2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练 铝三角的应用.docx

1、2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练 铝三角的应用学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D2下列图像正确的是 （ ）A.B. C.D. 3分别用浓度均为0.5mol/L的NH3H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. 曲线2 代表滴加NH3H2O溶液的变化曲线B. b和d点对应的溶

2、液均显碱性C. b点溶液中c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D. df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-4铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程。下列说法不正确的是A. 操作、都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台B. 向铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OC. NaOH在生产过程中可以循环使用D. 将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相同5A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周

3、期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A. 离子半径：C+D3+B2-B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性6Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，己知酸性：H2CO3Ga(OH)3Al(OH)3。若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是( )A. 无任何明显现象B. 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C. 先出现Al(OH)3沉

4、淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D. 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解7图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列曲线能表示向n(HCl):n(AlC13)=2:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量的是（ ）A. A曲线 B. B曲线 C. C曲线 D. D曲线8将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是A. 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L B. 原A12O3的质量

5、为0.51gC. V0的数值为35 D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种9某实验小组对含有Al3的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是 （）A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C. 若另一种离子为二价阳离子，则a40D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g10将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的

6、量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：下列说法不正确的是A. 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 21B. 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/LC. 图像中的x=20D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H+OH-= H2O；y150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O二、填空题11工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):请回答下列问题:(1)图中I、步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方

7、法是_(填操作名称)。(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是_(填化学式)。(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为_，沉淀C的化学式是_。(4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? _。三、综合题12镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：（1）当V1=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_mol。（2）V2

8、V3段发生反应的离子方程式为_。（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=_mL。（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 molL-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 molL-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_。13现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液

9、与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定:(1)甲溶液为_溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_mol/L。(2)乙溶液为_溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_mol/L。四、实验题14铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下： （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO-+ Fe(OH)3+Cl-+_检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为

10、：_将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_（选填代号）A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤。、明矾(KAl(SO4)212H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_。（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程_。15以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产

11、Co2O3的工艺路线如下:已知: 氧化铝有两种晶型-Al2O3 和- Al2O3，- Al2O3致密难溶于酸和碱。(1)废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是_。(2)已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:_。(3) 硫酸浸泡滤渣的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因: _。(4)萃取剂对Al3+、

12、Co2+萃取率与pH 的关系如图。萃取分离钴、铝的实验操作为: 向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=34，分液可得CoSO4溶液，_，可得Al2(SO4)3溶液。(5)“滤液”主要物质的化学成分是_ (写化学式)，用途之一为_。(6)“煅烧”过程 相关反应的化学方程式为_。参考答案1C2B3C4A5B6C7C8B9C10C11 过滤 SiO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3 不可以，Al(OH)3和过量的盐酸反应。12 0.08 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 400 0.6a113 AlCl3 0.5mol/L NaOH 0.5mol/L14 2F

13、e2+1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+1C1-+4H+ 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素（其他合理答案均得分） c 冷却结晶 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=2Al(OH) 33BaSO415 焙烧反应更快更充分 MoO3CO=MoOCO2 随浸泡时间的延长有些-Al2O3转化为-Al2O3（或滤渣中含有部分-Al2O3） 继续向萃取分液后的有机相加硫酸调pH0.5以下（或1以下），然后分液 （NH4）2SO4 作化肥（或其他合理答案） 4CoC2O43O22Co2O38CO2