2020-2021学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 第2课时 离子反应课后训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第2课时离子反应合格考过关检验1.下列有关离子反应的说法中正确的是()。A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在反应中一定减小C.没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应D.所有酸碱中和反应的离子方程式均相同答案C解析电解质在溶液中的反应是离子反应,但参加离子反应的物质不一定都是电解质,如在置换反应中,单质不是电解质,A错误;在离子反应中有些离子浓度不变,如BaCl2与Na2SO4的反应中Cl-和Na+均不变,B错误;产生沉淀、气体、水只是复分解类型中的部分离子反应,还有一些复分解反应或其他类型的离子反应,可能没有沉淀、气体或水生成,C正确;强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性

2、盐和水均可用H+OH-H2O来表示,但一些中和反应不能用上述离子方程式表示,如Ba(OH)2稀溶液与稀硫酸的反应,应写为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,D错误。2.下列离子方程式正确的是()。A.硝酸汞溶液与铝反应:Hg2+AlAl3+HgB.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H+SO42-CuSO4+H2OC.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2+H2D.Fe与CuSO4溶液反应:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu答案C解析A项,电荷不守恒;B项,CuSO4易溶于水应写成离子形式;D项,不符合实际,应生成Fe2+,反应的离子方程式应为Fe+Cu2+Fe2+Cu。3.能用H+

3、OH-H2O表示的反应是()。A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B.氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D.石灰乳与稀盐酸反应答案C解析离子方程式书写的关键:强酸、强碱、易溶性的盐拆成离子;难溶物质、气体、水等均保留化学式。A项,生成BaSO4沉淀,应写化学式,A不符合题意;Cu(OH)2为难溶物,不能拆,B不符合题意;石灰乳应写成化学式Ca(OH)2,D不符合题意。4.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是()。甲:K+、Na+、OH-、NO3-乙:OH-、CO32-、Cl-、K+丙:Cu2+、SO42-、OH-、Cl-丁:Ba2

4、+、Na+、OH-、NO3-A.甲B.乙C.丙D.丁答案C解析丙中Cu2+与OH-不能大量共存。5.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,含有的主要有毒离子为Ba2+。若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()。A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-答案A解析甲废液呈碱性,说明含有OH-,含有的主要有毒离子为Ba2+。将甲、乙两废液混合,毒性降低,则甲、乙反应使重金属离子沉淀,则乙中应含有SO42-,Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀;乙中重金属离子与甲中的OH-反应生成

5、沉淀,结合选项可知只有A项符合。6.下列各组离子在溶液中可大量共存的是()。A.H+、SO42-、K+、OH-B.H+、Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Cl-、CO32-、Na+D.Ca2+、NO3-、Na+、CO32-答案C解析A项中,H+和OH-不能大量共存,生成H2O;B项中,Ba2+和SO42-不能大量共存,生成BaSO4沉淀;D项中Ca2+和CO32-不能大量共存,生成CaCO3沉淀。7.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是()。A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.OH-、Na+、Cl-、SO42-C.Ba2+、K+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、HCO3-

6、、Cl-答案A解析强酸性溶液中含有大量H+,则B项中OH-与H+反应生成H2O而不能大量共存;D项中HCO3-与H+反应生成CO2而不能大量共存;C项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀而不能大量共存。8.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂为,离子方程式为;(2)O2(CO2):试剂为,离子方程式为;(3)SO42-(CO32-):试剂为,离子方程式为。答案(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(2)NaOH溶液2OH-(过量)+CO2CO32-+H2O(3)稀硫酸CO32-+2H+H2O+

7、CO2解析本题考查物质的除杂和离子方程式的书写。(1)除去HCl,不能引入新的杂质,因此用BaCO3,反应的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O;(2)除去CO2,利用CO2属于酸性氧化物,可用碱除去,选用的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式为2OH-(过量)+CO2CO32-+H2O;(3)除去CO32-可以利用硫酸的酸性强于碳酸的酸性,即加入的试剂为硫酸,反应的离子方程式是2H+CO32-CO2+H2O。9.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为;用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是。(2)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫

8、酸中,开始反应的离子方程式是;反应片刻后,可观察到有气体产生,反应的离子方程式是。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,反应的离子方程式为。答案(1)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OCa2+2OH-+CO2CaCO3+H2O(2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe+2H+Fe2+H2(3)HCO3-+H+CO2+H2

9、OAl(OH)3+3H+Al3+3H2O解析在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,悬浊液(石灰乳)状态用化学式表示。等级考素养提升1.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()。A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3+H2答案C解析盐酸是强酸,在溶液中应拆成离子形式

10、,正确的离子方程式为H+OH-H2O,A项错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式,正确的离子方程式为2OH-+Cu2+Cu(OH)2,B项错误;铁能置换出氯化铜中的铜,原子守恒,电荷也守恒,C项正确;铁与稀盐酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2,D项错误。2.(双选)已知:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列反应的离子方程式正确的是()。A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应:OH-+H+H2OB.钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2+AgD.碳酸钡溶于稀盐酸中:CO32-+2H+H2O+CO2答案AB解析铜片插入

11、硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+Cu2+2Ag,C错误;碳酸钡溶于稀盐酸中的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2,D错误。3.(双选)在给定的四种溶液中加入以下各种离子,能在原溶液中大量共存的是()。A.pH7的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B.滴加酚酞溶液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-C.所含溶质有NaOH的溶液:K+、SO42-、NO3-、Cl-D.呈碱性的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+答案AC解析A项中,pH7的溶液为酸性溶液,A项中离子能大量共存;滴加酚酞溶液显红色的溶液为碱性溶液,碱性条件下溶液中含有大量OH-,可发生

12、反应:Fe3+3OH-Fe(OH)3,NH4+OH-NH3H2O,故B项中Fe3+、NH4+均不能大量存在;C项中含有NaOH的溶液为碱性溶液,所给离子之间不发生反应,可以大量共存;碱性溶液中含有大量OH-,可发生反应OH-+HCO3-H2O+CO32-,故D项中HCO3-不能大量存在。4.下列碱性透明溶液中,能大量共存的离子组是()。A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-答案A解析有色不等于不透明,所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性说明含有大量OH-。B项中,Ag+与Cl-不能大

13、量共存,发生反应Ag+Cl-AgCl;且Ag+与OH-也不能大量共存,发生反应Ag+OH-AgOH,2AgOHAg2O+H2O(AgOH不稳定);C项中,Ba2+与SO42-不能大量共存,发生反应Ba2+SO42-BaSO4;D项中,Cu2+与OH-不能大量共存,发生反应Cu2+2OH-Cu(OH)2。5.X、Y、 Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种。现进行以下实验:将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐

14、溶液无明显现象。(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:X,Y,Z。(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:部分物质的溶解性表:阴离子阳离子Ba2+Cu2+Ag+Cl-溶溶不CO32-不不不SO42-不溶微S2-溶不不沉淀1的化学式为。写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式:。若C为Na2S,且它与B的阳离子相同,则试剂B的名称是。答案(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)AgClAg+Cl-AgCl硫酸钠解析(1)根据离子是否能大量共存,推断物质中含有AgNO3、BaCl2,则另一种物质为

15、CuSO4。X盐溶液呈蓝色,说明X为CuSO4;加入盐酸,只有Y中出现白色沉淀,说明Y是AgNO3,则Z为BaCl2。(2)因为是将离子依次沉淀出来,通过溶解性表格,若将Ag+沉淀出来,应选用Cl-,若将Ba2+沉淀出来,应选用SO42-,因此先加盐酸除去Ag+,则沉淀1为AgCl,反应的离子方程式为Ag+Cl-AgCl。试剂B用来除去Ba2+,C为Na2S,且它与B的阳离子相同,因此B为Na2SO4。6.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验可以证明。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验和,在中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在中先加入,再加入。(3)探究结果为。(4)反应的离子方程式为。答案(1)水不能使氧化铜溶解(2)可溶性硫酸盐溶液稀硫酸(3)H+能溶解氧化铜,而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解(4)CuO+2H+Cu2+H2O解析以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点,去探究稀硫酸中的H+、SO42-和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在中应先加入可溶性的硫酸盐溶液,以证明CuO的溶解过程中SO42-不起作用,然后再加入稀硫酸,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。