2016高考化学专题精讲课件：20.ppt

1、20.化学与可持续发展2016年高考化学专题精解考纲要求考点考题类型高考频度命题规律1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。化学与生活选择题自然资源的综合利用与可持续发展是当今社会的热点问题，也是高考的命题点之一，试题的类型以选择题为主，突出生活中化学常识的考查。煤、石油、天然气的综合利用和绿色化学选择题考纲要求考点考题类型高考频度命题规律2.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。金属矿物和海水资源的开发利用选择题非选择题自然资源的综合利用(包括化石燃料、金属的冶炼及海水资源的利用)突出化学

2、与可持续发展的密切联系。煤、石油、天然气的综合利用和绿色化学1.煤的综合利用(1)煤的组成有机物无机物CH、O、N、S(2)煤的加工C+H2O(g)CO+H2CO+2H2 CH3OH2.石油的综合利用(1)石油的组成：多种碳氢化合物组成的_。(2)石油的加工混合物方法过程目的分馏把原油中各组分分离成_裂化把_烃断裂成_的烃_裂解浓度裂化，产物呈气态_沸点不同的分馏产物得到各种石油产品相对分子质量大的相对分子质量小提高轻质油的产量和质量得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料3.天然气的综合利用(1)主要成分：_(2)用途清洁能源。化工原料，用于合成氨、甲醇等。CH4(二)绿色化学1.核心利用化学原理_。

3、2.原子经济性反应物的原子全部转化为期望得到的最终产物，即原子利用率为_。从源头上减少和消除工业生产对环境的污染100%有机物常用分离提纯方法(1)蒸馏原理：利用有机物与杂质沸点的差异(一般应大于30 以上)，将有机物以蒸气形式蒸出，然后冷却而得到产品。实例：蒸馏工业酒精(工业酒精中加生石灰蒸馏可得到95%以上的酒精)(2)萃取与分液利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂(通常是有机溶剂)把溶质从它与另一溶剂(通常是水)组成的溶液中提取出来，再用分液漏斗分离。金属矿物和海水资源的开发利用(一)金属矿物的开发利用1.金属冶炼的实质金属的冶炼就是把金属矿石中的金属从化合态_为游离态的过

4、程。即：MnneM。2.金属冶炼的一般步骤还原3.金属的冶炼方法以单质形式存在于自然界中的金属(如金、铂等)，采用物理方法富集冶炼，如沙里淘金。在冶炼以化合态存在的金属元素时，因活动性不同，采用的方法也不同，常用的方法有：(1)热分解法；(2)热还原法；(3)电解法。4.合理开发和有效使用金属资源的途径(1)有效地使用金属产品、材料。(2)提高金属矿物的利用率。(3)加强金属资源的回收和再利用。(二)海水资源的开发利用1.海水淡化2.氯碱工业(1)电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)_；产物制盐酸_；制漂白液：_。(2)电解熔融NaCl：_。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O3.

5、海水提镁先将海水中的镁富集，再电解熔融氯化镁。最后一步反应：_。4.海水提溴先将海水中的溴富集，再通过氧化还原反应将溴提取出来。最后一步反应：2BrCl2=Br22Cl。1.海水蒸馏原理2.海水资源开发利用的思维导图要点一 常见金属的冶炼原理【典例示范1】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A.合金的性质与其组分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其组分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3为共

6、价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。答案 B要点二 氯碱工业、从海水中提镁和提溴1.氯碱工业生产流程2.海水提镁生产流程3.海水提溴生产流程【典例示范2】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第_周期第_族。(2)步骤加Fe粉的目的是_。(3)写出步骤中反应的离子方程式：_。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_来进行处理。(

7、5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。(6)第步操作可供提纯2的两种方法是_和_。解析由物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为AgI，乙 是由铁和碘化银反应生成的产物，由于铁在该反应中只能被氧化为2价，故 乙 是 FeI2，而 Cl2将 FeI2氧 化 为 I2和 FeCl3：3Cl22FeI2=2I22FeCl3。上述生产流程中，可利用步骤生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤得到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。AgI不稳定，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法。答案(1)五 A(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银(3)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(4)Ag 稀硫酸、稀硝酸(5)2AgI 2AgI2(6)升华 萃取解答有关溴、碘制取的流程题的关键(1)审题时要注意哪步是氧化生成卤素单质，哪步是分离提纯。(2)依据Cl2、Br2、I2的氧化性或Cl、Br、I的还原性强弱选择合适的氧化剂。(3)依据Br2、I2的物理性质选择合适的分离提纯方法。