2020-2021学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 第2课时 钠的几种化合物课后训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第2课时钠的几种化合物合格考过关检验1.如右图装置所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将出现的现象是()。A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位:dc。2.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()。A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等

2、体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度答案D解析2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3加热不分解,两者放在炒锅中加热,都有固体残留物,A不可行;Na2CO3和NaHCO3灼烧时的火焰颜色均为黄色火焰,B不可行;Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,均有白色沉淀CaCO3生成,C不可行;两水杯中均有气体CO2生成,但Na2CO3与白醋反应产生气体的速率不如NaHCO3与白醋反应产生气体的速率大,D正确。3.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()。答案D解析钠的焰色是黄色,

3、K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰。该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,可判断一定含Na+,不能确定是否含K+。4.根据已有知识推断下列各组物质的溶液只能用焰色试验来鉴别的是()。A.NaCl、KClB.Na2CO3、KClC.CaCl2、NaClD.K2CO3、CaCl2答案A解析NaCl、KCl的阴离子均为氯离子,故只能通过阳离子来鉴别,而钠离子和钾离子只能利用焰色试验鉴别,A项正确;Na2CO3、KCl的阴离子不同,可以通过阴离子的不同来鉴别两者,B项错误;CaCl2、NaCl的阳离子不同,但钙离子和钠离子不一定非得通过焰色试验鉴别,还可以通过加入Na2CO

4、3溶液来鉴别,C项错误;K2CO3、CaCl2的阴离子、阳离子均不同,鉴别方法较多,D项错误。5.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()。A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出答案C解析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以溶液中Na+和OH-浓度不发生改变,碱性也无变

5、化,A、D错误。6.下列离子方程式书写正确的是()。A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH-CO32-+H2OB.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2HClCa2+2Cl-+H2O+CO2C.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O答案D解析NaOH溶液中通入足量CO2,应生成碳酸氢钠,A错误;HCl应拆成离子形式,B错误;C项电荷不守恒,应该为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;D项正确。7.下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是()。钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到

6、与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A.B.C.D.答案D解析是为了滤去黄光;是为了除去铂丝上的杂质;中本身颜色越微弱的火焰在试验时干扰越小,被检验物质的火焰颜色越明显;焰色试验除用铂丝外,也可用光洁无锈的铁丝。8.妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是。A.受热易分解B.水溶液显碱性C.属于碱D

7、.可与酸反应(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。Na2CO3与NaHCO3质量均为1 g时,消耗H+的物质的量更多的是。以Na2CO3或NaHCO3为例,计算消耗H+的物质的量,写出计算过程。(3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用。(4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。【名称】复合膨松剂【保质期】24个月【净含量】1 kg【使用量】面粉用量的0.5%2.5%【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-内酯、淀粉【适用范围

8、】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作【储存方法】阴凉干燥处储存其中葡萄糖酸-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。答案(1)BD(2)Na2CO31 g Na2CO3消耗H+的物质的量为1g106gmol-120.018 9 mol,1 g NaHCO3消耗H+的物质的量为1g84gmol-10.011 9 mol。(3)受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松,与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味(4)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松解析(1)碳酸钠受热不分解,A项错误;碳酸钠溶液显碱性,B项正确;纯碱

9、是碳酸钠,属于盐,不属于碱,C项错误;碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体,D项正确。(2)质量均为1g,Na2CO3与NaHCO3消耗的氢离子分别为1g106gmol-12、1g84gmol-1。因1g106gmol-121g84gmol-1,则消耗H+的物质的量更多的是Na2CO3。等级考素养提升1.下列有关Na2O2的说法不正确的是()。A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D

10、.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊答案B解析燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质,A项正确;反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义,B项错误;Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,C项正确;Na2O2先与水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3,D项正确。2.(双选)下列叙述中正确的是()。A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向含10.6 g Na2CO3的溶液中逐滴加入含3.65 g HCl的稀盐酸,生成的CO

11、2与原Na2CO3的质量之比为44106C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,生成的CO2质量不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液,均有白色沉淀产生答案CD解析CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2,加入NaHCO3没有CaCO3沉淀生成,A项错误;逐滴加入稀盐酸的过程中,发生反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,无CO2气体放出,B项错误;等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多,C项正确;NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入足量石灰水,分别发生反应:Ca2+OH-+HCO

12、3-CaCO3+H2O,Ca2+CO32-CaCO3,两溶液中均产生白色沉淀,D项正确。3.(双选)把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中,充分反应后不可能有浑浊产生的是()。A.Ba(HCO3)2B.Na2CO3C.NaHCO3D.CuSO4答案BC解析首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应。A项中产生碳酸钡沉淀;B项中不发生反应;D项中产生氢氧化铜沉淀;C项中反应生成碳酸钠,无沉淀产生。4.下列实验装置不能达到实验目的的是()。答案D解析A项,在大试管中存在一定量的空气,若Na与水的反应是放热反应,放出的热量使空气膨胀,导致管中的红墨水左侧液面下降,右

13、侧液面上升,正确;B项,Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃,正确;C项,进行焰色试验时,可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液,然后在酒精灯的外焰上灼烧,若观察到火焰呈黄色,则证明在纯碱中含有钠元素,正确;D项,比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在小试管内,把Na2CO3放在大试管内,若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊,就证明稳定性:Na2CO3NaHCO3,错误。5.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。(已知常温常压下,1体积水溶解700体积NH3)下列操作正确的是()。A.a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.a

14、先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉C.b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D.b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉答案B解析“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,而得到NaHCO3,为防止倒吸,a管通NH3,b管通CO2;由于CO2在水中的溶解度较小,而NH3的溶解度较大,所以要先通NH3,再通CO2,否则CO2通入后会从水中逸出,等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了,这样得到的产品也很少,氨气是碱性气体,可以用蘸稀硫酸的脱脂棉吸收,防止污染空气,故选B。6.A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄色,A、

15、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、C、F的化学式:A;C;F。写出F和H反应的化学方程式:。(2)写出下列反应的离子方程式:D+盐酸:;B+水:。答案(1)NaOHNa2CO3Na2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)HCO3-+H+H2O+CO22Na+2H2O2Na+2OH-+H2解析由焰色为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,可知E为NaCl;由B还生成一种可燃性气体,可知B为Na;C、D还

16、生成使澄清石灰水变浑浊的气体H,可知C、D为Na2CO3或NaHCO3,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaHCO3。D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。7.某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:图1图2(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫

17、酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的,则装置气密性良好。在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:操作涉及的实验名称有、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、。丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为。答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)液面上升体积(3)过滤称量106y197x解析(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2气体。(2)将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)生成沉淀,故操作需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。经过计算,样品中Na2CO3的质量分数为106y197x。