2016-2017学年高中化学人教版选修3课件：第2章　分子结构与性质 第2节 第2课时 .ppt

1、成才之路 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 选修分子结构与性质第二章第二节 分子的立体构型第二章第2课时 杂化轨道理论、配合物理论自主探究 新知预习2预习自测 初试牛刀3课堂探究 疑难解惑4课堂达标 夯实基础5视点拓展 专家博客6课 时 作 业7情境呈现 激趣入题1情境呈现 激趣入题研究证实，甲烷(CH4)分子中的四个CH键的键角均为109.5，从而形成非常规则的正四面体构型。原子之间若要形成共价键，它们的价电子中应当有未成对的电子。碳原子的价电子排布为2s22p2，也就是说它只有两个未成对的2p电子，若碳原子与氢原子结合，则应形成CH2；即使碳原子的一个2s电子受外界影响跃迁到2p空

2、轨道，使碳原子具有四个未成对电子，它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构。那么，甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢？自主探究 新知预习一、杂化轨道理论简介1概念：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干个不同类型但_的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新轨道的过程叫做_，所形成的新轨道就称为_。2要点：(1)能量相近：参与杂化的各原子轨道能量要_(同一能级组或相近能级组的轨道)。(2)数目不变：参与杂化的轨道数目等于形成的_数目。(3)排斥力最小：杂化轨道在空间取最大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向不同。能量相近原子轨道的杂化杂化轨道相近杂化轨道3杂化轨道分类：(1)等性杂化：

3、参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。如杂化轨道每个轨道的成分轨道间夹角(键角)立体构型sp1/2s,1/2p_sp21/3s,2/3p_sp31/4s,3/4p_180 直线形120 平面三角形10928 正四面体形杂化轨道类型与分子空间构型的关系：(2)不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对，如NH3的氮原子的sp3杂化。杂化类型spsp2sp3立体构型名称_实例_直线形平面三角形 正四面体形CO2、C2H2BF3CH4、CCl4二、配合物理论简介1配位键：(1)概念：由一个原子单方面提供_，而另一个原子提供_而形成的共价键，即“电子对给予接受键”

4、，是一类特殊的共价键。(2)表示：配位键可以用AB来表示，其中A是提供_的原子，叫做给予体；B是接受_的原子，叫做接受体。孤电子对空轨道孤电子对电子对2配位化合物：(1)概念：_与某些分子或离子(称为_)以_结合形成的化合物，简称配合物。(2)形成条件。配体有孤电子对；中心原子有空轨道。金属离子(或原子)配体配位键(3)配合物的形成举例。蓝色沉淀溶解深蓝变红预习自测 初试牛刀答案：B课堂探究 疑难解惑1.杂化轨道类型的判断：因为杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个键，故有下列关系：杂化轨道数中心原子孤电子对数中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。例

5、如：分子空间构型与杂化轨道类型的关系代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO2022spCH2O033sp2CH4044sp3SO2123sp2NH3134sp3H2O224sp32.杂化轨道类型与分子构型的关系：方法技巧：根据杂化轨道的空间分布判断中心原子杂化轨道类型的方法：(1)若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化；(2)若杂化轨道在空间的分布为平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化，(3)若杂化轨道在空间的分布为直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。1.配位键与非极性键、极性键的区别与联系：配位键与配位化合物类型比较共价键非极性键极性键配位键本质相邻原

6、子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用成键条件(元素种类)成键原子得失电子能力相同(同种非金属元素)成键原子得失电子能力差别较小(不同非金属元素)成键原子一方有孤电子对(配体)，另一方有空轨道(中心离子或原子)特征有方向性和饱和性2配合物的组成：一般中心原子(或离子)配位数是2、4、6。3形成配合物的条件：(1)配体有孤电子对。(2)中心原子(或离子)有空轨道。(3)在配合物Fe(SCN)2中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是_，画出配合物离子Cu(NH3)42中的配位键_。名师培优方法指导分子立体构型的判断技巧分子的立体构型虽然是微观现象，但是可以根据分子中中心原子的电子构型及中心

7、原子的杂化方式对分子立体构型进行预测。1中心原子的电子构型规律分子的中心原子一般都是6、8、10电子结构，根据共用电子对尽量远离的原则有：中心原子电子结构电子对空间夹角分子基本立体结构举例6电子120平面三角形BF38电子10928正四面体形CH410电子三角双锥形PCl5此外，中心原子的孤电子对和两成键原子之间的共用电子对数也是影响分子立体几何构型的重要因素：(1)分子中中心原子上的孤电子对对其相邻的共用电子对有排斥作用，必然会对键角造成压缩，使其键角小于基本构型的键角。(2)当中心原子与其他原子共用两对电子(即形成共价双键)时，该双键同样排斥其他原子，且使之与其他原子之间的斥力最小。分子立

8、体构型归纳如下：类型 举例 中心原子电子结构中心原子上的孤电子对数键角分子立体构型XY4CH48电子010928 正四面体形XY3BF36电子0120平面三角形NH38电子1107三角锥形XY2H2O8电子2105V形CO28电子0180直线形XY5 PCl510电子0三角双锥形2.杂化轨道规律在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂，重新组合形成一组能量相等、成分相同的新轨道，这一过程称为轨道杂化。杂化类型spsp2sp3参与杂化的轨道1个s1个p1个s2个p1个s3个p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角18

9、012010928VSEPR模型直线形平面三角形正四面体形课堂达标 夯实基础答案：B解析：原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目没有变化，用于形成杂化轨道的原子轨道的能量相近，并满足最大重叠程度。解析：A项中中心原子的电荷数分别是1和2，配位数分别是2和4；B项中中心原子的电荷数均是2，配位数均是4；C项中中心原子的电荷数分别是1，3，配位数分别是2和6；D项中中心原子的电荷数分别是2和1，配位数分别是4和2。答案：C视点拓展 专家博客血红蛋白中的配位键在血液中氧气的输送是由血红蛋白来完成的。那么，氧气和血红蛋白是怎样结合的呢？载氧前，血红蛋白中Fe2与卟啉环中的四个氮原子和蛋白质链上咪唑环的氮原子通过配位键相连。此时，Fe2的半径大，不能嵌入卟啉环平面，而位于其上方约0.08 nm处下图(左)。载氧后，氧分子通过配位键与Fe2连接，使Fe2半径缩小而滑入卟啉环中右图。由于一氧化碳也能通过配位键与血红蛋白中的Fe2结合，并且结合能力比氧气与Fe2的结合能力强得多，从而导致血红蛋白失去载氧能力，所以一氧化碳能导致人体因缺氧而中毒。课 时 作 业（点此链接）