2020-2021学年聊城市茌平县区正泰翰林学校九年级上学期期中化学试卷(含解析).docx

1、2020-2021学年聊城市茌平县区正泰翰林学校九年级上学期期中化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共40.0分）1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是()A. 生石灰作干燥剂B. 铜丝作导线C. 活性炭除异味D. 干冰用于人工降雨2.下列有关空气的描述正确的是()A. 空气中氮气的质量分数约为78%B. 空气中不含有水蒸气C. 空气的成分从古至今一直未变D. 空气是由多种气体组成的混合物3.如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是()A. 气密性检查B. 添加试剂C. 制取并收集气体D. 气体验满4.我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银

2、山，而且绿水青山就是金山银山。绍兴拥有丰富的旅游资源，对于如何将我市的传统旅游向生态旅游转化，使之成为可持续发展的经济新增长点，下列建议或认识不合理的是()A. 将收集的一次性发泡塑料餐具倒入镜湖，以减轻当地的污染B. 提倡使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统燃油汽车C. 重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量D. 要求旅客将垃圾分类放置5.如图表示用中子轰击铀-235原子核产生氪核和钡核的模型。下列叙述正确的是()A. 该模型表示的是核聚变B. 该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应C. 该反应不会产生放射性物质D. 不能用该反应获得能量的方式来发电6.缺钙易患软骨病、骨质疏

3、松。这里所说的钙是指()A. 原子B. 单质C. 元素D. 分子7.从分子的角度分析井解释下列事实，不正确的是()A. 氧气被压缩进钢瓶-分子间存在一定的间隔B. 中秋节桂花飘香-分子在不断运动着C. 气体受热膨胀-温度升高，分子自身体积增大D. 固体碘受热升华-碘分子间的间隔变大8.上海医疗器械厂科研人员研制成不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的这种物质可能是()A. 食盐B. 氢氧化钠C. 硝酸铵D. 熟石灰9.用洗洁精去除餐具上的油污，其原理属于()A. 溶解B. 乳化C. 反应D. 吸附10.下列有关溶液的叙述正确的是()A. 饱和溶液中溶质的质

4、量一定大于不饱和溶液中溶质的质量B. 向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性C. 少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低D. 蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液11.黑钨矿(主要成分化学式为FeWO4)是冶炼金属的主要原料，其中W元素的化合价为+6，下列有关说法正确的是()A. FeWO4中Fe元素的化合价为+2B. 黑钨矿是化合物C. FeWO4中Fe、O元素的质量比为1：4D. 黑钨矿由三种元素组成12.小明同学依据描述书写的化学符号：两个氮分子：2N2；由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；粒子结构示意图表示的粒子：S；两个三氧化硫分子：2SO3；三个氢氧根离子：3OH-1；氯化

5、钾：KCl.其中正确的有()A. B. C. D. 13.二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为()A. +1B. +2C. +3D. +414.下列推理合理的是()A. 因为离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子B. 因为同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由分子构成的C. 因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质D. 因为在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价15.如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是() A. 该反应属于化合反应B. 参加反应的两种

6、物质分子个数之比为1：1C. 反应物和生成物中共含有三种元素D. 反应物和生成物中只有一种单质16.下列有关说法正确的是()A. 氯化钠和二氧化碳都是由分子构成的B. 同种元素组成的物质不一定是单质C. 催化剂一定能加快化学反应速率D. 生成盐和水的反应一定是中和反应二、填空题（本大题共4小题，共28.0分）17.化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。(1)下列化学符号都存在书写错误，请予以改正。1个铁离子：Fe2+_；氧化锌中锌元素的化合价为+2价：Zn2O _。(2)用正确的化学符号填空：碳酸钠 _；氖气 _；澄清石灰水溶液中的溶质 _。18.下列物

7、质中属于属于混合物的是_。(用序号表示)A水；B液态氧气；C五氧化二磷；D冰水混合物：E空气：F泉水；G红磷：H稀有气体19.某粒子的结构示意图：(1)当a=13时，该粒子的符号为_。(2)当该粒子带1个单位负电荷时，该粒子的符号为_。(3)当a=_时，该粒子是原子。20.请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式各1个：_、_、_、_、_三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）21.水是生命之源，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。向50mL水(密度为1g/mL)中溶解一定量的KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答。(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是_，一

8、定是不饱和溶液的是_。(2)当x=_g时，B中恰好没有固体剩余。(3)小明同学欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其操作步骤是计算、称量、_、装瓶并贴标签。(4)某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，常用_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。(5)将T2时KNO3和NaCl的饱和溶液降温到0时，KNO3溶液的溶质质量分数_(填“大于”“等于”或“小于”)NaCl溶液的溶质质量分数。四、探究题（本大题共1小题，共12.0分）22.小雨同学利用实验桌上的仪器和药品进行制取氧气的相关实验。(1)图中仪器A的名称是_；小雨发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成了实验，该药品在此反应中起_作

9、用。(2)小雨选择仪器组装气体的发生装置，他选了，还应该选_(填编号，多选题)。(3)若另选药品，用如图仪器还能制取另一种气体，所需药品是_。(4)小雨在老师的指导下使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强-时间的变化曲线。由此可得出关于影响过氧化氢分解的因素的结论是：其它条件一定时，_。(5)若要探究浓度对过氧化氢和分解速率的影响，请将下列简要的实验步骤补充完整：在两支试管中分别加入_的过氧化氢溶液，再同时分别加入_，观察两支试管小产生气体的快慢。五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）23.嫦娥三号月球探测器于2013年1

10、2月2日凌晨在西昌卫星发射中心发射。嫦娥三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，请回答下列问题：(1)NiO(OH)中氢、氧元素的质量比为_；(2)参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为_；(3)某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比Ni：O=97：100，通过科学实验检测出在该化合物中的镍元素以+2价和+3价存在。那么，该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为_。参考答案及解析1.答案：A解析：解：A、生石灰作干燥剂，利用生石灰与水反应，属于化学性质。 B、铜丝作导线，利用铜的导电性，属于物理性质。 C、活性炭除异味，利用活性炭的吸附性，属于物理性质。 D、干

11、冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热，属于物理性质。 故选：A。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质2.答案：D解析：解：A.空气中的成分按照体积分数计算氮气约占78%，A错误； B.空气中含有水蒸气，B错误； C.空气中成分是变化的，近年来二氧化碳比重在不断增加，C错误； D

12、.空气是由多种气体组成的混合物，D正确。 故选：D。A.根据氮气的含量来分析； B.根据空气的组成来分析； C.根据空气组成的变化来分析； D.根据空气的组成来分析。本考点考查了空气中各种气体的体积分数，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3.答案：D解析：本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的发生装置与收集装置、操作的注意事项是解答此类试题的关键。A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气；图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧

13、挨试管口，图中所示操作正确。C、实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，用向上排空气法收集，图中所示操作正确。D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选D。4.答案：A解析：解：A.发泡塑料餐具倒入水中易造成水体污染，说法错误； B.提供使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统燃油汽车，减少对环境污染。故说法正确； C.为减小对古建筑和自然景观的损坏，重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量，说法正确； D.垃圾分类放置有利于环境保护，说法正确； 故选：A。A.根据白色污染的危害来分析； B.根据节能减排的要求来分析； C.根据保护古建

14、筑和自然景观的措施来分析； D.根据垃圾的分类回收意义来分析。本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。5.答案：B解析：解：A、该模型表示的是核裂变，该选项说法不正确；B、该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应，该选项说法正确；C、过程中产生的氪原子具有放射性，该选项说法不正确；D、可以通过核裂变来发电，例如核电站是利用核裂变发电，该选项说法不正确。故选：B。核裂变产生的能量是相当巨大的，例如原子弹爆炸就是利用了核裂变的原理。6.答案：C解析：解：缺钙易患软骨病、骨质疏松，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体

15、形态无关。 故选：C。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键7.答案：C解析：解：A、氧气被压缩进钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。 B、中秋节桂花飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。 C、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。 D、固体碘受热升华，是因为温度升高，分子间的间隔变大

16、，故选项解释正确。 故选：C。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8.答案：C解析：解：A、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变故A错误； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故B错误； C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故C正确； D、熟石灰微溶于水且既不吸热也不放热，温度基本保持不变故D错误； 故选

17、C根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用通过回答本题知道了硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，食盐、熟石灰溶于水，温度保持不变9.答案：B解析：解：用洗洁精去除餐具上的油污，利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。 故选：B。根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。本题难度不大，了解洗洁精具有乳化作用是正确解答本题的关键。10.答案：B解析：解：同种溶质的溶液，若温度一定，溶剂的量一定的情况下，其饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多，则A错； 在硫酸溶液中，是以硫酸根离子和氢离子的形式存在，则B对；

18、 稀溶液的沸点升高，凝固点降低，则C错； 恒温蒸发溶剂有晶体析出，不能判断原溶液是否饱和。则D错。 故选：B。(1)饱和溶液是指温度一定、溶剂的量一定，不能再溶解某种溶质的溶液 (2)硫酸溶液能够电离 (3)少量固体溶于水形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低 (4)恒温蒸发溶剂，不饱和溶液也会有溶质析出其特征有三个：温度一定；溶剂的量必须一定；某种溶质如果换成其他的物质，饱和溶液照样能溶解11.答案：A解析：解：A.W元素的化合价为+6，根据化合价原则，则FeWO4中Fe元素的化合价为+2，故正确； B.黑钨矿(主要成分化学式为FeWO4)是混合物，故错误； C.FeWO4中Fe、O元素的质量比

19、为为(561)：(164)=7：8，故错误； D.黑钨矿(主要成分化学式为FeWO4)，不一定由三种元素组成，故错误。 故选：A。A.根据化合物中元素的化合价来分析； B.根据物质的概念来分析； C.根据化合物中元素的质量比来分析； D.根据物质的组成来分析。本题考查学生利用化学式的进行简单计算，学生熟悉原子的相对原子质量、元素质量比及元素质量分数大小的比较方法即可解答。12.答案：D解析：解：正确的有：两个氮分子：2N2；两个三氧化硫分子：2SO3；氯化钾：KCl；错误的有：由三个氧原子构成的臭氧分子：O3，3O错误；粒子结构示意图表示的粒子：S2-，不是S；三个氢氧根离子：3OH-，3OH

20、-1错误；故选：D。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。正确的有：两个氮分子：2N2；两个三氧化硫分子：2SO3；氯化钾：KCl；错误的有：由三个氧原子构成的臭氧分子：O3，3O错误；粒子结构示意图表示的粒子：S2-，不是S；三个氢氧根离子：3OH-，3OH-1错误。本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。13.答案：D解析：解

21、：氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)2=0，则x=+4价。 故选：D。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行解答即可本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题14.答案：C解析：解：A、带电的微粒不一定是离子，比如电子，错误； B、纯净物不一定是由分子构成的，比如铜是由铜原子构成的，错误； C、单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，正确； D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，比如硫酸铜中硫元素为+6价，

22、错误； 故选C根据已有的概念以及概念中的关键词进行分析解答即可掌握有关的概念是正确解答本题的关键15.答案：A解析：根据反应物、生成物模型图可直接得出该物质由几种原子、几个原子构成，进而确定物质的结构，判断反应的形式该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断解：A、由图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，故该反应是化合反应；B、由反应的图示结合质量守恒定律可知参加反应的两种物质分子个数之比为1：3；C、由反应中原子的种类可知该反应中共有两种元素；D、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子

23、构成，所以可以看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物；故选A16.答案：B解析：解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项说法错误。 B、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法正确。 C、催化剂能改变化学反应速率，也可能是减慢化学反应速率，故选项说法错误。 D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 故选：B。A、根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态

24、的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可 B、根据单质的概念，进行分析判断 C、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变 D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断本题难度不大，掌握中和反应的特征、单质的特征、常见物质的粒子构成、催化剂的特点(一变二不变)是正确解答本题的关键17.答案：Fe3+Zn+2O Na2CO3 Ne Ca(OH)2解析：解：(1)1个铁离子：Fe3

25、+，Fe2+错误；氧化锌中锌元素的化合价为+2价，表示为Zn+2O；故答案为：Fe3+；Zn+2O； (2)碳酸钠中钠+1价，碳酸根-2价；表示为Na2CO3，氖气表示为Ne，澄清石灰水溶液中的溶质是氢氧化钙，表示为Ca(OH)2；故答案为：Na2CO3；Ne；Ca(OH)2。书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。本考点考查了化学式和离子符

26、号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中18.答案：EFH解析：解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，E空气、F泉水、H稀有气体都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，A水、B液态氧气、C五氧化二磷、D冰水混合物、G红磷都属于纯净物；故答案为：EFH；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，E空气、F泉水、H稀有气体都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，A水、B液态氧气、C五氧化二磷、D冰水混合物、G红磷都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以

27、上的元素组成的纯净物叫化合物。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。19.答案：Al3+ F- 10解析：解：(1)当a=13时，该粒子带三个单位正电荷，是铝离子，符号为：Al3+； (2)当该粒子带1个单位负电荷时，是由原子得到一个电子形成的，质子数是2+7=9，该粒子是氟离子，符号为：F-。 (2)在原子中，质子数=核外电子数，所以：a=2+8=10。 故答案为：(1)Al3+；(2)F-；(3)10。(1)根据微粒的构成写出微粒的符号。 (2)根据微粒的构成的带电情况进行分析解答 (3)

28、根据在原子质子数=核外电子数分析a的值。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。20.答案：N2 NO2 HNO3 NH3H2O NH4NO3解析：解：出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式 单质：只有氮气，由于是非金属气态单质，所以化学式有下标，下标为2，故化学式为：N2 氧化物：氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，而氧为-2价，所以对应化合物有N2O、NO、N203、NO2、N2O5等 酸：只有硝酸，氢元素显+1价，硝酸根显-1价，可得HNO3 碱：只是氨水，两种书写形式NH4OH或者NH3H

29、2O. 盐：硝酸盐和铵盐都可以，如NaNO3等或者NH4Cl或者NH4NO3等 故答案为：N2、NO2、HNO3、NH3H2O、NH4NO3.(各空其他物质和形式，符合要求即可)写出含有氮元素，且物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐的物质的化学式，这就需要一是了解氮元素常见的化合物，且明确物质的属性，而是根据化合价写出对应化学式这样题目的答案可能是不唯一的，在平时练习中要尽量多想，多练，以便在解答物质推断题目时灵活运用21.答案：B A 5.8 溶解 降温结晶 小于解析：解：(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A；故答案为：B；A； (2)当x=31.6g2-10g=

30、5.8g时，B中恰好没有固体剩余；故答案为：5.8； (3)小明同学欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶并贴标签；故答案为：溶解； (4)某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，常用降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶； (5)将T2时KNO3和NaCl的饱和溶液降温到0时，KNO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数；故答案为：小于；根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是

31、B，一定是不饱和溶液的是A； (2)有关的计算要准确； (3)小明同学欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶并贴标签； (4)某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，常用降温结晶的方法提纯硝酸钾； (5)将T2时KNO3和NaCl的饱和溶液降温到0时，KNO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。22.答案：水槽；催化；大理石或石灰石和稀盐酸；温度越高，过氧化氢分解速率越快；不同浓度；等质量的二氧化锰解析

32、：解：(1)水槽是盛水的仪器，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；故答案为：水槽；催化；(2)如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；小雨选择仪器组装气体的发生装置，他选了，还应该选；故答案为：；(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：大理石或石灰石和稀盐酸；(4)如图所示的压强-时间的变化曲线。由此可得出关于影响过氧化氢分解的因素的结论是：其它条件一定时，温度越高，过氧化氢分解速率越快；故

33、答案为：温度越高，过氧化氢分解速率越快；(5)若要探究浓度对过氧化氢和分解速率的影响，请将下列简要的实验步骤补充完整：在两支试管中分别加入不同浓度的过氧化氢溶液，再同时分别加入等质量的二氧化锰，观察两支试管小产生气体的快慢；故答案为：不同浓度；等质量的二氧化锰；(1)水槽是盛水的仪器，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；(2)如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；小雨选择仪器组装气体的发生装置，他选了，还应该选；(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸

34、互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。(4)如图所示的压强-时间的变化曲线。由此可得出关于影响过氧化氢分解的因素的结论是：其它条件一定时，温度越高，过氧化氢分解速率越快；(5)若要探究浓度对过氧化氢和分解速率的影响，请将下列简要的实验步骤补充完整：在两支试管中分别加入不同浓度的过氧化氢溶液，再同时分别加入等质量的二氧化锰，观察两支试管小产生气体的快慢。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了探究浓度对过氧化氢和分解速率的影响等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应

35、的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23.答案：(1)1：32 (2)1：92 (3)91：6解析：本题考查化学计算，难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比的计算方法、元素质量比的计算方法、离子化合物中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数是正确解答本题的关键。(1)NiO(OH)中氢、氧元素的质量比为1：(162)=1：32。(2)总反应式为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为2：(922)=1：92。(3)某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比Ni：O=97：100，则化学式为Ni97O100；离子化合物中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，设Ni3+的个数为x，则Ni2+的个数为97-x，则3x+(97-x)2=1002，解得x=6，该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为(97-6)：6=91：6。