()图6S2A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD当滴入溶液的体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色7在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色溶液的是()A. Na2CO3溶液、

4、KCl溶液BBaCl2溶液、KOH溶液CFeSO4溶液、NaNO3溶液DCuO、Na2SO4溶液8研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是()选项实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，操作方法正确的是()选项物质操作方法ANaCl(Na2CO3)加水溶解后加入稍过量的盐酸，蒸发、结晶BKCl(MnO2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2(

5、HCl)通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶DCu(CuO)通入足量氧气并加热10.下列图像能反映相对应实验的是()图6S3A. 向pH10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C40 时，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出D将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合11透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图6S4中甲，实验中_的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。图6S4(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显

6、现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察_的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是_。122019嘉兴 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。查阅资料 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。实验过程(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_(用离子符号表示)。(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白

7、醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_(填字母)。A3%的盐酸 B. 5%的醋酸 C5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮他完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，_溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色评价反思 科学来源于生活，生活中的许多事物能帮助我们更好地学习和理解科学。典题讲评与答案详析答 案 速 查1A2.D3.D4.B5.D6.C7.A8.C9A10.B11(1)蓝

8、色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色(2)溶液由红色变为无色酚酞变色时更容易观察(或酚酞的颜色变化更明显，合理即可)12(1)CO32(2)B(3)再逐滴加入白醋至过量典 题 讲 评5解析 四处的现象分别为无明显现象、有蓝色沉淀生成、有红色物质析出、有气泡产生。6解析 根据图像，在反应未进行时，溶液的pH约为1，为强酸性溶液，所以该曲线表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，溶液pH7；当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此时溶液中的溶质是HCl、NaCl；当滴入溶液的体积为 15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为

9、蓝色。7解析 B中氯化钡和硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀；C中硫酸亚铁为浅绿色；D中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，溶液最终呈蓝色。8解析 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸没有明显现象，有氯化钠生成是结论。9解析 A中加水后二者都溶解，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应转化为氯化钠，过量的盐酸蒸发时逸出，结晶得到纯净的氯化钠；B中二氧化锰不溶于水，洗涤、干燥后得到的是二氧化锰，要得到氯化钾应将滤液蒸发、结晶；C中氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢都反应，会将原物质除去；D中氧气能与铜反应，会将原物质除去。除杂的基本原则：不增、不减、易分、复原。即不能增加新的杂质，不能减少主要物质，容易将杂质分离，最终得到主要物质

10、。10解析 水的pH7，加水稀释氢氧化钙溶液时，溶液的pH不可能等于7，更不可能小于7；碳酸钙固体与稀盐酸反应产生二氧化碳，当加入的稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应时，产生气体的质量达到最大值，再加入稀盐酸，反应不再发生，气体质量不再增加；饱和硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，但溶解度不变，则溶质的质量分数不变；等质量的金属镁和锌与足量的稀硫酸反应，最终镁产生的氢气比锌多。解答坐标图像类试题时，要注意图像的起始点是不是原点、图像的变化趋势、图像的转折点、图像的终点等。11解析 (1)氢氧化铜是蓝色沉淀，与稀盐酸发生中和反应，生成可溶于水的CuCl2，可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；本实验选用酚酞溶液作指示剂，溶液由红色变为无色时，现象明显；若选用紫色石蕊溶液作指示剂，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显，不便于观察。