2019版高考化学一轮复习备考微题型提分练：第五章 物质结构 元素周期律 微考点37 WORD版含解析.docx

1、1(2018安徽宣城调研)A、B、C、D为短周期主族元素，25 时，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.1 molL1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A简单离子半径：DCABBD元素氧化物的水化物一定是强酸CB、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D氢化物还原性：CD2(2017济宁一模)原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；Y、M、W的最高价氧

2、化物对应的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是()A由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂CM的单质可保存于煤油中D由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性3(2017河北保定一模)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是()A相对分子质量：MN，沸点：NMB简单离子半径：DBCACZ为Na2

3、CO3D图中有两个氧化还原反应4X、Y、Z、R、W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是()AR元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水BY分别可与X和Z形成原子个数比为11的化合物，且形成的化合物类型相同CY的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D原子半径从小到大的顺序：XYZRR，则X、Y组成的化合物的沸点高于X、R组成的化合物B在Z、Y形成的两种离子化合物中阴、阳离子的个数比分别为12和11C原子半径

4、由大到小排列的顺序是ZRWYXDY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)BX和Y两元素一定不在同一周期C元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D只含X、Y、Z三种元素的化合物只能是共价化合物7(2018临沂高三质检)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是()AY元素形成的单核阴离子还原

5、性强于XBZ元素的简单气态氢化物的沸点比Y高CW元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZDX的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物8(2017合肥一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：XZ(1)元素X在周期表中位于_族；W和Z的最简单气态氢化物的稳定性较强的是_(填化学式)。(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀_(填化学式

6、)；ZO2和YO还原性较强的是_(填化学式)。9(2017天津压轴卷)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的增大，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图1所示。常温下z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 molL1)的pH与原子序数的关系如图2所示：根据上述信息进行判断，并回答下列问题：(1)h在元素周期表中的位置是_。(2)比较f、g、h常见离子的半径大小_(用离子符号表示)，e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_(用化学式表示)。(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱依据的是_。a测两种元

7、素单质的硬度和熔、沸点b测等浓度相应氯化物水溶液的pHc比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d比较两种元素在化合物中化合价的高低(4)从上述元素中任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式：_(写一个即可)。(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_，已知eyz含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：_。答案精析1D2A由X、M同主族且与Z均能形成A2B、A2B2型化合物推知X为H，Z为O，M为Na。由Y的气态氢化物的密度为0.7

8、6 gL1知M(YHa)0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1，推知Y为N，从而推知W为Al。D项，由H、N、O三种元素形成的常见化合物中，NH3H2O显碱性，HNO3显酸性。3B由Y为淡黄色固体且为化合物可知Y为Na2O2。由X、Y摩尔质量相同可推知X为Na2S，从而推知Z为NaOH。故A、B、C、D分别为H、O、Na、S。A项，N为H2O，M为H2S或NaHS，M为H2S时，H2O的沸点高于H2S，M为NaHS时，H2O的沸点低于NaHS，错误；B项，离子半径的大小顺序为S2O2NaH，正确；C项，Z为NaOH，错误；D项，图中只有一个氧化还原反应2Na2O22H2O=4Na

9、OHO2，错误。4AY是地壳中含量最多的元素，为O元素，则W为S元素；W元素与X元素可以形成18电子的分子，则X为H元素；X与Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na；由原子序数可知R处于第三周期，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则R为Al。氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以不溶于稀氨水，A正确；Y分别与X和Z形成原子个数比为11的化合物为H2O2、Na2O2，过氧化氢属于共价化合物，过氧化钠是离子化合物，B错误；非金属性：OS，故水的稳定性比硫化氢的强，与氢键无关，C错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小、同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以元素中氢原子半径最小，故

10、原子半径：HOSAlNa，D错误。5C6CZ是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为1367，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族。结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于第A族时，X、W最外层电子数为2，则Y为B、X为Be、W为Mg；Y处于第A族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H或Li、W为Na。同周期自左向右原子半径逐渐减小、同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(W)r(Y)r(Z)，A错误；Y为B、X为Be时，二者均处于第二周期，B错误；氧元素简单离子核外电子数为10，钠离子

11、或镁离子核外电子数也为10，离子核外电子层结构相同，C正确；NH4NO3是离子化合物，D错误。7D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素。元素的非金属性YX，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A错误；由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B错误；W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D正确。8(

12、1)第AHCl(2)(3)BaSO4SO2解析短周期元素X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，则X是C；Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性，则Y是N；根据元素在周期表中的位置可知Z是S，则W是Cl。(1)元素X的原子最外层只有4个电子，所以在周期表中位于第A族；同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的简单气态氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ClS，所以气态氢化物的稳定性较强的是HCl。(2)Cl2与水反应生成的含氧酸是HClO，其电子式为。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，即HNO3溶液，由于HNO3具有强氧化性，而SO2具有还原性

13、，二者会发生氧化还原反应生成H2SO4和NO，H2SO4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO4沉淀；根据还原性：还原剂还原产物，可知还原性：SO2NO。9(1)第三周期A族(2)S2ClAl3NaOH(3)bc(4)HClO4(或H2CO3、H2SO3等)(5)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3解析由题图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系可知x是H、y是C、d是O、f是Al，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01 molL1，e的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为12，为一元强碱，则结合原子序数得e是Na，z、h的最高价氧化物对应水化物的溶液

14、的pH均为2，为一元强酸，则z为N、h为Cl，g的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH小于2，为二元强酸，故g为S。(1)h为Cl，位于周期表中第三周期A族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：S2ClAl3；金属性NaAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHAl(OH)3。(3)a项，单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能用来比较金属性强弱，错误；b项，溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，说明该元素金属性越弱，正确；c项，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，正确；d项，化合物中金属元素化合价越高，说明其原子失去电子越多，但金属性强弱与失去电子数目无关，错误。(4)由题目中给出的任意三种元素组成的六原子共价化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。(5)化合物NaCN不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应的化学方程式为NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3，NaCN由Na、CN构成，含有与N2分子中类似的化学键，则CN中存在三键，NaCN的电子式为。