2020-2021学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 第2课时 反应条件对化学平衡的影响达标训练（含解析）鲁科版选修4.docx

1、第2课时反应条件对化学平衡的影响夯实基础轻松达标1.能引起化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动3.右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达到平衡时,

2、正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态C.该反应达到平衡状态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态D.同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是()A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大5.在一密闭烧瓶中

3、,在25 时存在着平衡:2NO2N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100 的水中,则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A.和B.和C.和D.和6.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0下列叙述正确的是()A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.平衡后移走X,上述反应的H减小7.对于反应X+Y(s)Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是()A.X为气态,Z为固态B.X为固态,Z

4、为气态C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态8.向盛有5 mL 0.05 molL-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 molL-1KSCN溶液,充分混匀,溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。下列叙述中,不正确的是()A.加水至溶液的体积加倍,溶液红色变浅,但化学平衡不移动B.再滴加少量0.1 molL-1 KSCN溶液,溶液血红色变深,化学平衡右移C.再滴加少量0.1 molL-1 NaOH溶液,会有红褐色沉淀产生,上部溶液血红色变浅,化学平衡左移D.再滴加少量0.1 molL-1 FeCl3溶液,溶液血红色变深,化学平衡右

5、移9.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应,化学方程式及对应的平衡常数如下:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)KFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K请回答下列各题:(1)反应的平衡常数K的表达式为。(2)在不同温度下,K和K的值如下表所示:T/KKK9731.472.361 1732.151.67a.反应的正反应是(填“吸热”或“放热”,下同)反应,反应的正反应是反应。b.现有可逆反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其正反应的焓变H(填“”或“nB.Q0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小D.容积不变,温度升高,平衡逆向移动2.工业上利用Ga与

6、NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成。反应中,每生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是()A.图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压B.图像中纵坐标可以表示镓的转化率C.图像中纵坐标可以表示化学反应速率D.图像中纵坐标可以表示体系内混合气体平均相对分子质量3.(2020湖南长沙一中、湖南师大附中高二期末)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性,其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄

7、色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法正确的是()A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中Cr2O72-被C2H5OH氧化C.对比和可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色4.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入稀有气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大5.将等物质的量的N2、H2充入某密闭

8、容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变,N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大6.(2019湖北武汉质检)(双选)一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HK,平衡向左移动;加入SCN-或Fe3+,Q变小,使QK,平衡向左移动。9.答案 (1)K=c平(CO)c平(CO2)(2)a.吸热放热b.(

9、3)C解析 由表中数据知:反应随温度升高,K值增大,说明反应为吸热反应;同理可知反应为放热反应。即有Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H0。提升能力跨越等级1.C当温度不变时,随着容器容积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器容积为2 L时Y的浓度应为1 L时的12,但由图表可知事实上容器容积为2 L时Y的浓度大于1 L时的12,即随着容器容积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m0,故B、D错误。2.A由题意可知,反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.

10、8 kJmol-1,图像中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,反应速率增大,图像符合题意,A项正确;反应容器恒容,增大压强时平衡可能不移动,即镓的转化率不一定增大,B项错误;Ga是固体,其质量不影响反应速率,C项错误;压强不变,升高温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;温度不变,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大,D项错误。3.A对于可逆反应:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,加入硫酸,会使平衡逆向移动,溶液橙色加深,加入氢氧化钠溶液,平衡正向移动,溶液变黄,A正确。重铬酸钾氧化乙醇时被还原,B错误。重铬酸钾在碱性溶液中氧化性弱,乙醇不能使其变

11、色,C错误。加入过量70%硫酸会使的溶液酸性增强,直至与的溶液类似,溶液会变为绿色,主要成分为硫酸铬,绿色为Cr3+在水溶液中的颜色,D错误。4.A等压时,通入稀有气体后,第二个反应平衡向逆反应方向移动,反应器内温度升高,第一个反应平衡向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;等压时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度升高,B正确;由于容器体积不变,通入稀有气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不变,C正确;等容时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大,D正确。5.B正反应是气体体积减小的反应,依据勒夏特列原理可知增大压强平

12、衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A项不正确;正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,B项正确;充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,C项不正确;催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,D项不正确。6.BDt2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,反应速率会大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一定温度下,K值不变,B正确;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。7.BC在2 L的密闭容器中,加入4 mol

13、 A和2 mol B进行反应:2A(g)+B(g)C(s)+3D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则:2A(g)+B(g)C(s)+3D(g)开始/mol4200转化/mol3.21.61.64.8平衡/mol0.80.41.64.8v(D)=c(D)t=4.8mol2 L2min=1.2 molL-1min-1,故A正确;达到平衡时,参加反应的B的物质的量为1.6 mol2=3.2 mol,故B的转化率为3.2mol4mol100%=80%,故B错误;该反应为气体体积不变的反应,增大压强平衡不移动,故C错误;该温度下平衡常数K=c平3(D)c平2(A)c平(B)=4

14、.830.820.4=432,故D正确。8.答案 (1)黄OH-与H+结合生成水,使平衡向右移动,CrO42-浓度增大,溶液由橙色变为黄色(2)橙H+的浓度增大,平衡向左移动,Cr2O72-的浓度增大,溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅,直至无色解析 加碱中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中CrO42-的浓度增大;加酸使平衡左移,溶液中Cr2O72-的浓度增大;加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba2+CrO42-BaCrO4(黄色),平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅,直至无色。贴近生活拓展创新答案 (1)放热(2)BCE(3)K=K1K2(4)75%(5)0.44(或49)解析

15、(1)由表中数据知,化学平衡常数随温度的升高而减小,说明正反应为放热反应。(2)当QK时,反应向正反应方向进行,将表中各组数据代入Q=c(H2)c(CO2)c(CO)c(H2O),有B、C、E三组中Q1。(3)由反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)减去反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)即可得反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),则K=K1K2。(4)设平衡时CO转化了x molL-1,则:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)初始浓度(molL-1)0.020.0200转化浓度(molL-1)xxxx平衡浓度(molL-1)0.02-x0.02-xx

16、xK=c平(CO2)c平(H2)c平(CO)c平(H2O)=xx(0.02-x)(0.02-x)=9解得x=0.015CO的平衡转化率=0.015molL-10.02molL-1100%=75%。(5)设平衡时CO转化了y mol,则: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)初始物质的量/mol101000转化物质的量/molyyyy平衡物质的量/mol10-y10-yyy由题意得:(10-y)283 kJ+286 kJy=2 842 kJ,解得y=4则平衡时CO、H2O、H2、CO2的物质的量分别为6 mol、6 mol、4 mol、4 mol,则K=c平(CO2)c平(H2)c平(CO)c平(H2O)=(4V)2(6V)2=490.44