2020-2021学年新教材化学人教版第一册 1-1-2物质的转化 学案 WORD版含答案.docx

1、第2课时物质的转化学习目标1.能说出常见酸、碱、盐的性质,并运用正确的符号表征。2.明确常见各类物质的化学性质,能说出常见各类物质间的转化关系。3.初步学会确定制取物质方法的思路。自主预习1.酸、碱、盐的主要化学性质分别有哪些?请列举反应实例,完成以下3个表格。酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应续表酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应碱的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)碱与酸性氧化物反应碱与酸反应碱与某些盐反应盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)盐与金属反应盐与酸反应盐与碱反应盐与盐反应2.写出下列物质之间转化

2、的化学方程式:(1)CaCaOCa(OH)2CaSO4(2)CCO2H2CO3CaCO33.熟石灰在日常生活中有哪些应用?在工业生产中,有哪些制取熟石灰的方法?最常用的是哪种方法?请查阅资料,准备PPT,以3分钟演讲的形式完成。课堂探究主题学习探究过程概括提升一、酸、碱、盐的性质学习任务1结合学案【自主预习】第1部分,展开自主探究。问题1-1酸、碱、盐都属于化合物,它们的化学性质相同吗?为什么?问题1-2硫酸、盐酸都属于酸,它们的主要化学性质相同吗?为什么?问题1-3酸、碱、盐的主要化学性质中,涉及哪些基本反应类型?(1)酸、碱、盐的类别通性有哪些?。(2)分类的观点对物质性质的学习有何帮助?

3、。二、物质的转化学习任务2结合学案【自主预习】第2部分,展开合作探究。问题2-1从物质分类的角度看,以上物质间的转化有何规律?问题2-2结合酸、碱、盐的类别通性,试着构建单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化模型。例题展示采用不同的方法制取MgCl2,并写出反应的化学方程式。酸与碱的很多性质是对立的,但它们却容易转化为盐,该事实对我们学习化学、认识物质世界有何意义?。三、确定制取物质的方法学习任务3阅读课本P11正文第13段,展开合作探究。问题3-1从物质的组成和性质,以及物质间的转化关系的角度分析,如何制取NaOH?写出反应的化学方程式。问题3-2工业生产中,还需要考虑哪些要素?如何确定制取

4、物质的方法?。续表主题学习探究过程概括提升三、确定制取物质的方法问题3-3现在工业上主要采用何种方法制取NaOH?例题展示工业上常用熟石灰制备方法石灰消化法,将石灰石煅烧成氧化钙后,经精选与水按1(33.5)的比例混合,生成氢氧化钙料液,经净化分离除渣,再经离心脱水、干燥,即制得氢氧化钙成品。反应的化学方程式:CaCO3CaO+CO2、CaO+H2OCa(OH)2。采用该方法制备氢氧化钙主要是从哪些方面考虑的?四、化学与职业学习任务4自主学习课本P11“化学与职业”,说说化学科研工作者一般从事哪些研究工作?自身需要具备哪些条件?有哪些就业的方向?我们学习化学的意义是什么?。评价反馈1.下列物质

5、可以与其他物质直接反应生成盐的是()金属碱性氧化物碱酸性氧化物酸A.B.C.D.2.下列物质间的转化能一步实现的是()A.Na2CO3NaOHB.CaCO3Ca(OH)2C.NaNO3NaClD.FeSO4CuSO43.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示,其中所含的相同元素是()A.铜元素B.碳元素C.铁元素D.钙元素课堂小结1.HA可能有哪些化学性质?2.从物质类别角度看,生成盐的方法有哪些?3.你还知道日常生活中哪些物质的制取过程?核心素养专练1.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+YZ+W,则X和Y之间不可能是()A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应

6、C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应2.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH23.某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是()A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应4.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系可以用图简单表示,现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学

7、方程式不得重复)。C+O2CO2;。5.某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用石灰石制备。(1)某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案,流程图如下:石灰石生石灰石灰水碳酸钙写出上述方案中有关反应的化学方程式。(2)请你仍然用石灰石为原料(其他试剂自选),设计另一种制备碳酸钙的实验方案,并用流程图的形式表示出来。参考答案自主预习1.答案不唯一,示例如下:酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应Zn+2HClZnCl2+H2酸与碱性氧化物反应CaO+2HClCaCl2+H2O酸与碱反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O酸与某些盐反应Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+

8、H2O碱的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)碱与酸性氧化物反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O碱与酸反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O碱与某些盐反应2KOH+CuSO4K2SO4+Cu(OH)2盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)盐与金属反应Zn+CuSO4ZnSO4+Cu续表盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)盐与酸反应BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O盐与碱反应CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4盐与盐反应Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO32.(1)2Ca+O22CaOCaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+H2

9、SO4CaSO4+2H2O(答案合理即可)(2)C+O2CO2CO2+H2OH2CO3H2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O(答案合理即可)3.氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。农药中的波尔多液正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。冬天,树木过冬防虫,树木根部以上涂80 cm的石灰浆。制备方法1:工业上常用熟石灰制备方法石灰消化法将石灰石煅烧成氧化钙后,经精选与水按1(33.5)的比例混合,生成氢氧化钙料液,经净化分离除渣,再经离心脱水、干燥,即制得氢氧化钙成品。反应的化学方程式:CaCO3CaO+CO2、

10、CaO+H2OCa(OH)2。制备方法2:将试剂氯化钙溶于水中,制得25%的水溶液,加热至80 ,然后分次加入30%的氢氧化钠溶液(可超过理论量30%),反应得到氢氧化钙,所得浆状混合物经抽滤后洗涤,先用0.1%的氢氧化钠水溶液洗去大量氯离子,然后用蒸馏水洗至氯离子合格。课堂探究一、酸、碱、盐的性质问题1-1酸、碱、盐的化学性质不同,因为它们的组成不同,酸溶液中含H+,碱溶液中含OH-问题1-2酸的主要化学性质相似,酸溶液中都含H+问题1-3置换反应、复分解反应概括提升(1)酸的主要通性:a.与活泼金属反应;b.与碱性氧化物反应;c.与碱反应;d.与某些盐反应。碱的主要通性:a.与酸性氧化物反

11、应;b.与酸反应;c.与某些盐反应。盐的主要通性:a.与单质反应;b.与酸反应;c.与碱反应;d.与盐反应(2)不同类物质的组成不同,性质不同;同类物质组成相同,化学性质相似。分类的观点可以帮助我们确定同类物质的类别通性,分析物质间的转化关系;认识新物质的性质,制取新物质二、物质的转化问题2-1问题2-2例题展示Mg+2HClMgCl2+H2MgO+2HClMgCl2+H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMg+Cl2MgCl2概括提升性质对立的物质间容易反应,物质间存在对立统一。三、确定制取物质的方法问题3-1碱性氧化物与水:Na2O+H2O2NaOH;盐与碱:Na2CO3+Ca

12、(OH)2CaCO3+2NaOH问题3-2原料来源、成本高低和设备需求等因素问题3-3电解饱和食盐水例题展示原料(石灰石)来源丰富,价格便宜,生产成本低,对设备要求低。概括提升分类(分析待制取物质的类别)。设计(应用常见物质间的转化模型来选择反应物)。优化(综合考虑可行性、原料来源、成本高低和设备需求等因素)。结论。四、化学与职业在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系;研究物质转化的规律和控制手段;在此基础上,研究如何实现物质的人工转化,以及如何对生活、生产和生命中的化学过程实现按需调控;等等。对科研工作具有浓厚的兴趣,具备扎实的化学专业知识和技能,掌握系统的科学研究方法,善于

13、思考,敢于质疑,具有创新精神等是成为化学科研工作者的必要条件。高等院校、研究机构和相关企业等。概括提升化学推动社会发展,为中华之崛起而读书,科学地学化学,我辈责无旁贷。评价反馈1.D金属、碱性氧化物、碱与酸反应会生成盐,酸性氧化物与碱反应会生成盐。2.ANa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,A项符合题意;CaCO3不溶于水,故不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2,B项不符合题意;NaNO3无论与哪种物质反应均无法得到NaCl,C项不符合题意;FeSO4与金属铜、Cu(OH)2及可溶性铜盐都不能反应,故不能得到CuSO4,D项不符合题意。3.DA为CaO,B为Ca(OH)2,C为C

14、a(NO3)2,D为CaCl2,E为CaCO3。课堂小结1.HA具有酸的通性:能使酸碱指示剂变色,能与活泼金属反应生成盐和氢气,能与碱反应生成盐和水,能与碱性氧化物反应生成盐和水,能与某些盐反应生成新的酸和盐。2.金属单质与非金属单质反应,金属与酸反应,酸与碱反应,酸与盐反应,碱与盐反应,盐与盐反应等。3.制玻璃、制硫酸、制硝酸、制取硫酸铜等。核心素养专练1.BA、C、D中的反应均有两种物质生成,而B项中只生成一种物质碱。2.CCuO与CO反应生成铜和CO2,CO2与碱反应能生成水,氧化铜与氢气反应能生成水,A能实现题图中转化;碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳,碳完全燃烧

15、生成二氧化碳,B能实现题图中转化;CaCO3难溶于水,不与碱溶液发生反应,不能生成氢氧化钙,C不能实现题图中转化;硫酸与碱反应可以生成水,与活泼金属反应可生成氢气,电解水可生成氢气,D能实现题图中转化。3.BFe与稀盐酸发生置换反应;NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应;CO2与C能够发生化合反应,没有涉及的基本反应类型是分解反应。4.答案:CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OFe+2HClFeCl2+H2CaO+2HClCaCl2+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCaO+H2OCa(OH)2解析:属于同一类的物质必定符合同一标准,就会有某一共同的性质,利用一类物质和另一类物质之间的关系,就可以找出物质之间转化的方法:非金属酸性氧化物;金属碱性氧化物;该题对各类物质之间的转化给限定了8种物质,从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。5.答案:(1)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(2)石灰石CaCl2碳酸钙