2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第10章 第30讲 物质的检验 .ppt

1、化学实验第十章第30讲 物质的检验1常见阳离子的检验常见离子的检验常见阳离子试剂或方法实验现象H紫色石蕊试液变红活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液 有无色无味气体产生Na焰色反应_火焰黄色常见阳离子试剂或方法实验现象K焰色反应_火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2NaOH溶液_沉淀，_溶于过量的强碱Al3NaOH溶液_沉淀，_于过量的强碱Fe2NaOH溶液_沉淀灰绿色_沉淀先加KSCN溶液，再加氯水溶液先无明显变化，再变_紫色白色不白色溶白色红褐色血红色红褐血红蓝色白色白色变蓝2常见阴离子的检验白色沉淀无色有刺激性气味白色沉淀沉淀溶解浑浊无色无味气体浑浊橙红色紫红色常见气体的检验复燃蓝褪红褪蓝白熄灭

2、浑浊3a、b、c、d、e 5种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中 都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4【答案】C常见有机官能团(有机物)的检验官能团选用试剂实验现象饱和烃溴水或酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色，但液体分层碳碳双(三)键溴水或酸性高锰酸钾溶液_醛基银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)_羧基碳酸钠溶液或金属钠有无

3、色无味气体放出溶液颜色变浅(或褪去)有银镜出现(或有红色沉淀产生)官能团选用试剂实验现象醇羟基金属钠有无色无味的气体放出酚羟基浓溴水(或三氯化铁溶液)_酯基滴有酚酞的氢氧化钠溶液，加热加热溶解红色变浅，且不分层淀粉碘、碘水或碘酒变_蛋白质灼烧(或浓硝酸)有烧焦羽毛的气味(或显黄色)产生白色沉淀(或溶液呈紫色)蓝色物质的检验1常见物质检验的思路2固态物质的检验3无色溶液的检验4气体的检验根据下列实验内容得出的结论正确的是()【答案】A【解析】B项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是Ag3PO4；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。2物质的鉴别特别的鉴别是指对两种或两种以上的物质

4、进行定性辨认。物质鉴别的一般类型：(1)不用任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的实验现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。(2)只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多

5、数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显，最绿色环保。【解析】NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液，需再用AgNO

6、3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别，选项C不符合题意；四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘，溶液呈蓝色，剩余的为淀粉，选项D符合题意。【答案】D【解析】A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生红褐色Fe(OH)3沉 淀 和 KSCN(产 生 血 红 色 溶 液)，然 后 再 利 用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，余下的为NaBr，故能鉴别。(2)