2020-2021学年新教材高中化学 第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成练习（含解析）鲁科版必修第二册.docx

1、第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为12的是()A.CaOB.Na2O2C.KFD.NaHCO3答案B解析CaO中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为11,A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为12,B项正确;KF含有离子键,阴离子与阳离子数目比为11,C项错误;NaHCO3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为11,D项错误。2.下列有关KOH的说法错误的是()A.是离子化合物B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10答案D解析KOH是强碱,属于离子化合物,故A正确;KOH中含

2、有氢氧根离子,其中含有共价键,故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C正确;OH-的电子数为10,质子数为9,故D错误。3.下列表达方式正确的是()A.Mg+2Mg2+-B.质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+2-Na+D.NH4Cl的电子式:HH+Cl-答案C解析F-的电子式应分布在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+2-Na+,故C正确;没有表示出Cl-最外层电子,正确的电子式为HH+-,故D

3、错误。4.下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2Mg3N2A.B.C.D.答案B解析MgF2为离子化合物,只含有离子键;Na2O2为离子化合物,中氧原子间以共价键结合;NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合;NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合;CO2为共价化合物;H2O2为共价化合物;Mg3N2为离子化合物,只含有离子键。综上所述,B正确。5.下列过程中化学键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水MgCl2溶解于水NaCl熔化A.全部B.C.D.答案C解析碘升华是状态的变化,不破坏

4、化学键。溴蒸气被木炭吸附是物理过程,不破坏化学键。酒精溶于水不破坏化学键。HCl气体溶于水在水分子的作用下,断裂共价键,形成H+和Cl-。MgCl2溶解于水断裂的是离子键。NaCl是离子化合物,熔化时断裂离子键。6.根据相关定义判断下列说法正确的是()A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物答案B解析只含共价键的物质可能是单质,如O2,故A错误;NaCl是离子化合物,状态发生变化时离子之间的距离发生变化,离子键一定被破坏,故B正确;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分

5、子的相对分子质量无关,故C错误;都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物,故D错误。7.(2020北京东城高一期末)下列关于化学键的说法不正确的是()A.化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏C.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D.非极性键不属于化学键答案D解析化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以化学反应过程中一定会有反应物中的化学键断裂和生成物中化学键的形成,A正确;氯化钠溶于水发生电离,离子键被破坏,B正确;化学键是相邻原子或相邻离子之间的一种强烈的作

6、用力,C正确;共价键分为极性共价键和非极性共价键,所以非极性键属于化学键,D错误。8.(2020北京师大附中高一上学期期中)下列叙述不正确的是()A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.化学键存在于所有单质和化合物中C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.N2分子中含有的共价键很强,故N2分子比较稳定答案B解析化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,化学键断裂时吸收能量,化学键形成时放出能量,故A正确;稀有气体单质中无化学键,故B错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如NaOH,故C正确;结构决定性质,氮气分子中氮原子之间是三键,三键键能大,

7、分子稳定,故D正确。9.按要求填空。有下列物质:O2,CO2,NH3,Na2O,Na2O2,NaOH,CaBr2,H2O2,NH4Cl,N2。回答下列问题:(1)只含有极性键的是;只含有非极性键的是;含有极性键和非极性键的是;只含有离子键的离子化合物是;含有非极性键的离子化合物是;(2)写出、的电子式、;(3)熔融状态能导电的是;全部由非金属元素组成的离子化合物是。答案(1)(2)Na+2-Na+HHH+-(3)解析(1)O2和N2中只含非极性键,属于单质;CO2和NH3中只含极性键,属于共价化合物;H2O2中含有HO极性键和OO非极性键,属于共价化合物;Na2O2中含有离子键和非极性键,属于

8、离子化合物;NaOH和NH4Cl中含有离子键和极性键,属于离子化合物;CaBr2和Na2O中只含离子键,属于离子化合物。根据上述分析,只含极性键的是;只含非极性键的是;含有极性键和非极性键的是;只含有离子键的离子化合物是;含有非极性键的离子化合物是。(2)、的电子式分别为Na+2-Na+、H、HH+-。(3)根据题给物质分析,熔融状态能导电的应为离子化合物:Na2O、Na2O2、NaOH、CaBr2、NH4Cl。全部由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl。提升能力跨越等级1.下列叙述不正确的是()A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合

9、物C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫作离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案B解析A族含H及碱金属元素,A族均为非金属元素,则H与A族元素间可形成共价化合物,碱金属元素与A族元素间可形成离子化合物,A项正确;HCl的水溶液可导电,HCl为共价化合物,B项错误;离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,C项正确;离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含有共价键,则离子键只能存在于离子化合物中,D项正确。2.如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图,下列结论不正确的是()A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应B.NaCl中的化学键为离子键C.离子键的形

10、成过程一定伴随着电子的得失D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键答案C解析Na与Cl2的反应过程中有电子得失,是氧化还原反应,A正确;由图示可知,Na+与Cl-之间形成离子键,B正确;溶液中的Na+与Cl-在结晶过程中形成NaCl晶体,该过程也形成离子键,但不存在电子得失,C错误;活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键,D正确。3.(双选)(2020福建厦门高一期末)关于离子化合物NH5,下列说法正确的是()A.N为-3价B.阳离子的电子数为11C.阴离子为8电子稳定结构D.阴、阳离子个数比是11答案AD解析离子化合物NH5(H元素有正价和负价)是由N

11、与H-通过离子键结合而成,依据元素化合价代数和为0,氨根离子中氢为+1价,而氨根离子带1个单位正电荷,则氮元素化合价为-3价,故A正确;阳离子为氨根离子,含有电子数为7+3=10,故B错误;阴离子为H-,核外电子层上共有2个电子,不能达到8电子稳定结构,故C错误;化合物NH5(H元素有正价和负价)是由N与H-通过离子键结合而成,所以阴、阳离子个数比是11,故D正确。4.(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是()A.它是一种离子化合物B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC.这种化合物不能跟碱反应D.该化合物可以

12、由PH3和HI化合而成答案AD解析根据题意分析化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物,则PH4I也为离子化合物,A项正确;由于HI不稳定,PH4I受热分解时,应生成PH3、H2和I2,B项错误;由NH4Cl的性质可知,PH4I与碱反应可生成PH3,C项错误;由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知,PH3和HI化合可生成PH4I,D项正确。5.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或

13、两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案D解析a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,则a是Na;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,则b是C;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S;c与d同周期,且d的原子半径小于c,则d是Cl。四种元素中氯元素的非金属性最强,A正确;四种元素均存在两种或两种以上的氧化物,如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等,B正确;钠是活泼的金属,其余均是非金属,Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物,C正确;

14、H2O2、C2H4等分子中还存在非极性键,D错误。6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.d中可能含有非极性共价键B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点:ZYWX答案B解析短周期元素中原子半径最大的是Na,黄绿色气体单质是Cl2,因a是常温下的液体,则m、n分别是H2、O2。进一步分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、Cl。钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2,其中Na2O2有过氧键为非极性键,A项正确;Y、Z、W与X形成的化合物分

15、别是H2O、NaH、HCl,其沸点关系为NaHH2OHCl,B项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰,集气瓶口产生大量白雾,C项正确;非金属性OClH,D项正确。7.(2020江西上饶高一自招班期末)(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有离子键、又含有共价键的物质是,属于共价化合物的是。(2)用电子式表示CaCl2的形成过程:。(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是。(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐,反应的化学方程式为。答案(1)Na2O2、KOHH2O(2)+Ca-Ca2+-(3)Na+3

16、-Na+(4)Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl解析(1)Na2O2、CaCl2、KOH、NaF均为含有金属元素的化合物,且都为离子化合物,Na2O2、KOH中分别含有、OH-原子团,都含有共价键,而CaCl2、NaF中不含有共价键。因此,既含有离子键,又含有共价键的物质是Na2O2、KOH;属于共价化合物的是H2O。(2)CaCl2由钙离子和氯离子构成,则用电子式表示CaCl2的形成过程为+Ca-Ca2+-。(3)Na3N由Na+和N3-构成,电子式是Na+3-Na+。(4)Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,反应的化学方程式为Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl。8.原子

17、序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式:,其中含有的化学键是。(2)用电子式表示Y2O的形成过程。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式。答案(1)Na+2-Na+离子键、共价键(2)(

18、3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3解析原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物,则Y为Na,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW的共价化合物,可知X为N,Z为S,W为Cl。(1)Y2O2为Na2O2,其电子式为Na+2-Na+,含离子键、共价键。(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示形成过程为。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中只有HNO3具有强氧化性。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH3。(5)X、W原子

19、的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl3,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应为NCl3+3H2ONH3+3HClO。贴近生活拓展创新X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18(1)W在元素周期表中的位置。(2)X与Y可形成一种化合物Y2X4,请写出该化合物的电子式,工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为。(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是;此化合物还可将碱性工业废水中的

20、CN-氧化为碳酸盐和氨,该反应的离子方程式为。(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式。答案(1)第3周期A族(2)HN2+3H22NH3(3)HOOHH2O2+CN-+OH-C+NH3(4)3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O(5)4HClO42Cl2+7O2+2H2O解析X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,X的单质为密度最小的气体,X为H;Y的氢化物的水溶液呈碱性,Y为N;Z是

21、地壳中含量最高的元素,Z为O;W的一种核素的质量数为35,中子数为18,则质子数为17,W为Cl。(1)氯元素在元素周期表中位于第3周期A族。(2)N2H4为共价化合物,相当于氨气中的氢原子被氨基代替的产物,其电子式为H,工业合成氨气的化学方程式为N2+3H22NH3。(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为过氧化氢,其结构式为HOOH;过氧化氢具有氧化性,能够将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-C+NH3。(4)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水,反应的离子方程式为3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O。(5)W最高价氧化物的水化物为HClO4,HClO4不稳定受热可分解,黄绿色产物是氯气(还原产物),根据氧化还原反应可知,还应有氧化产物O2,由电子守恒可知,n(Cl2)n(O2)=27,配平化学方程式为4HClO42Cl2+7O2+2H2O。