2019化学同步新优化鲁科选修三精练：第一章 原子结构 1-2-2 WORD版含解析.docx

1、第 2 课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径一、非标准1.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p1解析:A 为 Al,B 为 F,C 为 S,D 为 B,根据原子半径的递变规律:同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,可知半径最大的是 Al。答案:A2.已知某元素+2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于()A.第B 族B.第B 族C.第族D.第A 族解析:解该题一定应注意看清是“+2 价”离子的电子排布式,根

2、据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有 2 个电子,而且应该排布在第 4 电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第 4 周期第A 族。答案:D3.基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有()A.1 种B.2 种C.3 种D.8 种解析:4s 能级中只有 1 个电子时其价电子排布只能为 3d04s1,3d54s1,3d104s1。答案:C4.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是()A.两种原子的电子层上全部都是 s 电子B.3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s2

3、2p6的离子D.原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子,而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子解析:第 1 周期的氢、氦和第 2 周期的锂、铍原子的电子层上全是 s 电子,显然它们属于不同周期,故 A 错;3p 能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p 能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯,同在第 3 周期,故 B 正确;最外层电子排布为 2s22p6的原子是第 2 周期的氖,而最外层电子排布为 2s22p6的离子可能是第 2 周期的氧离子、氟离子,也可能是第 3 周期的钠离子、镁离子、铝离子,故 C 错;原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子,而 d 轨道上尚未

4、排有电子的原子可能是第 3 周期的氩,也可能是第 4 周期的钾、钙,故 D 错。答案:B5.镭的价电子排布是 7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2 价B.单质与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水解析:由镭的价电子排布可知镭处于第 7 周期、A 族,与 Mg、Ca、Ba 同主族,且同族中在Ba 元素之下,按同主族元素性质规律,可知其氢氧化物呈强碱性,不可能呈两性。答案:C6.下列说法中错误的是()A.所有的非金属元素都分布在 p 区B.元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一

5、元素的各种同位素物理性质不同、化学性质相同解析:非金属元素中氢在 s 区,其余非金属均分布在 p 区;同一元素的各种同位素的化学性质相同,但物理性质不同。答案:A7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A.核外电子排布式为 1s2的 X 原子与核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B.核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子和核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 上有一对成对电子的 X 原子与 3p 上有一对成对电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子解析:A 中 1s2结构为 He,1s22s2结构为 Be,两者性质不相似。B 项 X 原子为 Mg,Y 原

6、子 N 层上有 2 个电子的有多种元素,如第 4 周期中 Ca、Fe 等都符合,化学性质不一定相同。C 项同为A 族的元素,化学性质一定相似。D 项最外层只有一个电子的 H 与其他A 族元素化学性质差别较大。答案:C8.指出下列元素在周期表中的位置:(1)基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素:第 周期、族。(2)基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素:第 周期、族。(3)基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素:第 周期、族。(4)基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素:第 周期、族。解析:由电子排布式(简化电子排布式、价电子排布式)判断元素在周期表中的位置时:周期数=最高

7、主量子数,主族序数=价电子数。答案:(1)4 A(2)4 B(3)4 B(4)3 A9.(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第 3 周期第A 族元素,请在右边方框中按下图氦元素的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的 3p 轨道中只有 1 个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:,甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为 (用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的 ,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:。解析:(1)根据周期表结构可

8、得。(2)第 3 周期A 族为硫(S)可推知。(3)由题意,该元素原子电子排布式为 1s22s22p63s23p1,则为铝(Al),与硫元素为同周期,且在硫元素左边,由元素周期律知识可推知。(4)由元素原子结构推断位置规律:周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数可得。答案:(1)(2)(3)Al S H2SO4 Al(OH)3(4)周期性变化 元素所在的周期等于该元素的原子的电子层数;元素的主族序数等于原子的最外层电子数10.A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空:(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子,其元素符号为 ;(2)B 元素的负一价离子和 C

9、 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号为 ,C 的元素符号为 ;(3)D 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满,D 的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 ;(4)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。解析:(1)A 元素原子核外共有 7 个电子,则核内为 7 个质子,因此为 N 元素。(2)B、C 分别为17、19 号元素即 Cl、K。(3)D3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,可知 D 为 26 号元素,即 Fe,其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s2

10、3p63d64s2。(4)E 元素原子核外共有 29 个电子,即第 29号元素为 Cu,电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。答案:(1)N(2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s111.某元素的原子序数为 24,试回答:(1)此元素原子的电子总数是 。(2)它有 个电子层,有 个能级。(3)它的价电子排布是 ,它的价电子数是 。(4)它属于第 周期,第 族。(5)它有 个未成对电子。解析:根据核外电子排布原则,该元素的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d54s1,故为 Cr

11、元素。从价电子排布式中可得出答案。答案:(1)24(2)4 7(3)3d54s1 6(4)4 B(5)612.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A 的原子中只有一个电子层且只含 1 个电子;B 的原子 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子;C 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他 2p 轨道电子的自旋方向相反;D的原子第三电子层上有 8 个电子,第四电子层上只有 1 个电子;E 原子的最外层电子排布为 3s23p6。(1)写出由 A、B、C、D 中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出 5个):。(2)写出用上述元素组成的物质制得 A 的单质

12、的化学方程式(至少写出 2个)、。(3)检验某溶液中是否含有 D 元素的离子,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有 B 元素的离子,通常所用的试剂是 和 。(4)写出 E 的元素符号 。解析:A 的原子中只有一个电子层且只含 1 个电子,则 A 为氢(H)元素;B 的原子 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子,则 B 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5,B 为氯(Cl)元素;C的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他 2p 轨道电子的自旋方向相反,C 的轨道表示式为,C 为氧(O)元素;D 的原子第三电子层上有 8 个电子,第四电子层上只有 1 个电子,则 D 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1,D 为钾(K)元素;E 原子的最外层电子排布式为3s23p6,E 为氩(Ar)元素。答案:(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等(2)2H2O2H2+O2 2K+2H2O2KOH+H2(3)焰色 AgNO3溶液 稀硝酸(4)Ar